酸与碱含答案化学月考卷.docVIP

初中化学月考卷1、下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是A胆汁（）B唾液（）C血液（）D胃液（）【答案】D【解析】试题分析：根据溶液的酸碱性与pH值的关系分析，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。分析以上选项，D胃液的pH小于7，且最小，故酸性最强。故选D考点：溶液的酸碱性与pH值的关系点评：本题难度不大，理解和熟练掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，是解答本题的关键。2、小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂pH181013在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是A.厕所清洁剂 B.洗发精 C.洗衣液 D.厨房清洁剂【答案】A【解析】分析：显酸性的物质能和铁锈反应，从而可以除去铁锈；厕所清洁剂的pH小于7，显酸性；洗发精、洗衣液、厨房清洁剂等物质的pH大于7，显碱性解答：解：A、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁锈反应；B、洗发精的pH大于7，显碱性，不能和铁锈反应；C、洗衣液的pH大于7，显碱性，不能和铁锈反应；D、厨房清洁剂的pH大于7，显碱性，不能和铁锈反应故选A3、将一定质量分数的烧碱溶液加水稀释，下列各图能正确表示加水量与溶液的pH变化的是( )A【答案】D【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，加水稀释，碱性减弱，pH减小，但是不会小于或等于7，观察选项，故选D4、在pH=1时，下列无色溶液中，能大量共存的是ACuSO4NaClKNO3BNa2SO4 NH4Cl KCl CNaOH NaCl NaNO3DK2SO4AgNO3 NaCl【答案】B【解析】A、因溶液为无色，CuSO4在溶液中为蓝色，故A错误；B、因该组离子不反应，均为无色，则能大量共存，符合题意，故B正确；C、因pH=1，氢离子与氢氧根离子反应，则一定不能大量共存，故C错误D、因AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀，则一定不能大量共存，故D错误；5、下列意外事故的处理方法中，不正确的是A厨房油锅着火，可用锅盖盖灭B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用布拭去，再用大量清水冲洗C氢氧化钠溶液不慎洒在衣服上，用水冲洗后，再涂上浓硫酸D当液化气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风【答案】C【解析】试题分析：根据安全常识和化学实验的注意事项进行分析判断。A、厨房油锅着火，用锅盖盖灭，可隔绝空气而达到灭火的目的，正确；B、浓硫酸具有极强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上需立刻擦掉，并用大量清水冲洗，正确；C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不慎洒在衣服上，要用大量的水冲洗，由于浓硫酸也具有极强的腐蚀性，若再涂上浓硫酸，会造成二次腐蚀，错误；D、液化气是易燃易爆物，接触明火或电火花等，有可能会爆炸，故泄漏时，应立即关闭阀门并开窗通风，正确。故选C考点：常见的意外事故的处理方法，灭火的原理和方法，易燃物和易爆物安全知识点评：关注生命安全是当今社会的热点，也是化学考查的重点，所以在平时的学习过程中，要注意积累相关方面的知识，并能学会处理常见意外事故的方法技巧。6、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是A反应结束时溶液的p H7B反应前后元素的种类没有变化C该反应的实质是Na+和Cl一结合生成NaCl分子D该反应的实质是H+和OH一结合生成水【答案】C【解析】A、酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和OH-没有剩余，溶液呈中性，此项正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此项正确；C、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，故此项错误；D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，此项正确故选C7、小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝（见右图）汁液所显示的颜色，记录如下。pH123467910111214颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是A水 B食盐溶液 C硫酸溶液 D氢氧化钠溶液【答案】D【解析】A、水呈中性，不能能使紫甘蓝汁液变黄，故A错误；B、食盐溶液呈中性，不能使紫甘蓝汁液变黄，故B错误；C、硫酸溶液呈酸性，不能使紫甘蓝汁液变黄，故C错误；D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝汁液变黄，故D正确；故选D8、下列数据是常见物质的pH范围，其中酸性最强的是A瓶装饮用水 (6.57.5)B番茄汁(4.04.4)C柠檬汁(2.03.0)D液体肥皂(9.510.5)【答案】C【解析】瓶装饮用水的pH为6.57.5，显弱酸性或显中性或显弱碱性；液体肥皂的pH大于7，显碱性番茄汁、柠檬汁的pH都小于7，显酸性，但是柠檬汁的pH比番茄汁的pH小，酸性最强故选C9、下列物质中，酸性最强的是选项ABCD物质冷酸灵牙膏自制肥皂水威猛洁厕灵美之源果粒橙pH7.911.503.6【答案】C【解析】试题分析：pH值零到七为酸性，七为中性，七到十四为碱性，值越小酸性越强，所以威猛洁厕灵酸性最强。考点：pH值的意义点评：考察生活中常见物质的pH值，较简单，但是却是中考中的必考题，平时注意积累总结。