高中化学方程式大全.docx

此文档收集于网络，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 高中化学方程式大全钠和氯气2Na+Cl2=点燃=2NaCl(常温下也反应) 钠在空气中放置 4Na + O2 = 2 Na2O 钠在空气中点燃 2Na +O2 =点燃= Na2O2 钠和硫反应 2Na + S =Na2S 钠和水反应 2Na + 2H2O =2NaOH +H2 钠和硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 +Na2SO4 +H2 氧化钠和水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 氧化钠和二氧化碳反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 氧化钠和盐酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 过氧化钠和水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 过氧化钠和二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 过氧化钠和盐酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 电解熔融氯化钠 2NaCl（熔融）=电解=2Na+Cl2用钠和氯化钾制取钾 Na+KCl=NaCl+K从Fe到Fe2+Fe+S=FeS（加热）Fe+I2=FeI2（加热）Fe+2H+=Fe2+H2Cu2+Fe=Fe2+Cu2Fe3+Fe=3Fe2+4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O（冷的超级稀的稀硝酸，高中不学）从Fe2+到FeZn+Fe2+=Zn2+Fe（好像就这一种）从Fe到Fe3+Cl2，2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3Br2，2Fe+3Br2=2FeBr3HNO3，Fe+4HNO3稀=Fe(NO3)3+NO+2H2O，或者，Fe+6HNO3（浓）=Fe(NO3)3 +3NO2+3H2OFe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O注意：铁与稀硝酸有两种情况。一种是硝酸足量：Fe4HNO3稀FeNO33NO2H2O；还有一种是铁过量：3Fe8HNO3稀3FeNO322NO4H2O，浓硫酸同上从Fe3+到Fe在溶液中Fe3+不能一步直接生成铁单质。从Fe2到Fe3+H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O双氧水2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-氯水2FE2+BR2=2FE3+2BR-溴水MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O酸性高锰酸钾Fe2+2H+NO3-(浓)=Fe3+H2O+NO2稀硝酸3Fe2+4H+NO3-(稀)=3Fe3+2H2O+NO浓硝酸4H+2Fe2+SO42-=2Fe3+SO2+2H2O浓硫酸亚铁离子在空气中被氧化4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O这个反应可以在中性或软酸性环境下发生，但是比较缓慢12FeCl2+3O2+6H2O=4Fe(OH)3+8FeCl3另外三氯化铁在酸性不太强时极易发生进一步水解FeCl3+3H2O=3HCl+Fe(OH)3从Fe3+到Fe2+铁，铜就不写了2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-二氧化硫H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+酸性条件下硫化氢2Fe3+2I-=2Fe2+I2碘离子铝与氧气的反应： 4Al3O22Al2O3 缓慢氧化时候无现象，点燃时剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成白色固体铝与稀盐酸的反应 2Al6HCl2AlCl33H2铝逐渐溶解，有气泡产生 铝与NaOH溶液的反应： 2Al2H2O2NaOH2NaAlO23H2 （注意Al：H2都是2：3，做题有用）铝与稀硝酸的反应： Al4HNO3（稀）Al(NO3)3NO2H2O 铝与浓硝酸在加热下的反应： Al6HNO3（浓） =加热= Al(NO3)33NO23H2O铝与浓硫酸在加热下的反应： 2Al6H2SO4（浓）=加热= Al2(SO4)33SO26H2O （一定要注意加热，常温钝化，常温下Al可以作浓硫酸容器）铝与氧化铁的反应： 2AlFe2O3 = 高温= Al2O32Fe反应放出大量的热,并伴随耀眼的光芒,有熔融物产生，铝热反应，利用铝比铁活泼性强的特点铝与四氧化三铁的反应： 8Al3Fe3O4 = 高温 = 4Al2O39Fe 氧化铝与稀盐酸的反应： Al2O36HCl2AlCl33H2O 