高三化学一轮复习课件第八章第八章第二节.ppt

第二节氨铵盐 考纲要求 1 了解氨气的性质 2 掌握氨气的实验室制法和nh4 的检验 3 了解常见铵盐的性质和用途 1 氨气的物理性质 知识梳理 考点强化 色 气味 密度比空气 易 溶于水的气体 无 刺激性 小 液化 极易 1 700 2 氨气的分子结构分子式 电子式 结构式 型 键构成的 分子 nh3 三角锥 极性 极性 一 氨气 氨水的成份 分子 离子 注意 计算时氨水溶质按计 3 氨气的化学性质 1 与水反应 h2o nh3 h2o nh3 oh nh4 h nh3 纯净物 混合物 nh3分子 h2o nh3 h2o nh3oh nh4 h 不具有碱的性质 具有碱的性质 常温常压下不能存在 常温常压下可存在 2 与酸反应 nh3 hcl nh4cl nh3 co2 h2o nh4 2co3 与hcl反应 与h2so4反应 2nh3 h2so4 nh4 2so4 与co2反应 nh3 co2 h2o nh4hco3 nh3过量 co2过量 3 与o2反应 4 氨气的制备方法 1 工业制备 2 实验室制法 原理和发生装置 固体铵盐和消石灰共热 收集 干燥 检验 向下排空气法 湿润的红色石蕊试纸 碱石灰 变蓝 蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口 产生白烟 加热浓氨水 浓氨水和碱石灰 或生石灰或naoh固体 二 铵盐 不稳定性 1 都是化合物 含有键 键 都溶于水 离子 离子 极性 易 2 化学性质 2 水解 溶液呈酸性 nh4 h2onh3 h2o h 3 与碱反应 注意 固体反应不写离子方程式 铵盐与碱反应的应用 实验室制氨气 检验铵离子的存在 取少量固体放入试管中 加入苛性钠溶液 加热 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝色 三 喷泉实验 1 喷泉形成的原理 2 两种情况 1 容器内气体迅速溶于水或某种溶液 使容器内压强小于容器外水面的压强 外界气压将液体压入容器中而形成喷泉 2 容器内产生大量气体 使容器内压强迅速增大 促使容器内液体向外流动 容器内外存在较大的压强差 在这种压强差的作用下 液体迅速流动 通过带有尖嘴的导管喷出来 即形成喷泉 例题1 如图1所示 上部烧瓶已装满干燥氨气 引发水上喷的操作是 打开止水夹 挤出胶头滴管中的水 该实验的原理是 氨气极易溶于水 使烧瓶内气体压强迅速减小 烧杯内的水在大气压强的作用下进入烧瓶 图1 请讨论在不改装置的前提下引发图2喷泉的方法 打开夹子 用手 或热毛巾等 将烧瓶捂热 用冷毛巾捂着烧瓶 降低烧瓶内氨气的温度 使气体压强减小 水上升与氨气接触 减小烧瓶内压强形成喷泉 小结 以上方法为减小烧瓶内气体的压强而产生喷泉 图2 该实验的原理是 氨气受热膨胀 赶出玻璃导管内的空气 氨气与水接触 即发生喷泉 其它方法 例题2 1 图甲为中学化学教学中所用的喷泉实验装置 在烧瓶中充满干燥气体 胶头滴管及烧杯中分别盛有液体 下列组合中不可能形成喷泉的是 a hcl和h2ob o2和h2oc nh3和h2od co2和naoh溶液 b 2 在图乙的锥形瓶中 分别加入足量的下列物质 反应后可能产生喷泉的是 a cu与稀盐酸b nahco3与naoh溶液c caco3与稀硫酸d nh4hco3与稀盐酸 d 在图乙的锥形瓶外放一水槽 瓶中加入酒精 水槽中加入冷水后 再加入足量的下列物质 结果也产生了喷泉 水槽中加入的物质可以是 a 浓硫酸b 食盐c 硝酸钾d 硫酸铜 a 比较甲和乙两套装置 从产生