浙江省宁波市2018-2019学年高一上学期期末九校联考化学试卷-版含答案.pdf

1 宁波市宁波市 20182018 学年第一学期学年第一学期期末九校联考期末九校联考 高一化学试题高一化学试题 考生须知 1 本试题卷分选择题和非选择题两部分 共 8 页 满分 100 分 考试时间 90 分钟 2 本卷可能用到的相对原子质量 H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32 Cl 35 5Fe 56Cu 64I 127 选择题部分选择题部分 一 选择题 本大题共一 选择题 本大题共 25 小题 每小题小题 每小题 2 分 共分 共 50 分 每个小题列出的四个备选项中只有分 每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的 不选 多选 错选均不得分 一个是符合题目要求的 不选 多选 错选均不得分 1 下列仪器名称为 漏斗 的是 A B C D 2 下列物质既不是电解质又不是非电解质 但其水溶液能导电的是 A 乙醇B 氯化氢C 漂白粉D 铁 3 下列说法不正确的是 A 纯碱溶液用于去除油污 B 水玻璃用作建筑黏合剂 C 氢氧化铁胶体可用于净水 D 用洁净的铂蘸取待测液 置于火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 则该溶液 中一定含有钾离子 一定不含有钠离子 4 下列物质都可用于漂白 但漂白原理与其他三种物质物质不相同的是 A Na2O2B SO2C ClO2D O3 5 下列说法中正确的是 A 地球上 99 溴蕴藏在大海中 故溴被称为 海洋元素 B 提出原子结构型的科学家按时间先后排列为 道尔顿 卢瑟福 汤姆生 玻尔 C 硅晶体可以制备光导纤维 D 水泥 石英玻璃 陶瓷都是硅酸盐制品 2 6 下列有关实验的说法正确的是 A 用蒸馏自来水 含有少量 Fe3 的方法获很少量纯净的水 B 将 SO2通入 KMnO4酸性溶液 溶液褪色 证明 SO2具有漂白性 C 向某溶液中加入 CCl4 CCl4层显紫红色 证明原溶液中存在 I D 配制溶液时加水超过容量瓶的标线 用滴管把多余的液体吸出 7 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A 肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 B 金属单质在反应中失电子被还原 C 非金属单质在反应中只能得电子D 在反应中可能所有元素化合价都发生变化 8 下列图示装置的实验中 操作正确的是 A 图 1 分离碘酒中的碘和酒精B 图 2 分离两种互溶的液体混合物 C 图 3 食盐水制得食盐晶体D 图 4 用于实验室制备氯气 9 下列说法或实验操作正确的是 A 用镊子夹住 pH 试纸蘸取 Na2CO3溶液测溶液的 pH B FeCl3溶液 Fe OH 3胶体与 Fe OH 3悬浊液中的分散质粒子都能透过滤 纸 C 做蒸馏实验时 在蒸馏烧瓶中应加入沸石 以防暴沸 如果在沸腾前发现忘加沸石 应立 即停止加热 冷却后补加 D 配制 0 1moL L 1的 NaOH 溶液如右图所示 10 元素 X 的单质及 X 与 Y 形成的化合物能发生如图所示的转化 则 X 为 A CuB Fe C SD C 11 在酸性溶液中 下列各组离子能大量共存且溶液为无色 置换 XXY2 化合 化合 XY3 化合 3 透明的是 A Na K OH Cl B Na Cu2 SO42 NO3 C Mg2 Na SO42 Cl D K Na NO3 ClO 12 下列关于物质的性质说法正确的是 A 常温下 浓硫酸与铁 铝不反应 所以铁制 铝制容器能盛装浓硫酸 B 氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中 溶液褪色 证明氯气具有漂白性 C 为测定新制氯水的 pH 用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上 与标准比色卡对照即可 D 浓疏酸具有吸水性 可用来干燥二氧化硫 13 三种气体 X Y Z 的相对分子质量关系为 Mr X Mr Y 0 5Mr Z 下列说法正确的是 A 20 时 若 2mol Y 与 1mol Z 的体积相等 则 Y Z 气体所承受的压强比为 2 1 B 分子数目相等的三种气体 质量最大的是 Y C 若一定条件下 三种气体体积均为 2 24L 则它们的物质的量一定均为 0 1mol D 等质量的三种气体 所含分子数目关系为 N X N Z N Y 14 设 NA为阿伏伽德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 若由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子 则其中的氧原子数为 2NA B 0 5mol L 1的 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为 NA C 常温常压下 11 2L 氯气与足量铁粉充分反应 转移的电子数为 NA D 50mL 18 4mol L 1的浓硫酸与足量铜微热反应 生成 SO2分子的数目为 0 46NA 15 己知羟胺 NH2OH 其中氮元素的化合价为 