江苏省苏州市2019-2020学年高一化学上学期期末学业质量阳光指标调研卷（PDF）.pdf

苏州市苏州市 2019 2020 第一学期期末高一化学第一学期期末高一化学 试题答案与解析 1 答案 b 试题分析 本题考查海水中提取物质的变化过程 电解饱和食盐水可以得到氯气和氢气 电解熔融的氯 化钠可得到金属钠 这两个过程属于化学变化 通过蒸发海水可以得到粗盐 蒸发结晶属于物理变化 2 答案 c 试题分析 本题考查物质的分类 硅酸钠属于钠盐 也属于硅酸盐 属于盐类 3 答案 d 试题分析 本题考查化学与环境 co2不属于污染物 酸雨是指 ph 小于 5 6 的雨水 重金属会污染土 壤 雾属于胶体 可发生丁达尔效应 4 答案 b 试题分析 本题考查化学用语 a 项 中子数为 10 的氧原子 质量数为 10 8 18 应写成 错误 c 项 h2so4的电离方程式为 h2so4 2h so42 错误 d 项 2mgo sio2 中含有 mg 原子与 si 原子之间为 2 1 则化学式应写成 mg2sio4 错误 5 答案 a 试题分析 本题考查物质的性质与用途对应关系 a 项 利用 al2o3的熔点高 可以作为其耐高温材料 正确 b 项 硅作为半导体材料 并不是因为硅的熔点高 错误 c 项 漂白粉漂白纸浆不是因为其不稳定 性 d 项 钠作为高压钠灯不是因为其具有还原性 错误 6 答案 c 试题分析 本题考查离子共存问题 a 项 酸性条件下 h 与 clo 会生成 hclo 分子 clo 会氧化 fe2 故不能大量共存 错误 b 项 碱性条件下 oh 与 mg2 cu2 会生成沉淀 错误 c 项 ph 13 为碱性条件 此四种离子可以共存 正确 d 项 hco3 与 oh 会发生反应 hco3 oh h 2o co32 故不能大量共存 错误 7 答案 a 试题分析 本题考查离子方程式正误判断 a 项 过量的氨水不会将 al oh 3溶解 正确 b 项 不符 合电荷守恒 错误 c 项 生成的 hclo 为弱酸 不可拆开 错误 d 项 不符合电荷守恒 错误 8 答案 d 试题分析 本题考查物质间的相互转化 a 项 sio2只能与 hf 反应 不能与 hcl 反应 错误 b 项 so2与 h2o 反应生成 h2so3 错误 c 项 1 mol l 1 为稀 hcl 与 mno2反应要用浓盐酸才能反应 错误 d 项 为侯氏制碱法 方程式为 nacl nh3 co2 h2o nahco3 nh4cl 2nahco3 na2co3 co2 h2o 正确 9 答案 d 试题分析 本题考查实验装置中的化学反应原理 a 项 cl2和 hcl 均可以被 naoh 溶液吸收 错误 b 项 不可以蒸干溶液 错误 c 项 纯碱为粉末状 与稀盐酸后 会从孔中下落 不会起到随开随用 另 外制得的 co2中会混有 hcl 错误 d 项 碘溶于 ccl4中 与水层分离 故可以通过分液法分离 正确 10 答案 b 试题分析 本题考查实验基本操作与离子检验 a 项 配制浓度精确的溶液 需要用容量瓶 错误 b 项 乙酸和乙酸乙酯的沸点不同 故可以通过蒸馏法分离 正确 c 项 k 的检验需要通过透过蓝色钴玻 璃才能判断 错误 d 项 fe2 的检验应该是用 kscn 先判断溶液中不存在 fe3 然后再用氯水将 fe2 氧化成 fe3 后 得血红色溶液 而作出间接的判断 错误 11 答案 bc 试题分析 本题考查 fe2 与 fe3 的相互转化 铁屑溶于盐酸生成 fecl 2 fe2 遇氯水 双氧化等氧化剂 会被氧化生成 fe3 故选 bc 项 12 答案 a 试题分析 本题考查氧化还原反应的基本概念 mg 的化合价升高 失去电子 被氧化 a 项正确 ticl4 中 ti 的化合价降低 得电子 作为氧化剂 b 项错误 降得还 对应的 ti 为还原产物 c 项错误 24g mg 为 1 mol 失去 2 mol e 错误 13 答案 cd 试题分析 本题考查常见物质的性质 a 项 fe 与 cl2在点燃条件下反应生成 fecl3 错误 b 项 计算 气体的体积 应在标准状况下 错误 c 项 纯碱显碱性 油污在碱性条件可以水解而除去 正确 d 项 人呼出的 co2和 h2o 遇到 na2o2可以生成 o2 供人呼吸 故可以作为供氧剂 正确 14 答案 ab 试题分析 本题考查物质的分离方法 a 项 浓硫酸可以吸水 正确 b 项 naoh 可以溶解 al 不可 以溶解 fe 正确 c 项 na2co3不仅可以与 hcl 反应 还可以与 co2反应 方程式为 na2co3 co2 h2o 2nahco3 错误 d 项 cu 与 fecl3的反应方程式为 2fecl3 cu cucl2 fecl2 除去 fecl3的 同时 会引入新杂质 cucl2 错误 15 答案 c 试题分析 本题考查实验操作现象的分析 a 项 铝与浓硫酸发生钝化 是指铝表面生成了一层致密的 氧化铝 生成了新物质 故属于化学变化 错误 b 项 酸性 kmno4具有强氧化性 可以将 so2氧化生 成 so 反应过程中酸性 kmno 4的颜色褪去 so2表现为还原性 错误 c 项 淀粉变蓝色 说明有 i2 生成 发生反应为 2fe3 2i fe2 i 2 氧化剂为 fe3 氧化产物为 i 2 