10、有关氢氧化钠的下列描述，错误的是 A氢氧化钠熟称火碱、烧碱和苛性钠，是一种白色片状固体B未密封保存的氢氧化钠固体遇足量稀盐酸有气泡放出C可用氢氧化钠治疗胃酸过多，配制波尔多液及中和酸性土壤D氢氧化钠属于“三酸两碱”中的碱类物质【答案】C【解析】A氢氧化钠熟称火碱、烧碱和苛性钠，是一种白色片状固体，正确B未密封保存的氢氧化钠固体受潮后与空气中的二氧化碳生成碳酸钠，遇稀盐酸会生成二氧化碳，故正确C、治疗胃酸过多，配制波尔多液及中和酸性土壤用的是氢氧化钙，故错误D氢氧化钠属于“三酸两碱”中的碱类物质，正确故选C11、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是 （）A浓硫酸B浓盐酸C烧碱D熟石灰【答案】A【解析】试题分析：根据所给物质的性质分析。A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，故敞口放置在空气中较长时间后，溶液质量会增加，且吸水过程相当于溶液的稀释，没有新物质的生成，不属于化学反应，正确；B、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，故敞口放置在空气中较长时间后，质量会减小，错误；C、烧碱就是氢氧化钠固体，在空气中，不仅易吸水潮解，且会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质生成碳酸钠，故质量会变大，错误；D、熟石灰就是氢氧化钙，在空气中，易与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质生成碳酸钙，故质量会变大，错误。故选A考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法点评：理解和熟记常见酸碱盐的正确存储方法和注意事项，是解题的关键；对于易挥发的酸（浓盐酸和浓硝酸）和易吸水的酸（浓硫酸）都要密闭保存；由于常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）会与空气中二氧化碳反应而变质，所以也要密闭保存。12、下列实验现象描述正确的是A红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾B细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁C打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟D某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到红棕色粉末逐渐变黑【答案】D【解析】红磷燃烧产生的是大量白烟，而不是白雾，故A错误，描述现象不能说出产物是什么，B的描述属于结论了，故B错误，打开浓盐酸的瓶盖看到的是白雾而不是白烟，故C错误，氧化铁是红棕色的，被还原为铁粉后会变成黑色，故D正确。13、胃溃疡严重的病人的胃酸过多，可内服含有与盐酸反应的物质成分的胃药以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为胃药成分的是（）ANaOHBAl(OH)3CNaHCO3DCa(OH)2【答案】B【解析】试题分析：氢氧化钠、氢氧化钙碱性过强，不能用作胃药，碳酸氢钠与盐酸反应会产生大量二氧化碳气体，也不适宜做胃药，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，比较适合用作胃药。选B。考点：胃酸；盐酸。点评：人体的胃液中含有的胃酸是盐酸，治疗胃酸过多的药物要能与盐酸反应，且不会有不良反应才行。本题难度不大，识记为主。14、下列实验现象描述错误的是 A铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体B将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色C打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾D硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰【答案】A【解析】铁丝在空气中不能燃烧15、下列物质放置在空气中，发生的变化与空气中成分无关的是A烧碱潮解B浓硫酸质量增重C浓盐酸挥发D澄清石灰水瓶壁上出现白色固体【答案】C【解析】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，易吸收空气中的水分而潮解，发生的变化与空气中成分有关B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，易吸收空气中的水分而导致质量增加，发生的变化与空气中成分有关C、浓盐酸具有挥发性，放置在空气中会导致质量减少，发生的变化与空气中成分无关D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙而变质，发生的变化与空气中成分有关故选C16、下列实验现象记录正确的是（）A铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B打开盛有浓盐酸的试剂瓶看到有大量白烟C硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，石蕊试液由紫色变为蓝色【答案】C【解析】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，但生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象故选项错误；B、浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾生成故选项错误；C、硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确；D、紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，石蕊试液由紫色变为红色故选项错误故选C17、小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是（）A柠檬酸B雪碧C食盐水D肥皂水【答案】D【解析】试题分析：根据题意分析，可知紫色高丽菜汁遇酸性溶液（醋酸是酸性溶液）变红，遇到碱性溶液（洗涤剂碱性）会变成黄绿色，所以要想使紫色高丽菜汁呈现黄绿色，则该物质应该显碱性；而溶液的pH7显碱性，pH7呈酸性，pH=7呈中性；再结合图表可知：柠檬汁、雪碧pH7显酸性，食盐水pH=7呈中性，只有肥皂水pH7显碱性。故选D考点：酸碱指示剂及其性质，溶液的酸碱性与pH值的关系点评：熟练掌握指示剂的变色规律，以及溶液的酸碱性与pH值的关系，是解答本题的关键。