氧化铝与NaOH溶液的反应： Al2O32NaOH2NaAlO2H2O 氢氧化铝与稀盐酸的反应： Al(OH)33HClAlCl33H2O 氢氧化铝与NaOH溶液的反应： Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O 氢氧化铝加热分解的反应： 2Al(OH)3 =加热= Al2O33H2O AlCl3溶液与少量NaOH的反应： AlCl33NaOHAl(OH)33NaCl AlCl3溶液与过量NaOH的反应： AlCl34NaOHNaAlO23NaCl2H2O AlCl3溶液与氨水的反应： AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4Cl （过量也一样）NaAlO2溶液与少量稀盐酸的反应： NaAlO2HClH2OAl(OH)3NaCl NaAlO2溶液与过量稀盐酸的反应： NaAlO24HClAlCl3+2H2ONaCl NaAlO2溶液与少量CO2的反应： 2NaAlO2CO23H2O2Al(OH)3Na2CO3 NaAlO2溶液与过量CO2的反应： NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3 碳化铝与水的反应： Al4C312H2O4Al(OH)33CH4 氮化铝与水的反应： AlN3H2OAl(OH)3NH3 硫化铝与水的反应： Al2S36H2O2Al(OH)33H2SSiO2=加热=SiO2（硅会燃烧，生成白烟）硅的燃烧生成的二氧化硅会阻碍氧气与硅接触，使得反应减慢。Si+C=高温=SiC碳化硅又叫做金刚砂Si2NaOHH2ONa2SiO32H2可以认为硅和水反应得到硅酸和氢气，就好比钠和水反应一样（硅具有一定是金属性）当氢氧化钠溶液加入以后，促进了上面反应往右边进行，氢氧化钠可以和硅酸反应得到硅酸钠和水。Si2Cl2=高温=SiCl4Si+2H2=(高温)SiH4Si+2F2=点燃=SiF4（常温下也能反应）o()o唉这就是氧化性的差距啊SiCl42H2=高温=Si4HCl工业上用于提纯硅，SiCl4是一种气体，遇水会水解。SiO2+2C=高温电炉=Si+2CO(碳少量)SiO2+3C=高温电炉=SiC+2CO（碳过量）高沸点物质可以质取低沸点物质，二氧化硅的弱氧化性SiO2CaO=(高温)CaSiO3SiO22NaOHNa2SiO3H2O酸性氧化物通性，与碱性氧化物，碱生成盐和水SiO24HFSiF42H2OSi+4HF=SiF4+2H2（反应很慢）氢氟酸是高中学过的唯一能与Si，SiO2反应的酸SiO2Na2CO3=高温=Na2SiO3CO2SiO2CaCO3=高温=CaSiO3CO2放出气体使反应可以向右进行Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3H4SiO4H2SiO3H2O原硅酸常温下失水Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3（CO2少量）2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3（CO2过量）硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl2Na+Cl2=点燃=2NaCl钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。Cu+Cl2=点燃=CuCl2红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法）H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。H2+Cl2=光照=2HCl爆炸，有白雾产生。Si+2Cl2=加热=SiCl4Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆反应）氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸用于消毒溶于水生成的HClO具有强氧化性Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业制取漂白粉）与碱反应Cl2+Na2S=2NaCl+S（沉淀）Cl2+2FeCl2=2FeCl3与盐反应2HClO=光照=2HCl+O2次氯酸见光分解（见光死）NaOH+HClO=NaClO+2H2O不解释Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl氯气氧化性氯气过量2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2氯气不足6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3氯气与溴化亚铁等物质的量6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2反应原理：氧化性Cl2Br22FeCl3+2HI=FeCl2+2HCl+I2KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O16HCl+2KMnO4=5Cl2+8H2O+2MnCl2+2KCl依旧是氧化还原2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2+Cl2电解饱和食盐水，氯碱工业,氯气工业制法MnO2+4HCl=加热=Cl2+MnCl2+2H2O4NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2=加热=MnCl2+Cl2+2H2O+2Na2SO4氯气实验室制法Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO漂白粉漂泊原理，证明次氯酸酸性弱于碳酸Fe+S加热FeS2Cu+S=加热Cu2S注意硫的氧化性不够强，只能把铁，铜氧化为亚铁离子，亚铜离子。