第二节金属化合物.ppt

第二节几种重要的金属化合物 第一课时钠的重要化合物 已有知识储备 钠的化合物有很多 用途也很广泛 在初中已学过NaOH和NaCl 其中NaCl是食盐中的主要成分 退出 在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠 Na2O H2O 2NaOH 氧化钠与水反应生成氢氧化钠 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 1 氧化钠 Na2O 氧化钠与非金属氧化物反应生成盐 2 Na2O CO2 Na2CO3 碱性氧化物 氧化钠与盐酸反应生成盐和水 1 氧化钠和过氧化钠 一 钠的重要化合物 2 过氧化钠 Na2O2 颜色 淡黄色状态 粉末状固体 思考 溶解度 Na2O能与水发生反应 Na2O2是否也会表现出类似的性质呢 退出 过氧化钠的物理性质 1 过氧化钠的化学性质 实验探究 1 取一支试管 装入少量的Na2O2 然后缓慢加入少量水 并用拇指堵住试管口 观察到有什么现象 用手摸一下试管 有什么感觉 2 用带火星的木条伸入试管 观察到什么现象 3 向试管中加入几滴无色酚酞 观察到什么现象 振荡后又是什么现象 过氧化钠与水反应 wmv 退出 a 与水反应 反应生成有O2 反应放热 反应生成NaOH Na2O2具有强氧化性 实验结论 1 试管中发生剧烈反应 产生大量无色气泡 且此气体能使带火星木条复燃 2 试管发烫 3 溶液变红 4 振荡后红色褪去 化学方程式 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 既是氧化剂 又是还原剂 Na2O2在这个反应中的作用 离子方程式 退出 1 2 0 2 2e 失去2 e 化合价升高 被氧化 得到2 e 化合价降低 被还原 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 b 与二氧化碳的反应过氧化钠与二氧化碳反应 wmv 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2放热 失去2 e 化合价升高 被氧化 得到2 e 化合价降低 被还原 Na2O2既是氧化剂 又是还原剂 1 0 2 此反应不属于离子反应 小结 C Na2O2的用途 供氧剂 呼吸面具或潜水艇中氧气的来源 漂白剂 利用过氧化钠的强氧化性 2 碳酸钠和碳酸氢钠 纯碱或苏打 小苏打 Na2CO3 10H2O 白色粉末状固体 白色细小晶体 物理性质比较 思考 通过滴加酚酞的对比实验 能说明一个什么问题 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性总结 仍有固体残留 浅红色 加水结块成晶体 放热 加水部分溶解 无明显热效应 全部溶解 红色 初步结论 碱性 溶解性 Na2CO3 NaHCO3 a Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 化学性质 热稳定性 与酸反应 与碱反应 与盐反应 现象 1号试管 澄清石灰水变浑浊 2号试管 澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3稳定 受热不分解 NaHCO3不稳定 受热可分解 结论 总结 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 应用 此性质可鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 溶解性 碱性 Na2CO3 NaHCO3 2 与酸反应 与酸反应 与碱反应 与盐反应 二 化学性质 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应 但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈 热稳定性 结论 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸现象 开始无气泡 后来产生气泡 方程式 CO32 H HCO3 HCO3 H H2O CO2 向盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶液现象 有气泡产生方程式 CO32 2H H2O CO2 应用 不用任何试剂 用互滴的方法鉴别碳酸钠和盐酸 注意的问题 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打 纯碱 小苏打 色 态 白色粉末 白色细小晶体 溶解度 Na2CO3 NaHCO3 水溶液碱性 Na2CO3 NaHCO3 与酸反应离子方程式 速率 NaHCO3 Na2CO3 HCO3 H H2O CO2 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 CO32 2H H2O CO2 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 不反应 不反应 NaOH NaHCO3 Na2CO3 H2O 不反应 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 反应也生成CaCO3 如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 如果是溶液如何鉴别 加热 只适用于固体 加热固体 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 如果是固体 要取样溶于水配成溶液 滴加CaCl2或BaCl2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3 滴加同浓度的盐酸 反应剧烈的是NaHCO3 向同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞 红色较深的是Na2CO3 注意 不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 因为二者均与澄清石灰水反应生成白色沉淀 练习 1 如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3 2 如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 3 如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3 加适量NaOH溶液 通入过量CO2 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 加热 NaOH NaHCO3 Na2CO3 H2O 思考 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 有关方程式 当二氧化碳少量时CO2 2NaOH Na2CO3 H2OCO2 2OH CO32 H2O 当二氧化碳过量时CO2 NaOH NaHCO3CO2 OH HCO3 烟火的化学原理 其实和爆竹的大同小异 其结构都包含黑火药和药引 点燃烟花后 爆炸过程中所释放出来的能量 绝大部分转化成光能呈现在我们眼中 制作烟花的过程中加入一些发光剂和发色剂能够使烟花放出五彩缤纷的颜色 发光剂是金属镁或金属铝的粉末 当这些金属燃烧时 会发出白炽的强光 发色剂其实只不过是一些金属化合物 金属化合物含有金属离子 当这些金属离子被燃烧时 会发放出独特的火焰颜色 不同种类的金属化合物在燃烧时 会发放出不同颜色的光芒 3 焰色反应 是金属元素的性质 1 概念 金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色 这在化学上叫焰色反应 焰色反应是物理变化 发射一定波长的光而产生各种颜色 注 2 实验步骤 将铂丝 或光洁无锈的铁丝 放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧 观察火焰颜色 用盐酸洗净铂丝 在外焰上灼烧至火焰无色后 再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧 透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色 焰色反应 wmv 洗 烧 蘸 烧 洗 烧 记住 钠元素的焰色是黄色 钾元素要透过蓝色钴玻璃观察其焰色是紫色 钠 黄色 铜 绿色 钾 紫色 钙 砖红色 锶 洋红色 钡 黄绿色 每次实验必须用盐酸洗净铂丝 并灼烧至火焰与原来相同 钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察 避免钠等杂质的焰色的干扰 无论是金属的单质还是化合物 其焰色都相同 金属的化合物无论是溶液中还是固体 其焰色相同 3 注意事项 第二课时铝的重要化合物 第二节几种重要的金属化合物 二 铝的重要化合物 1 Al2O3 红宝石 蓝宝石 1 物理性质 Al2O3难溶于水 熔点很高 也很坚固 可作耐火材料 熔点2050 天然产称作刚玉 2 用途 注意 氧化铝不能跟水发生反应 不能用氧化铝直接合成氢氧化铝 作耐火材料 氧化铝是冶炼铝的主要原料 精美的氧化铝陶瓷制品 耐火坩埚 耐火砖 燃器具点火瓷头 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 与酸反应 3 化学性质 两性氧化物 与强碱反应 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 6H 2Al3 3H2O 2 氢氧化铝 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 1 氢氧化铝的制备 现象 生成白色胶状物沉淀 反应方程式 离子反应 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 小结 实验室制取氢氧化铝常用可溶性铝盐与氨水反应 而不用氢氧化钠溶液 2 氢氧化铝的两性 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2OAl OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 既能与酸起反应 又能与强碱溶液起反应的氢氧化物叫两性氢氧化物 实验3 8 exe 现象 两只试管的白色胶状物溶解 化学方程式 Al OH 3 3H Al3 3H2OAl OH 3 OH AlO2 2H2O 离子方程式 小结 既能与盐酸反应 又能与NaOH反应的物质有 Al Al2O3 Al OH 3 含HC