18、取北京某地区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的PH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是：农作物水稻茶树玉米马铃薯pH6.07.06.07.07.08.14.85.5A玉米 B茶数 C水稻D马铃薯【答案】A【解析】试题分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性。由图中数据可知，水稻适宜弱酸性土壤中种植，茶树适宜弱酸性土壤中种植，玉米适宜弱碱性土壤种植，马铃薯适宜酸性土壤种植；而该土壤的浸出液能使无色酚酞溶液显红色，说明该土壤为碱性土壤，由此可得出该土壤适宜玉米生长。故选A考点：溶液的酸碱性与pH值的关系点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。19、（2011年山东聊城，13题）为了打造“江北水域,运河古都”,光岳楼四周仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙.氢氧化钙的俗名是( )A火碱B纯碱C熟石灰D生石灰【答案】C【解析】光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰而：火碱为氢氧化钠、纯碱为碳酸钠、生石灰为氧化钙故选C20、下图表示的是一些物质在常温下的近似pH。下列有关这些物质的说法正确的是A苹果汁的酸性大于酸雨的酸性B厨房清洁剂的碱性小于小苏打水的碱性C小苏打水不能用于治疗胃酸过多D酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳【答案】A【解析】A、由图可知苹果汁的pH是3，酸雨的pH在4和5之间，pH的越小酸性越强，故正确B由图可知厨房清洁剂的pH在12和13之间，小苏打水的pH在8和9之间，pH的越大碱性越强，故错误C胃酸的主要成分是盐酸呈酸性，小苏打的pH在8和9之间呈碱性，酸碱中和能治疗胃酸过多，故错误D二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，故错误21、（2分）NaOH固体暴露在空气中，容易，还能，所以需要密封保存。【答案】（2分）潮解，与空气中的CO2反应【解析】分析：根据已有的知识进行分析，氢氧化钠易吸水潮解，能与空气中的二氧化碳发生反应，根解答：解：氢氧化钠固体曝露在空气中，容易潮解，还能与CO2反应，所以必须密封保存，故填：潮解，与CO2反应；22、玻璃中含有SiO2，它是非金属氧化物，能与碱反应生成硅酸盐（SiO32-），所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式_。【答案】2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O【解析】从题中可知，反应物为NaOH与SiO2，生成物为硅酸钠和水。先写出各物质的化学式，再进行配平即可。点评：掌握正确的书写化学方程式的方法和步骤。23、科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)：(1)用pH试纸测试，测得pH为2。(2)取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。(3)另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。(4)向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈_性；所得的红褐色沉淀B为_；废水溶液中肯定含有的盐是_。【答案】酸氢氧化铁氯化铁【解析】解：（1）用pH试纸测试，测得pH为2，说明溶液呈酸性（2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象，因为硫酸钡是白色沉淀说明溶液中不含硫酸根（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液，因为氯化银是白色沉淀说明溶液中含有氯离子（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B，则B一定是氢氧化铁说明溶液中含有铁离子即氢氧化铁。所以溶液呈酸性肯定含有的盐是三价铁盐即氯化铁故答案为：酸；氢氧化铁；氯化铁24、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_。若改用n 9氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl 【解析】试题分析：氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙，若改用n 9氢氧化钠与相同量盐酸反应，NaOH+HClNaCl+H2O4036.5Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O74 73可以看出与相同的盐酸反应消耗氢氧化钠的质量多，当加入相同质量的氢氧化钠时，盐酸未全部参加反应，溶液呈酸性，pH小于7，故填：。考点：此题考查的是中和反应及其应用，书写化学方程式。点评：本题难度不大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。25、(用化学式填空) 生活中处处有化学。我们日常生活与化学有着密切的联系，请用生石灰、稀硫酸、酒精、熟石灰填空，临川贡酒的主要成分： ；在饼干袋中放有一包标有“请勿食用”的干燥剂，这一干燥剂是；能用来改良酸性土壤的是；可用作清洗钢铁表面铁锈是。【答案】【解析】分析：根据物质的性质进行分析，生石灰能吸水常做干燥剂；熟石灰显碱性用于改良酸性土壤；酸能与金属氧化物反应；解答：解：临川贡酒的主要成分酒精，酒精具有特殊的香味，故选酒精；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，可做干燥剂，氧化钙和氢氧化钙都有腐蚀性，故填CaO；氢氧化钙呈碱性，且碱性不是很强，可用来改良酸性土壤，故填Ca（OH）2；铁锈的主要成分的氧化铁，能和酸反应而溶解，故可用作清洗钢铁表面铁锈的是盐酸或硫酸，化学式为：HCl或H2SO4故答案为：26、小明同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中滴加盐酸后，发现忘了加指示剂。为确定二者是否恰好完全反应，设计了以下两个实验：(1)从烧杯中取出少量溶液于试管中，向其中滴加酚酞，震荡，溶a显示无色，由此可以得出什么结论？