Hg+S=HgS用于清扫汞，常温下就能反应。H2+S=加热=H2S（可逆）硫化氢受热分解，所以是可逆反应S+2KNO3+3C=点燃=K2S+3CO2+N2黑火药少量SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O继续SO2即过量时候沉淀消失（与CO2性质相似）SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2或者2SO2+Ca(OH)2=Ca（HSO3）2（碱性氧化物的性质）二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4橙红色变为无色二氧化硫首先和水反应：SO2+H2O=H2SO3;然后H2SO3和H2O和Br2反应：Br2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HBr2S+O2=点燃=SO2空气燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在纯氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,都放热,生成一种有刺激性气味的气体SO2+H2O=H2SO3（可逆）SO3+H2O=H2SO4二氧化硫，三氧化硫溶于水S+6HNO3(浓)=加热=H2SO4+6NO2+2H2OS+H2SO4（浓）=加热=3SO2+2H2O浓硫酸，浓硝酸强氧化性。脱硫两种方法：CaO+SOCaSO2CaSO+O2CaSO总反应方程式：2CaO+2SO+O2CaSO（钙基固硫）2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3SO2少量(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3SO2过量3S+6NaOH加热2Na2S+Na2SO3+3H2O歧化反应，硫和浓氢氧化钠溶液反应2H2S+O2（少量）=点燃=2S+2H2O2H2S+3O2(过量）=点燃=2SO2+2H2O硫化氢在氧气中燃烧2H2S+SO2=3S+H2O高中唯一体现二氧化硫氧化性的反应H2S+8HNO3(浓）=H2SO4+8NO2+4H2OH2S+H2SO4(浓）=S+SO2+H2OH2S+3H2SO4(浓,过量)=加热=4SO2+3H2O硫化氢与浓硝酸，浓硫酸反应Na2SO3+H2SO4(浓)=加热=Na2SO4+H2O+SO2Cu+2H2SO4=加热=CuSO4+SO2+2H2O实验室制SO24FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2S+O2=点燃=SO2工业制SO2H2S+Cl2=2HCl+SH2S+2FeCl3=2FeCl2+S+4SO24NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2H2SO3+2H2S=3S+2H2OHClO+H2SO3=H2SO4+HClH2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO3+H2O2=H2SO4+H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2H2O+2FeCl3=H2SO4+2FeCl2+2HCl各种氧化还原233333332SO2+O2=（加热，催化，可逆）=2SO3SO2+2HNO3（浓）=加热=H2SO4+2NO23SO2（过量）+2HNO3（浓）=加热=H2SO4+2NO二氧化硫与浓硫酸，浓硝酸反应2SO2+2H2O+O2=2H2SO42H2SO3+O2=2H2SO4酸雨的形成H2S+CuCl2=CuS+2HCl高中唯一一个弱酸制强酸呆毛(1403212543)21:08:15氮气和氢气N2+3H2=高温高压催化剂=2NH3（可逆）工业合成氨氮气和氧气N2+O2=2NO(放电)巧记此方程式：皮卡丘使用了十万伏特，把自己毒死了氨的催化氧化4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O氨气和氯化氢NH3+HCL=NH4CL氨气和水NH3+H2O=NH3.H2O（可逆）氯化铁和氨水FECL3+3NH3H2O=FE(OH)3()+3NH4CL氯化铝和氨水ALCL3+3NH3H2O=AL(OH)3()+3NH4CL碳酸氢铵受热分解NH4HCO3=加热=NH3+CO2+H2O（可以反应回去NH3+CO2+H20=NH4HCO3）NH3+HNO3=NH4N