1 在碱性条作下能发生热分解反应 3NH2OHNH3 N2 3H2O 若还原剂比氧化剂多 0 5mol 则下列判断正确的是 A 有 0 5mol 羟胺被氧化B 氧化产物比还原产物多 0 5mol C 反应生成标准状況下 22 4L 气体D 每生成 18g 水转移 NA个电子 16 下列离子方程式正确的是 A 氯化铁溶液和过量锌反应 Zn 2Fe3 2Fe2 Zn2 B 向次氯酸钠溶液中通入过量 SO2气体 ClO SO2 H2O HClO HSO3 C NaHCO3溶液中滴加少量 Ba OH 2 Ba2 OH HCO3 BaCO3 H2O D 往饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2 2Na CO32 CO2 H2O 2NaHCO3 17 下面是同学完成的探究实验报告的一部分 4 实验名称 卤素单质的氧化性强弱比较 实验药品 KBr 溶液 KI 溶液 氯水 溴水 碘水 四氯化碳 淀粉碘化钾试纸 实验设计如下 下列有关该实验的说法不正确的是 A 完成该实验用到的实验仪器有试管和胶头滴管 B CCl4在实验中所起的作用是萃取剂 C 中反应的离子方程式为 Cl2 2I 2CI I2 D 上述 步实验能确定卤素单质的氧化性强弱 18 下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是 选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作 ACO2 SO2 Na2CO3将气体通过足量的 Na2CO3溶液 BNaCl 溶液 Br2 CCl4萃取分液 CFeCl3溶液 CuCl2 Fe 粉加入过量的 Fe 粉 充分反应后过滤 DNa2SO4溶液 Na2CO3 盐酸加入盐酸至不在产生气泡为止 19 用 FeCl3溶液蚀印刷电路板上的铜 所得的溶液中加入铁粉 对加入铁粉充分反应后的溶 液分析合理的是 A 若无固体剩余 则溶液中一定有 Fe3 B 若有固体存在 则溶液中一定有 Fe2 C 若溶液中有 Cu2 则一定没有固体析出 D 若溶液中有 Fe2 则一定有 Cu 析出 20 下列物质转化在给定条件不能实现的是 实验步骤 氯水 1 mL CCl4 振荡 静置 观察四氯化碳层颜色卤素单质氧化性 从强到弱的顺序 氯 溴 碘 NaBr 溶液 氯水 1 mL CCl4 振荡 静置 观察四氯化碳层颜 色 KI 溶液 氯水 1 mL CCl4 振荡 静置 观察四氯化碳层颜色 5 si O2 SiO2 H2O H2SiO3 S O2 点燃 SO3 H2O H2SO4 C SiO2 高温 CO2 NaOH Na2CO3 MgCl2溶液MgCl2 6H2O 通电 熔化 Mg Na O2 点燃 Na2O2 H2O NaOH A B C D 21 向 1LFeBr2溶液中通入 1 12L 标准状况下 的 Cl2测得溶液中 c Br 3c Cl 0 3mol L 反应过程中溶液的体积变化忽路不计 则下列说法中正确的是 A 原溶液的浓度为 0 1mol L B 反应后溶液中 Fe3 0 1mol L C 反应后溶液中 c Fe3 c Fe2 D 原溶液中 c Br 0 4mol L 22 Cl2与 NaOH 溶液反应 当反应温度不同时 生成的产物可能是 NaClO NaClO3 NaCl 中的两种或三种 忽略氯气与水的反应及其他相关的反应 下列说法不正确的是 A 若产物为 NaClO3 NaCl 则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1 5 B 若产物为 NaClO NaClO3 NaCl 则参加反应 NaOH 与 Cl2物质的量之比一定为 2 1 C 若产物为 NaClO NaClO3 NaCl 则由反应后溶液中 n Cl 和 n ClO 可计算反应的 n Cl2 D 若产物为 NaClO NaCl 则反后的溶液中 n ClO n Cl 23 下图为从海带中提取碘的工业生产过程 有关说法错误的是 A 因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素 所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素 B 碱化操作是 加入 NaOH 溶液的原因是在碱性溶液中 可溶性有机质可形成沉淀 C 在实验室进行氧化操作时 加入的氧化剂可以是新制氯水 双氧水等 D 在实验室进行过滤操作时 需要用到的玻璃仪器有玻璃棒 烧杯 漏斗 24 CuBr 是一种白色晶体 见光或潮湿时受热易分解 在空气中逐渐变为浅绿色 实验室制 备 CuBr 的反应原理为 SO2 2CuSO4 2NaBr 2H2O 2CuBr 2H2SO4 Na2SO4 用下列装置 进行该实验时 不能达到实验目的的是 6 A 用装置甲制取 SO2 B 用装置乙制取 CuBr 多孔球泡的作用是扩大气体与溶液的接触面 加快反应速率 C 用装置丙将 CuBr 与母液分离时应进行避光操作 D 用装置丁干燥 CuBr 25 某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种 Cl SO42 SO32 HCO3 Na Mg2 Fe3 所含离子的物质的量浓度均相同 为了确定该溶液的组成 某同学取 100mL 上述溶液 X 进 