江苏省海安高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（选修）.doc

江苏省海安高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（选修）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。注意事项：1考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2b铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出正确答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。ii卷答案填写在答题卡相应位置。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cu 64 al 27 cl 35.5 ba 137 s 32第卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1春秋末期齐国的工艺官书考工记中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛是因为其中主要含有a氧化钙 b碳酸钠 c氢氧化钾 d氢氧化钙2用na表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是a通常状况下，78g na2o2与足量水反应转移电子数目为2nab常温常压下，16g o2与o3混合物中含有的氧原子数目为nac标准状况下，22.4 lccl4中含有5mol的原子d1.00moll1ca(no3)2溶液中含有的no3离子数目为2na3在无色透明、与铝反应生成氢气的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是ana、ca2、hco3、no3 bk、na、so42、cl cfe3、k、so42、br dco32、k、cl、no34下列离子方程式书写正确的是a钠和水反应：na2h2ona2ohh2b碳酸钙与稀盐酸反应：2hco32 co2h2oc向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸: ba2+ + oh + h+ + so42 = baso4 + h2od碳酸氢钠溶液中加入醋酸：hco3+ ch3cooh ch3coo + h2o + co25下列溶液中的cl物质的量浓度与50ml1moll-1 alcl3溶液的cl物质的量浓度相等的是a150ml 1moll-1 nacl溶液b75ml 2moll-1 fecl3溶液c150ml 3moll-1 kcl溶液 d75ml 2moll-1 bacl2溶液6鉴别 k2co3 和 nahco3 两种白色固体，有 4 位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是a分别取等量固体在试管中，加入同体积 1mol/l 的盐酸溶液，观察产生气泡的速率 b分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察是否浑浊 c分别取样配成溶液，滴加 ba(oh)2 溶液，观察有无白色沉淀 d分别取样配成溶液，滴加 bacl2 溶液，观察有无白色沉淀7下列实验操作中正确的是a蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中c萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大d分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8将标准状况下密度为的a l hcl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是a moll1b moll1c moll1 d moll19下列推理正确的是a铝粉在氧气中燃烧生成al2o3，铁丝在氧气中燃烧也生成fe2o3b铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜c铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜d钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂10取一定质量钴的氧化物（其中co的化合价为+2、+3），用480 ml 5 mol/l盐酸恰好完全溶解固体，得到cocl2溶液和4.48 l（标准状况）黄绿色气体cl2。则该钴氧化物中co、o的物质的量之比为a56 b 34 c23 d78不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法anacl(na2co3)稀硫酸蒸发结晶bco2(co)o2加热c乙醇(h2o)生石灰蒸馏dco2(hcl)饱和碳酸钠溶液洗气12在一定温度下有分解反应a(固)=b(固)+c(气)+4d(气)若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4l时，所得b的质量为30.4 g，a的摩尔质量为a 252g/mol b182.4g/mol c120.4g/mol d50.4g/mol13将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下气体vl。下列关系式正确的是axv/(11.2n) b 0.5 x1 cv33.6n(1x) d11.2nv22.4n14汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生反应10nan32kno3 = k2o5x16n2,下列说法不正确的是a x的化学式为na2o b每生成1.6moln2，则转移的电子为1 molc上述反应中nan3被氧化，kno3发生氧化反应 d若发生反应的nan3物质的量为1mol，则氧化产物比还原产物少1.4 mol15碱式硫酸铜cux(oh)yso4用于配制波尔多液等。用 cuso4 溶液与 naoh溶液在一定条件下反应可制备不同组成的碱式硫酸铜。下列说法正确的是a相对分子质量分别为 454和 650的两种碱式硫酸铜，它们的铜原子个数比为 23 b某碱式硫酸铜中铜元素的质量分数为 56.39%，该碱式硫酸铜的化学式为 cu6(oh)10so4 c某种碱式硫酸铜 2.270 g完全溶于过量盐酸后再与足量 bacl2溶液反应，得沉淀 1.165g，则 xy = 23d在一定条件下 cuso4与 naoh按物质的量之比 23 反应时，所得产物为 cu6(oh)9so4硫酸 化学纯（cp）（500ml）品名：硫酸化学式：h2so4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%第卷（非选择题共60分）16(12分)右图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为 。现用该浓h2so4来配制480 ml、0.3 moll-1的稀h2so4，需量取该浓h2so4的体积为 ml。(2)配制时，下列仪器中必须使用 (填代号), 还缺少的仪器是 。