铁铜及其化合物1.doc

学案导学分层互动课题：铁、铜及其化合物的应用 【学习目标】1 掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质；2 掌握Fe2+与Fe3+的相互转化及鉴别【课前预习】一铁、铜的物理性质：共同点不同点铁铜二铁、铜的化学性质： 铁 铜与非金属反应与盐酸反应 与盐溶液反应 三Fe2+与Fe3+的检验物质Fe2+Fe3+溶液颜色化学性质检验观察法碱法SCN-法四、Fe2+和Fe3+的相互转化：五铁及铜的化合物的应用【师生互动】【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳铁铜的物理性质。【讨论投影】一铁、铜的物理性质：共同点不同点铁具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化铜铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。【投影】二.铁、铜的化学性质： 铁 铜与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4Cu+Cl2CuCl2Cu+O2 2CuO与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2 不反应 与盐溶液反应 Fe+CuSO4=CuSO4+Fe Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现?【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？【小结】1Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液反应，在反应中充当还原剂。铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁的化合物。2反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关，铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应转化为+3价铁的化合物。三、【实验探究】 Fe2+与Fe3+的检验物质Fe2+Fe3+溶液颜色化学性质检验观察法碱法SCN-法四、【活动探究】 Fe2+和Fe3+的相互转化：探究步骤具体方案1.提出Fe2+和Fe3+转化条件的猜想Fe2+Fe3+：加入氧化剂Fe3+Fe2+：加入还原剂2.设计实验方案验证自己的猜想Fe2+Fe3+：加入新制的氯水Fe3+Fe2+：加入铁粉3.由学生完成自己设计的实验，观察并记录实验现象实验现象Fe2+Fe3+：取2支试管，各加入1 mL 0.1 molL-1的FeCl2溶液，向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液，向另一支试管中，先加入几滴新制的氯水，振荡试管，再向试管中加入3滴KSCN溶液。Fe3+Fe2+：取2支试管，各加入1 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液，向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液，向另一支试管中先加入少量铁粉，振荡试管，放置，再向试管中加入3滴KSCN溶液。4.形成结论【小结】“铁三角”【引导阅读】教材P76的“铁及铜的化合物的应用”。归纳铁和铜的化合物用途。五铁及铜的化合物的应用Fe2O3作颜料氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 1铁的化合物 作磁性材料维持生命的微量元素2铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病【课堂巩固练习】1下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是 （ ）A Fe3O4 B Fe S C FeCl3 D FeCl22某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ） A.Fe3+ B. Fe2 C. Cu2+ D. Zn2+3要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+ ，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液A. B. C. D. 4如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质【课后练习】1为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用 （ ）A烧碱溶液 B浓氨水 C镁粉 D铁粉2.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)33在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 ( )C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无4在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(碱