浙江省2020版高考化学二轮复习专题六第讲溶液中的离子反应练习含解析.doc

教学资料范本浙江省2020版高考化学二轮复习专题六第讲溶液中的离子反应练习含解析编 辑：_时 间：_溶液中的离子反应一、选择题1(20xx浙江4月选考、T2)下列属于强电解质的是()A硫酸钡B食盐水C二氧化硅 D醋酸答案：A2如图所示、能表示人体大量喝水时、胃液的pH变化的图像的是()解析：选A。人体大量喝水时、胃液被冲稀、酸性减弱、pH增大、但不会呈碱性。3等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇、它们的pH由小到大排列正确的是()A BC D解析：选D。乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质、其酸性强弱关系为乙酸碳酸苯酚、乙醇为非电解质、则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸碳酸苯酚c(HA)c(A2)B从a点开始滴入NaOH溶液、溶液中先减小后增大C将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后、溶液显碱性DpH从3.00到5.30时、c(H2A)c(HA)c(A2)先增大后减小解析：选B。由题可知H2A为弱酸、根据H2A%&HHA、HA%&HA2、pH变化时、HA的浓度变化不大、因此、pC变化幅度不大的曲线、即图中随着pH的增大、pC先减小后增大的曲线是HA的物质的量浓度的负对数；pH越大、c(H)越小、则电离平衡正向移动程度越大、所以由图可知、随着pH的增大、pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数；随着pH的增大、pC减小的曲线是A2的物质的量浓度的负对数。pH3.50时、pC(A2)pC(HA)、所以c(HA)c(A2)c(H2A)、A项错误；根据电离平衡常数Ka1可知、温度不变、Ka1不变、随着NaOH溶液的滴入c(HA)先增大后减小、故先减小后增大、B项正确；将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后生成NaHA、由图像可知、HA的电离程度大于水解程度、溶液呈酸性、C项错误；根据物料守恒、n(H2A)n(HA)n(A2)始终不变、但溶液体积不断增大、故c(H2A)c(HA)c(A2)逐渐减小、D项错误。选B。由题可知H2A为弱酸、根据H2A%&HHA、HA%&HA2、pH变化时、HA的浓度变化不大、因此、pC变化幅度不大的曲线、即图中随着pH的增大、pC先减小后增大的曲线是HA的物质的量浓度的负对数；pH越大、c(H)越小、则电离平衡正向移动程度越大、所以由图可知、随着pH的增大、pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数；随着pH的增大、pC减小的曲线是A2的物质的量浓度的负对数。pH3.50时、pC(A2)pC(HA)、所以c(HA)c(A2)c(H2A)、A项错误；根据电离平衡常数Ka1可知、温度不变、Ka1不变、随着NaOH溶液的滴入c(HA)先增大后减小、故先减小后增大、B项正确；将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后生成NaHA、由图像可知、HA的电离程度大于水解程度、溶液呈酸性、C项错误；根据物料守恒、n(H2A)n(HA)n(A2)始终不变、但溶液体积不断增大、故c(H2A)c(HA)c(A2)逐渐减小、D项错误。7(20xx浙江4月选考、T21)室温下、取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A、滴加 0.2 molL1NaOH溶液。已知：H2A=HHA、HA%&HA2。下列说法不正确的是()A0.1 molL1H2A溶液中有c(H)c(OH)c(A2)0.1 molL1B当滴加至中性时、溶液中c(Na)c(HA)2c(A2)、用去NaOH溶液的体积小于10 mLC当用去NaOH溶液体积10 mL时、溶液的pH7、此时溶液中有c(A2)c(H)c(OH)D当用去NaOH溶液体积20 mL时、此时溶液中有c(Na)2c(HA)2c(A2)答案：B8常温下、用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液分别逐滴加入20.00 mL 0.100 0 molL1的HX、HY溶液中、pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是()AV(NaOH)0 mL时、两份溶液中、c(X)c(Y)BV(NaOH)10.00 mL时、c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)CV(NaOH)20.00 mL时、c(OH)c(H)c(Na)c(X)DpH7时、两份溶液中、c(X)c(Na)c(Y)解析：选B。A.V(NaOH)0 mL时、两份溶液中、pH：HXHY、则c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)、正确；C.V(NaOH)20.00 mL时、对于HX溶液、溶质为NaX、由图知：c(Na)c(X)c(OH)c(H)、错误；D.pH7时、两份溶液中、由电荷守恒得：c(Na)c(X)、c(Na)c(Y)、但c(X)c(Y)、错误。