第一章物质结构与性质.doc

海门市四甲中学高二化学（选修）学科一体化讲义第一章 物质结构与性质第一节 原子结构(第一课时)编制：张强 审核：瞿正东 审批： 日期：2014-3-21【教学目标】1、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系，能级分布及其能量关系2、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 3、能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布4、知道多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理（能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则）5、知道原子的基态和激发态的涵义，初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用【教学重难点】用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布【学习过程】一、原子核外电子排布1、电子层的划分 电子层（n） 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7 电子层符号 _、_、_、_、_、_、_。 离核距离 由_到_ 能量高低 由_到_2、核外电子的排布规律（1）核外电子总是尽先排布在能量_的电子层，然后由里向外从能量_的电子层逐步向能量_的电子层排布(即排满_层再排_层，排满_层才排_层)。（2）各电子层最多容纳的电子数是_个。（3）最外层电子数不超过_个(K层是最外层时，最多不超过_个)；次外层电子数目不超过_个，倒数第三层不超过_个。【思考】下列原子的结构示意图是否正确？二、能层与能级1、能层（1）定义：多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。（2）表示方法及原子核外各能层所能容纳的最多电子数：能 层 一 二 三 四 五 六 七符 号 K L M N O P Q最多电子数 2 8 18 32 502、能级（1）定义：多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级。（2）能级的符号及各能级所能容纳的最多电子数：能 层KLMN能 级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f最多电子数2262610261014各能层电子数281832【讨论】观察上表，相互讨论回答以下问题。1、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系？2、不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数(n)间存在什么关系？3、英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数是否相同？【归纳总结】（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf(n为能层序数)（2）任一能层，能级数 能层序数（3）s、p、d、f可容纳的最多电子数依次是_、_、_、_的两倍【练习】1、以下能级符号正确的是 （ ）A. 6s B.2d C.3f D.7p2、下列各能层中不包括p能级的是 （ ）A、N层 B、M层 C、L层 D、K层三、构造原理1、定义：在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。经验表明，绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循下图所示的能级顺序，这个排布顺序称为构造原理2、按照构造原理，核外电子排布的能级顺序为：1s2s2p3s3p_4p_5p6s4f5d6p7s【思考】（1）相同能层的不同能级的能量高低顺序：ns np nd nf（2）英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s 2s 3s 4s；2p 3p 4p; 3d 4d【练习】比较下列能级的能量大小2s 4s 2p 3d 3d 4s 4d 5d 2p 3s 3、构造原理的应用根据构造原理，由原子序数就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。电子排布式：按能量由低到高依次写出能级符号，用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。【练习】1、请根据构造原理，写出下列基态原子的电子排布式（1）C （2）N（3）S （4）Na（5）Ne （6）Ca （7）Ti （8）Fe （9）Zn （10）Kr2、下列各原子的电子排布式正确的是 （ ）A、Be：1s22s12p1 B、O：1s22s22p42881+19C、He：1s12s1 D、Cl：1s22s22p63s23p5289+193、用构造原理解释K原子的核外电子排布为什么是 ，不是【思考与交流】1、写出溴和氪的电子排布式，它们的最外层有几个电子？2、电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成Ne3s1。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿造钠原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？四、能量最低原理、基态与激发态、光谱1、现在物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于_状态，简称能量最低原理。处于最低状态能量的原子叫做 原子。当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成_原子。激发态原子不稳定，又会跃迁回较低能量的激发态乃至基态时，将_能量。基态与激发态的关系： 基态原子 激发态原子2、不同元素的原子发