高考化学一轮复习 二氧化硫 ppt.ppt

二氧化硫复习 液化 一 二氧化硫的重要物理性质 二氧化硫有哪些重要的物理性质 比空气 1 色 味 态 大 溶于水 1 40 2 密度 so2是 色 有 气味的有毒 体 4 熔 沸点 3 溶解性 易 无 强烈刺激性 气 易 思考1 某一气体的物理性质主要体现在哪些方面 思考2 常见气体的溶解性顺序 哪些气体溶解时能产生喷泉现象 几种常见气体溶解度由大到小的顺序是 nh3 hcl so2 cl2 co2 溶解时能产生喷泉现象的气体是 nh3 hcl的溶解 so2溶于碱溶液等 二 so2的重要化学性质 so2 s 使品红褪色 so3 h2so4 与碱反应 注意亚硫酸盐 如na2so3的还原性 与fe3 x2 hno3 mno4 等反应 思考 研究某物质的化学性质可以从哪些方面展开 h2s 氧化性 酸性 还原性 fes 不稳定 氧化性 还原性 还原性 还原性 漂白性 酸性氧化物 研究某物质的化学性质可以从物质的类别 组成元素的化合价及物质的结构等三方面展开 与水反应 与碱性氧化物反应 注意h2so3是二元弱酸 有还原性 制备 fes2 na2so3 酸性氧化物 与碱 碱性氧化物反应 酸性氧化物 酸性 脱水性 吸水性 强氧化性 与非金属反应 与其它还原性物质反应 与金属反应 氧化性 与fe cu反应 制备 思考1 根据so2中s元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质 结论 so2既具有还原性 又具有氧化性 1 so2的还原性 思考2 怎样设计一个实验来证明so2具有还原性 实验设计的基本思路 1 物质的还原性 是通过什么反应来实现的 2 怎样使实验简单 现象明显 通入so2 现象 实验过程 取试管 问题 滴入溴水 溶液颜色的变化 溴水的橙色褪去 结论 so2具有还原性 能被溴水溶液氧化 而使溴水褪色 思考3 上述反应的方程式 so2 br2 2h2o h2so4 2hbr 猜想 还有哪些常见氧化剂能与so2发生氧化还原反应 方程式如何书写 反应进的现象 结论 so2具有还原性 能与强氧化性物质如kmno4 x2的水溶液 hclo fe3 h2o2等反应 使kmno4 x2的水溶液等褪色 练习 1 判断下列离子方程式的正误 1 向次氯酸钙溶液中通人少量的co2 ca2 2clo co2 h2o caco3 2hclo 2 向次氯酸钙溶液中通人少量的so2 ca2 2clo so2 h2o caso3 2hclo 2 往fecl3溶液中通入so2 你会看到什么现象 若再滴入bacl2溶液 你又会看到什么现象 有关反应的离子方程式如何书写 2 so2的氧化性 思考1 怎样用实验来证明so2具有氧化性 实验过程 让分别装有h2s和so2气体的集气瓶口对接 so2与h2s气体相混合 现象 瓶壁上产生淡黄色固体 瓶壁上有液体 so2 2h2s 3s 2h2o 结论 so2具有氧化性 问题 在此实验中你会观察到什么现象 问题 1 硫化钠与亚硫酸钠在酸性条件下能否共存 若不能共存 则请写出反应的离子方程式 并叙述现象 so32 2s2 6h 3s 3h2o 2 叙述反应时还可能产生什么气体 并用离子方程式说明理由 当na2s过量时 有h2s生成 2h s2 h2s 当na2so3过量时 有so2生成 2h so32 so2 h2o 思考3 把so2通入到过量的naoh溶液中 把过量的so2通入到naoh溶液中 发生反应的方程式如何书写 滴入2 3滴石蕊试液 思考 根据s02的类别 so2应具有什么性质 思考1 so2易溶于水仅仅是溶于水吗 有没有发生化学反应 如何通过实验证明so2与水发生了化学反应 1 与水反应 现象 结论 so2溶于水时有部分与水发生了反应生成了亚硫酸 体现了酸性氧化物的性质 实验过程 取试管 问题 滴入so2的水溶液 溶液颜色的变化 石蕊试液变红 思考2 亚硫酸有什么性质 注意 h2so3是二元弱酸 有酸性 强还原性 弱氧化性 3 酸性氧化物的性质 so2 naoh nahso3 2 so2与碱反应 so2 2naoh na2so3 h2o 结论 so2与碱溶液反应时 若so2过量则生成亚硫酸氢盐 若碱过量 则生成亚硫酸盐 so2 na2o na2so3 3 so2与碱性氧化物反应 思考4 na2so3有什么性质 能否与下列物质反应 若能反应 则反应方程式如何书写 1 溴水 2 o2 3 fe3 4 酸性kmno4溶液 5 hno3 6 h2so4 结论 亚硫酸盐属于弱酸盐 能与强酸反应 且有强还原性 能与强氧化剂反应 需密封保存 思考2 哪些物质还具有这种性质 思考1 so2的水溶液能使品红溶液褪色 说明so2具有什么性质 结论 so2具有漂白性 4 so2具有漂白性 小结 三类具有漂白性物质的性质比较 氧化还原反应 非氧化还原反应 物理吸附 永久性 暂时性 暂时性 品红溶液 石蕊溶液等大多数物质 品红溶液 红墨水 可漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 石蕊变红 练习 如图所示so2 cl2同时通入品红溶液漂白能力将 a 不变b 增强c 减弱说明原因 用化学方程式表示 c 可以漂白白纸浆 毛 丝 草编制品等 杀灭霉菌和细菌 4 so2的排放会造成环境污染 so3 h2o h2so4 三 so2的用途与环境污染 制造硫酸 na2so3 h2so4 浓 na2so4 h2o so2 强酸制取弱酸 亚硫酸钠粉末和浓硫酸 向上排空气法 用氢氧化钠吸收so2 亚硫酸钠是粉末 并且易溶于水 不能用启普发生器 浓硫酸 二氧化硫是酸性气体 不能用碱性干燥剂 四 so2的制取 1 so2的工业制法 2 so2的实验室制法 so2的性质实验 浓h2so4 na2so3 澄清石灰水 溴水 na2s溶液 品红溶液 naoh的酚酞溶液 请指出上述装置中出现的现象 思考 如何除去so2中的hcl 如何鉴别两瓶无色气体co2 so2 练习1 将so2气体通入bacl2溶液中 会有什么现象发生 1 若再通入cl2 又会有什么现象 反应的离子方程式如何书写 2 若通入nh3又会怎样 3 如果把bacl2溶液改成bacl2和fecl3的混合溶液 又有什么反应发生 产生什么现象 有白色沉淀产生 so2 br2 2h2o 4h so42 2br ba2 so42 baso4 有白色沉淀产生 so2 h2o 2nh3 2nh4 so32 ba2 so32 baso3 有白色沉淀产生 so2 2h2o 2fe3 2fe3 so42 4h ba2 so32 baso3 so2 浓硫酸 na2o2 naoh a b c 练习2 有两个实验小组用如图装置探究na2o2与so2的反应 通入so2 将带火星