托盘天平(带砝码) 10 ml量筒 20 ml量筒 烧杯 玻璃棒 100 ml容量瓶 漏斗 烧瓶 (3)在配制过程中，下列操作中会使所配溶液的浓度偏高的有 （填代号）。用量筒量取98%的硫酸时俯视洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的h2so4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线(4)检验某未知溶液中的so42-的操作及现象是： 。 17(12分)食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是cacl2，通过下面的实验可制得纯净的。(1)加入过量na2co3于溶液中，判断na2co3已过量的方法是_ _。(2)除去沉淀caco3表面附着的溶液中的杂质离子必须经过洗涤、干燥的步骤。沉淀洗涤的操作为_ _ 。(3)试剂的名称为_ _，作用是_ _。(4)操作的步骤是_ _、烘干。(5)溶液与试剂反应会产生co2，若将产生的co2通入一定量的澄清石灰水中，会观察到先有白色沉淀生成，之后白色沉淀消失，试写出该过程的总的离子方程式_ _。 18(10分)在图（）所示的装置中，烧杯中盛放的是ba(oh)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液a时，溶液的导电性的变化趋势如图（）所示。0 （） （） (1)试根据离子反应的特点分析，溶液a中含有的溶质可能是（填序号） 。ahcl bh2so4 cnahso4 dnahco3(2) 已知0.1 moll-1nahso4溶液中c(h)=0.1 moll-1，请回答下列问题：向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_；在以上中性溶液中，继续滴加ba(oh)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。(3)有以下物质：石墨； 氯化氢气体； 酒精； 铝； 二氧化碳； 碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液； 液态醋酸； 氯化银固体； 氨气。其中能导电的是： ；属于非电解质的是： 。19(10分) 氢化亚铜(cuh)是一种难溶物质，用cuso4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。cuh具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；cu在酸性条件下发生的反应是：2cu = cu2cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用cuso4溶液和“另一物质”制cuh的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_ _(填“氧化剂”或“还原剂”)(2)cuh溶解在稀盐酸中生成的气体是_ _(填化学式). (3)氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出cuh在氯气中燃烧的化学反应方程式：_ _某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：pbo2、pbso4(难溶盐)、pb(mno4)2(强电解质)、h2o、x(水溶液呈无色)、h2so4 ， 已知x是一种盐，且0.1 mol x在该反应中失去3.011023个电子。 (4) 写出x的化学式：_ _；(5)若有9.8g h2so4参加反应，则转移电子的物质的量为_ _mol； 20(16分)纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。(1) 工业上“侯氏制碱法”以nacl、nh3、co2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：naclnh3co2h2onahco3nh4cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：析出的nahco3晶体中可能含有少量nacl、nh4cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 。该工艺流程中可回收再利用的物质是 。若制得的纯碱中只含有杂质nacl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是 (填字母)。a. 向m克纯碱样品中加入足量cacl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b gb. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是cao和naoh)吸收产生的气体，碱石灰增重b gc. 向m克纯碱样品中加入足量agno3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g(2) 常温下在10 ml 0.1 moll1 na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll1 hcl溶液20 ml，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液ph变化的部分情况如下图所示。根据图示回答下列问题：在同一溶液中，co32、hco3、h2co3 (填“能”或“不能”)大量共存。在滴加盐酸的过程中hco3的物质的量先增加后减少的原因是 (请用离子方程式表示)。将0.84 g nahco3和1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 moll-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是 （填字母）。 a. a. b. c. d. (3) 若称取10.5 g纯净的nahco3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 ml 2 moll1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度（设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计）（写出计算过程）。20192020学年度第一学期期中考试化学（选修）参考答案及评分标准12345678cbbdccda9101112131415dacabdcdac16（12分） （1）9:1 (2分) 8.2 (2分) （2） (2分) 500 ml容量瓶、胶头滴管 (各1分)（3） (2分)（4）取样，滴加稀盐酸，再加bacl2，若有白色沉淀生成，则含有so42-17（12分 每空2分）（1）继续向溶液a中滴加na2co3溶液，若无白色沉淀生成，则na2co3溶液过量（2）沿玻棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后，重复2到3次（3）盐酸 除去过量的na2co3（4）蒸发结晶（5）oh- + co2 = hco3-18.（10分 每空2分）（1） b （2）2h+so42-+ba2+2