（2）如果选用一种物质进一步探究，他可以选用什么物质？如果氢氧化钠与稀盐酸不是恰好完全反应，加入试剂后可观察到的现象是什么？【答案】(1)反应后的溶液呈中性或酸性。（1分）(2)Na2C03溶液有气泡产生（合理即可）【解析】（1）因酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中都显无色，故答案为反应后的溶液呈中性或酸性。（2）加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明盐酸过量。27、简述如何用PH试纸测定稀硫酸的PH值。【答案】答题要点（1）把PH试纸放到玻璃片（或白瓷板、表面皿等）上（1分）（2）将稀硫酸（或待测液）滴到PH试纸上（1分）（3）把PH试纸显示的颜色与标准比色卡比较读数（1分）【解析】在使用pH试纸测定某溶液的pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH故答案为：（1）把PH试纸放到玻璃片（或白瓷板、表面皿等）上（2）将稀硫酸（或待测液）滴到PH试纸上（3）把PH试纸显示的颜色与标准比色卡比较读数28、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。（1）要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是_（填序号）。A分别滴加碳酸钠溶液B分别通入二氧化碳C分别滴加稀盐酸D分别加热原溶液至80（2）同学们将饱和氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，过滤得到滤渣和滤液。同时对滤液中溶质的成分进行了进一步探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2；乙同学认为：可能是NaOH、Na2CO3；丙同学认为：可能是NaOH、Ca(OH)2；丁同学认为：可能是_（填化学式）。【交流与评价】经过讨论，大家一致认为_同学的猜想不合理。理由是_。【实验与探究】（1）乙同学取原滤液，向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。（2）丙同学取原滤液向其中通入足量的CO2，溶液_现象（填“有”或“没有”），据此否定了自己的猜想。（3）丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是_。【答案】（1）C （2）【猜想与假设】NaOH 【交流与评价】甲；碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存；【实验与探究】（2）没有【解释与结论】丁同学滴加的盐酸量过少，与氢氧化钠反应；（或氢氧化钠的量较多与少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收）【解析】：（1）A、碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，和氢氧化钠溶液不反应，所以可以用碳酸钠溶液来区分出氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，故A能达到目的；B、二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，和氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，所以可以用二氧化碳溶液来区分出氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，故B能达到目的；C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都可以和稀盐酸反应，并且都没有明显的现象，故C不能达到目的；D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以加热后会由于溶解度降低而析出溶质，使溶液变浑浊，但是氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以没有明显的现象，故D可达到目的故选C（2）【猜想与假设】碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，所以在溶液中一定含有氢氧化钠，如果碳酸钠和氢氧化钙有一种量不足，则还可能含有碳酸钠或氢氧化钙，根据甲乙丙三位同学的猜想，如果碳酸钠溶液合氢氧化钙溶液恰好完全反应，则剩余的溶液中就只含有氢氧化钠一种溶质，故我们可以作出的假设为只含有氢氧化钠；【交流与评价】Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中可以发生反应，所以不能在溶液中共存，故可以判定甲的猜想是错误的；【实验与探究】丙同学猜想溶液中含有氢氧化钙，而氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成沉淀，而使溶液变浑浊，而丙同学通入二氧化碳后否定了自己的猜想，所以可以判定溶液没有变浑浊；【解释与结论】在有氢氧化钠存在的情况下，碳酸钠和盐酸反应的生成的二氧化碳马上就会和氢氧化钠反应，所以在有氢氧化钠存在的情况下，二氧化碳难以以气体的形式逸出，所以为了能够观察到有气体产生，必须提供足量的稀盐酸，而本题中丁同学没有观察到气泡生成，可能是加入的盐酸的量不足造成的故答案为：（1）C；（2）【猜想与假设】NaOH；【交流与评价】甲；碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存；【实验与探究】（2）没有【解释与结论】丁同学滴加的盐酸量过少，氢氧化钠的量较多与少量的盐酸反应（或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收）29、（5分） 硝酸可发生反应：。据此回答：（1）反应的基本类型属于反应。（2）X的化学式为，推断的依据为。（3）硝酸的保存应注意、。【答案】（5分）（1）分解（2）O2质量守恒定律（答“化学反应前后各原子的种类和数目不变”或“化学反应前后各原子的数目不变”等合理答案均给分，若答“化学反应前后各原子的种类不变”或“化学反应前后原子的总数不变”或“化学反应前后各元素的种类不变”或“化学反应前后各元素的个数不变”均不给分）（3）避光（“棕色瓶保存”等合理答案）低温（“防止受热”等合理答案）（不要求顺序，若将两个要点填在同一空格给