根据氧化剂的氧化性强于氧化 产物的氧化性知 氧化性 fe3 强于 i 2 正确 d 项 x 还有可能是 hco3 so32 hso3 等 错误 16 12 分 答案 1 化合态 1 分 2cl 2h 2o2oh h2 cl2 2 分 2 铝在空气中表面易形成氧化膜 可以保护铝不会进一步被腐蚀 1 分 4 分 配平 2 分 双线桥 2 分 3 so2 2oh so32 h 2o 2 分 2h2so3 o2 2h2so4 2 分 试题分析 本题考查离子方程式书写 氧化还原反应的配平及分析方法以及会用化学知识解释相关问题 1 游离态即为单质的意思 海水中的镁以 mg2 形式存在 即为化合态 电解食盐水可以得到氯气 和氢氧化钠 故工业上称为 氯碱工业 2 铝表面易形成氧化膜 而保护内部金属不被进一步腐蚀 利用化合价升降总值配平反应 利用 双线桥 或用 单线桥 分析 3 naoh 溶液为足量 则 表明 so2为少量 故应生成 so32 h 2so3被空气中的 o2氧化生成 h2so4 即由弱酸转化为强酸 酸 性增强 17 12 分 答案 1 溶液恢复成原来的红色 2 分 2 baso3 2 分 3 so2 cl2 2h2o so42 2cl 4h 2 分 so42 ba2 baso 4 2 分 4 氧化 2 分 5 吸收多余 so2 防污染空气 2 分 试题分析 本题考查 so2的性质实验 1 so2的漂白性具有可逆性 即将褪色的品红溶液加热后 so2 离开溶液之后 品红溶液又变成原来的红色 2 so2与 bacl2不反应 因为若反应 则有 so2 h2o bacl2 baso3 2hcl 而 baso3能溶于 hcl 故不能发生反应 中加入了 naoh 溶液 naoh 可以 中和 hcl 则可以出现 baso3沉淀 3 中 cl2可以将 so2氧化成 so42 so42 与 ba2 反应生成 baso4沉淀 4 中 so2与 h2s 发生归中反应 so2 2h2s 3s 2h2o so2中 s 的化合价降低 故 so2作为氧化剂 具有氧化性 5 so2有毒 会污染空气 故可以用 naoh 溶液吸收 so2 18 10 分 答案 1 al2o3 2oh 2alo h2o 2 分 2 fe2o3 铝硅酸钠 2 分 每个 1 分 3 alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 2 分 4 naoh 2 分 5 2al oh 3al2o3 3h2o 2 分 试题分析 本题考查铝土矿为原料制备铝的工艺生产 1 al2o3被碱溶解生成 alo2 2 fe2o3 不溶于碱 sio2在碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀 3 向 alo 中通入 co2生成 al oh 3沉淀和 hco3 4 nahco3溶液中加入 cao cao 与水反应生成 ca oh 2 nahco3溶液与 ca oh 2溶液反应生成 caco3 沉淀和 naoh 溶液 naoh 溶液可以循环用至第一步 碱溶 5 al oh 3灼烧生成 al2o3和 h2o 19 12 分 答案 1 fe 2h fe2 h 2 2 分 2 过滤 2 分 3 nh4 so42 2 分 4 4feco3 o22fe2o3 4co2 2 分 通入足量的空气 延长煅烧时间 2 分 5 2al fe2o32fe al2o3 2 分 试题分析 本题考查废铁屑制备氧化铁的工艺生产 1 稀硫酸溶解铁生成 fe2 和 h 2 2 feso4 与 nh4hco3反应生成 feco3沉淀 滤液为 nh4 2so4 主要存在离子为 nh4 和 so42 4 feco 3 中的 fe 为 2 价 在空气中转化成 fe2o3 空气中的氧化剂为 o2 根据 fe 和 o 得失电子守恒配平反应 为了减少 feo 存在 即要将二价铁完成氧化成三价铁 故可以通入过量的 o2 延时氧化时间等措施实现 5 铝热反应是利用铝的强还原性 将氧化铁中的铁元素还原为单质铁 20 14 分 答案 1 100 ml 容量瓶 2 分 2 向溶液中加入 naoh 溶液 加热 产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 则说溶液溶液中有 nh 2 分 3 取上层澄清溶液 继续加入 bacl2溶液 若不出现白色沉淀 则说明所加 bacl2已经过量 2 分 4 25 00ml 溶液中 n so42 n baso4 2 330g 233 g mol 1 0 01mol 2 分 5fe2 mno4 2 分 25 00ml 溶液中 n fe2 5 0 05000 mol l 1 20 00 10 3 l 0 005mol 2 分 n so42 x y 0 01mol n fe2 y 0 005mol 得x 0 01mol 0 005mol 0 005mol x y 0 005mol 0 005mol 1 1 2 分 试题分析 本题考查物质组成的测定 1 配制溶液需要用到一定规格的容量瓶 2 nh 的检验 加入 oh 与 nh 在加热条件下反应生成 nh3 nh3是唯一的碱性气体 通过石蕊 酚酞或 ph 试纸来测定 气体是否显碱性 从而来判断 nh 的存在