行了如下实验 1 向溶液 X 中加入足量的 Ba OH 2溶液 得到白色沉淀 2 将 1 的反应混合液过滤 将足量盐酸加入沉淀中 沉淀部分溶解且产生气体 下列说法正确的是 A 2 中产生的气体可能是 CO2或 SO2 B 溶液 X 中一定存在 Na SO42 HCO3 Mg2 C 溶液 X 中一定不在在 Fe3 可能存在 Cl D 1 中产生的白色沉淀一定含有 BaSO4 可能含有 BaSO3 非选择题部分非选择题部分 二 非选择题 本大题共二 非选择题 本大题共 5 小题 共小题 共 50 分 分 26 10 分 请回答 1 用氧化物的形式表示翡翠 NaAl SiO3 2的组成 2 生石膏的化学式 3 接触法制硫酸的三个设备依次是 接触室 吸收塔 4 用氢气还原四氯化硅制备高纯硅的化学方程式 5 铜粉溶于双氧水和稀硫酸的混合溶液的离子方程式 27 10 分 由两种元素组成的化合物 X 是现代工业的重要原料 为探究 X 的组成 设计并 进行如下实验 7 固体X 3 6g 足量浓硫酸 无色气体A 黄色溶液E 足量KOH溶液 足量双氧水 一定量铜粉 全部溶解 溶液 B 溶液 F 足量BaCl2溶液 过滤 洗涤 干燥 足量NaOH溶液 过滤 洗涤 干燥 沉淀 C 34 23g 沉淀 G 足量稀盐酸 洗涤 干燥 在空气中灼烧 至恒重 固体 H 沉淀 D 30 29g 1 将黄色溶液 E 稀释后通入无色气体 A 发生反应的离子方程式为 2 除 Cu2 外 溶液 F 中一定含有的金属阳离子为 其检验方法为 3 固体 X 与浓硫酸反应的化学方程式是 4 若测得固体 H 的质量为 6 4g 则溶液 E 溶解的铜粉质量为 28 10 分 实验室需要 1 0mol L 硫酸溶液 480mL 根据溶液的配制情况回答下列问题 1 配制上述溶液 除了烧杯 玻璃棒 胶管滴管 量筒外 还需用到的玻璃仪器是 2 应该用量筒量取mL 质量分数为 98 密度为 1 84g cm 3的浓硫酸 3 在配制上述溶液的验中下列操作引起结果偏高的有 填字母序号 A 若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B 若定容时 俯视液面加水至刻度线 C 若用量筒量取浓硫酸时 俯视视数 D 若浓硫酸稀释后未冷却 立即转移到容量瓶中并定容 碳酸钠的用途很广 可用做治金 纺织 漂染等工业的基本原料 请根据题意回答下 列问题 世界上最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰 N Leblanc 法 其流程如下 流程 I 的另一产物是 流程 的反应分步进行 a Na2SO4 4C 1000 Na2S 4CO b Na2S 与石灰石发生复分解反应 总反应方程式可表示为 29 14 分 X Y 和 W 为原子序数依次递增的 1 18 号元素 X 和 Y 有相同的最外层电子数 X 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 1 写出实验室制取 W2的离子方程式 8 2 高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置 图中夹持和加热装置略去 分别探究 YX2和 W2的性质 分别通入 YX2和 W2时 在装置 A 中观察到的现象是否相同 填 相同 或 不 相同 若装置 D 中装的是铁粉 当通入 W2时观察到的现象为 若装置 D 中装的是生石灰 当通入 YX2时 打开 K 通入适量的氧气 在 D 装置中发生反应的 化学方程式为 若装置 B 中装有 5 0mL1 0 10 3mol L 的碘水 当通入足量的 W2完全反应后 碘元素全部转 化为 HIO3 则该反应转移的电子数为 3 某同学将足量的 YX2通入一支装有 BaCl2溶液的试管 未见沉淀生成 向该试管中加入 适量 填字母 可以看到白色沉淀产生 A NaOHB 稀盐酸C 高锰酸钾D CaCl2溶液 4 若 Y 和 X 组成的负二价阴离子 Z Z 中 Y 和 X 的质量比为 Y X 4 3 当 W2与含 Z 的溶液完全反应后 有黄色沉淀生成 取上层清液加入 BaCl2溶液 有难溶于酸的白色沉淀产 生 若两种不同沉淀的物质的量相等 请写出 W2与含 Z 的溶液反应的离子方程式 30 6 分 甲溶液是 Na2CO3和 NaOH 的混合溶液 乙溶液是 NH4Cl 和 HCl 的混合溶液 已 知乙溶液中 c NH4 0 40mol L 取五份体积均为 100mL 的甲溶液 向其中缓慢加入不同体积 的乙溶液 微热充分反应 测得各组产生的气体体积 假定气体全部逸出 标准状况下测定 如下表所示 实验序号 乙溶液体积 mL 50100150200250 气体体积 mL 224x44811201120 1 甲溶液中 Na2CO3的物质的量浓度是 2 乙溶液中 HCl 的物质的量浓度是 3 表中 x 的值为 加热加热 9 宁波市宁波市 20182018 学年第一学期学年第一学期期末九校联考期末九校联考 高一化学高一化学参考答案参考答案 一 选择题 本大题共一 选择题 本大题共 25 小题 每小题小题 每小题 2 分 共分 共 50 分 每个小题列出的四个备选项中只有分 每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的 不选 多选 错选均不得分 一个是符合题目要求的