理综化学选择题专项训练附答案.doc

选择题训练一题号78910111213答案7、化学与人类生活、工农业生产、科学技术等息息相关，下列有关说法正确的是（ ）A、晶体硅是高科技的支柱材料，可以用于制造太阳能电池板和光导纤维B、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯可以延长水果的保存期C、绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D、明矾常用作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质和有害细菌8、下列说法正确的是（ ）A、7.8gNa2O2中所含阴离子的物质的量是0.2molB、等物质的量的-CH3与OH-所含电子数相等C、35Cl2和37Cl2互为同素异形体D、28.6gNa2CO310H2O晶体中含有CO32-数为0.1NA9、可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）；H=Q kJmol，在恒容容器中进行，当其他条件不变时，C物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是（ ）A、T1T2，Q0 B、增大压强，B的转化率减小C、当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 D、a+bc+d10、Li-CuO电池是一种新型绿色电池。它的比能量高、电压高、工作温度宽，使用寿命比其他类型电池长，特别适合于大电流、重负载放电应用。该电池的总反应为：2Li+CuO=Li2O+Cu，电解质溶液为高氯酸锂有机溶液。下列说法正确的是（ ）（Li的相对原子质量：7）A、电池的正极反应式为：CuO+2e-+2Li+=Li2O+CuB、常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转C、放电过程中，Li+向负极移动D、每转移0.1mol电子，理论上消耗1.4gLi11、下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（ ）A、氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OB、铁与稀硝酸反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OC、磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD、溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-12、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物B、Y是地壳中含量最多的元素，Y、W的单质可发生化合反应C、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂D、由于W、Z、M元素的简单氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低13、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是（ ）（Fe、Cu的相对原子质量分别为：56、64）A、AB段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+B、第二份溶液中最终溶质为FeSO4C、混合酸中NO3-物质的量为0.4molD、混合酸中H2SO4浓度为5 molL选择题训练二题号78910111213答案7下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ）ACl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性8据最新报道，科学家发现了如下反应：O2PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是（ ）A在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 B反应中每生成1molO2(PtF6)转移1mol电子CO2(PtF6)中氧元素的化合价是1价 DO2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键9X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（ ）AX、Y的简单离子半径：r(X2-)r(Y+)BM的气态氢化物比N的气态氢化物稳定xyCM与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸DY2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，但化学键类型不同10、符合右图的化学反应是（ ） x轴y轴A向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液氢氧化钠的物质的量生成沉淀的质量B向碳酸钠溶液中加入稀盐酸盐酸的体积产生气体的体积C向溴化亚铁溶液中通入氯气氯气的体积生成Br2的物质的量D向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳二氧化碳的体积生成碳酸氢钙的质量 11C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是（ ） A三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B实验室可用NaOH溶液处理SO2、NO2 CCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 D三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物12下列物质或离子组能大量共存，且满足相应条件的是（ ）离子或物质条件ASO2、O2、NO2通入足量NaOH溶液后，可能没有任何气体剩余BFe3+ 、SO32、Cl加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀CBa+ 、HCO3、Cl、H加入氨水产生沉淀DNa、K、Cl、SO42c(Na)c(K)c(SO42)+ c(Cl)13碳纳米管是近年来材料科学研究的热点。为除去碳纳米管中的杂质碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为绿色(Cr3+)即可，同时放出一种无毒的气体。以下判断正确的是（ ）A可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性 B可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管C该过程中每氧化2 mol碳（纳米颗粒状），转移8NA个电子D若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极选择题训练三题号78910111213答案7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）A服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害B血液透析是利用了胶体的性质C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质8实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A装置常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气9以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（ ） A含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B250 mL 1 molL1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数10. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）A若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2OB5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3C向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-DFeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2+H2O2 = 2Fe3+2OH-12. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2CH2 + O2 2CH3CHO。 下列有关说法正确的是（ ）A该电池为可充电电池B每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4molC正极反应式为：CH2CH22e- + 2OH- = CH3CHO + H2OD电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b13将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于1L 水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）A B C D选择题训练四题号78910111213答案7、1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）AH2 （g）+ 1/2 02（g）= H2O（l） H = -a KJ.mol-1B2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） H = -4a KJ.mol-1C2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） H = +4a KJ.mol-1DH2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） H = -2a KJ.mol-18、电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4 mol NaOH生成时，阳极放出（ ）A0.2 mol H2 B0.2 mol Cl2 CO.4 mol H2 D0.4 mol Cl29、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应（ ）Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A和 B和 C和 D和10、用0.10molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(HCc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)11、某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19. 00mL，实际取出液体的体积是（ ）A大于8.00mL B小于8.00mL C等于8. 