9(20xx浙江11月选考、T23)25 时、在“H2AHAA2”的水溶液体系中、H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A在含H2A、HA和A2的溶液中、加入少量NaOH固体、(HA)一定增大B将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水、所得的溶液中(HA)(A2)CNaHA溶液中、HA的水解能力小于HA的电离能力D在含H2A、HA和A2的溶液中、若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)、则(H2A)和(HA)一定相等解析：选C。在含H2A、HA和A2的溶液中、加入少量NaOH固体、(HA)不一定增大、如向NaHA溶液中加入NaOH固体、(HA)减小、故A项错误；将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水、根据图示、溶液pH7、说明一定有HA%&HA2发生、故(HA)(A2)、故B项错误；在含H2A、HA和A2的溶液中、若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)、则(H2A)和(HA)不一定相等、如在NaHA溶液中、(H2A)”“”“c(A)c(OH)c(H)。(4)由物料守恒得c(M)c(MOH)2c(A)、由电荷守恒得c(M)c(H)c(A)c(OH)、故由得c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1。答案：(1)强0.01 molL1 HA溶液中 c(H)0.01 molL1(2)c(A)c(OH)c(H)(4)0.00511已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子、某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解一种溶质、则该溶质是_、上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若四种离子的关系符合、则溶质为_；若四种离子的关系符合、则溶质为_。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数、则下面图像正确的是_。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成、且恰好呈中性、则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”、下同)；混合前酸中 c(H)和碱中 c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。解析：本题考查盐类水解、电离平衡等化学知识。(1)由已知的四种离子、当溶液中只存在一种溶质时、为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐、水解呈酸性、离子浓度关系为。(2)四种离子的关系符合时、溶液呈碱性、说明碱过量、则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合时、溶液呈强酸性、盐酸过量、溶液中存在的溶质为NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl为强酸弱碱盐、稀释促进其水解、盐酸为强酸、在溶液中全部电离、pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时、盐酸的pH大于NH4Cl、B项符合。(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合、且恰好呈中性、则原溶液中NH3H2O浓度大于盐酸的浓度；由于HCl是强电解质、在溶液中完全电离、故混合前盐酸中的 c(H)大于氨水中的 c(OH)。答案：(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于12已知：CH3COOH%&CH3COOH达到电离平衡时、电离平衡常数可以表示为Ka；CH3COOH2O%&CH3COOHOH达到水解平衡时、水解平衡常数可以表示为Kh。(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)(1)对于任意弱电解质来讲、其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_、由此可以推断、弱电解质的电离程度越小、其对应离子的水解程度_。(2)由于CH3COOH的电离程度很小、计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度、则c molL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不为0、用c和Ka表示)。(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品、通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数、需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定溶液浓度c。解析：(2)强调c(H)不为0是为了防止有的学生从“计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度”得到“CH3COOH不电离”的错误结论。由于CH3COOH电离出的CH3COO与H浓度近似相等、平衡时c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的浓度c、则Kac2(H)/c、c(H) molL1。(3)要测定Ka、则必须要分别用pH换算c(H)和用酸碱中和滴定的方法测定c。答案：(1)KaKhKw越大(2) molL1(3)溶液的pH酸碱中和滴定13运用相关原理、回答下列各