00mL D无法确定12、下列关系的表述中，正确的是（ ）A0.1molL1NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO)c(OH)B中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1:1C 0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)D pH3的盐酸和pH3的FeCl3溶液中，水电离的c(H)不相等13、A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是（ ）AD溶液的pHc(Na+)+c(OH)13有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ）A电极a的反应式为：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2OB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bD当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol选择题训练七题号78910111213答案7右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（ ）A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃CSO2和NxOy都属于酸性氧化物D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA B由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个S8分子结构模型C1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个D256g S8分子中含S-S键为7NA个9下列叙述错误的是（ ） A.在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3 B.pH=4.5的番茄汁中c(H )是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍 C.常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H)=c(OH-) D.常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍 已知：KSP(Cd(OH)2)=7.210-15, KSP(Co(OH)2)=1.810-15CH3CH3H3CO-C-CH3O乙酸橙花酯10乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（ ） 分子式为C12H20O2 能使酸性KMnO4溶液褪色 能发生加成反应，但不能发生取代反应 它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族的化合物的同分异构体有8种 1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH 1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol A. B. C. D.11. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（ ） A原子半径的大小顺序：rY rX rQrWBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应CZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物12.下列实验正确的是（ ）A.蒸发、浓缩、结晶. 13.下列解释实验事实的方程式正确的是（ ）AAl2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH = Al(OH)3 B90时测得纯水中c(H+)c(OH) =3.810-13：H2O(l)H+(aq) + OH(aq) H0CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3+SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+D碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32+ 2H2O H2CO3 + 2OH选择题训练八题号78910111213答案7下列物质性质与应用对应关系不正确的是（ ）A生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸D钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属H:O:Cl:. . . . .8下列关于化学用语的表示正确的是（ ）AHClO的电子式： B中子数为16的硫原子：CK+的结构示意图： D对硝基甲苯的结构简式：925时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH1的溶液中：Na、NH4、NO3、ClOc(H+)c(OH)B0.1 molL1NaAlO2溶液中：Na、Al3+、HCO3、SO42C 1010的溶液中：K+、Ba2+、NO3、ClD常温下，在c(H+)水c(OH)水1026的溶液中：K、Fe2+、Cl、NO310设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24L苯中含CH数目为0.6 NAB常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NAC常温下，1.0LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAD在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NAMg(s)+X2(g)11右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ） 4000反应进程E / kJmol1 800 1200 364 MgI2(s) 524 MgBr2(s) 641 MgCl2(s) 1124 MgF2(s)A由MgCl2制取Mg是放热过程B热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C常温下氧化性：F2Cl2Br2I2D由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)，H117kJmol13H2O12羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）A羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子C羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应D1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH3.45020.4an / molpH4860.8aa1.2a1.6a2.0a0.0aHFF1325oC时，用2a molL1NaOH溶液滴定1.0L2a molL1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）ApH3时，溶液中：c(Na+)=c(F一) Bc(F一)c(HF)时，溶液一定呈碱性 C pH4时，溶液中：c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH)2amolL1DpH3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应 选择题训练九题号78910111213答案7下列说法中，正确的是（ ） A人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 C明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的眭质有关 D棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水8用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 0.l mol的中的中子数是0.2 B标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于 C100mL 1 mol NaAl(OH)4溶液中含有0.1个Al(OH)4 D1 mol羟基和1mol氢氧根离子中的电子数和质子数均相等9Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ） A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液在阴极上依次析出Cu、Fe、Al10利用下列装置分别完成相关实验，能达到实验目的的是（ ）11金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如下图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）A绿原酸的分子式为C16H12O9B绿原酸能和NaHCO3溶液发生反应放出CO2气体C1mol绿原酸最多与8 molNaOH反应D绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子12原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（ ） A Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na、Al3、Cl的离子半径也依次减小 B在第VIA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也最高 C第2周期元素的最高正化台价都等于其原子的最外层电子数 D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强13有关下列图像的说法正确的是（ ） A图可以表示，某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B根据图判断，物质A反应生成物质C的HO C图表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化 D图中开关K置丁A或B处均可减缓铁的腐蚀选择题训练十题号78910111213答案7化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）A开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害CPM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重D棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染 8. 下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）A将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3B将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2C取少许某溶液，滴加数滴KSCN溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2D在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解9下列说法正确的是（ ）A分子式为C10H12O2的有机物，苯环上有两个取代基，能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种B对苯二甲酸（ ）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（ ）C分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种D 分子中的所有原子有可能共平面10在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是 （ ）A四种元素的原子半径：rZrXrYrw BX、Y、Z、W形成的单质最多有6种C四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D四种元素均可与氢元素形成18电子分子11. 下列有关说法正确的是（ ）A. 常温下，0.1 molL1Na2S溶液中存在：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)B. 常温下，0.1 m