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文档简介

海门市四甲中学高二化学（选修）学科一体化讲义 总编号：7第三节 化学键（第1课时）编制：张强 审核：瞿正东 审批： 2014-3-18【教学目标】1、知识目标：使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物。2、能力目标：通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。3、情感目标：培养学生用对立统一规律认识问题；培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。【教学重点、难点】重点：用电子式表示离子键。难点：离子键概念的理解。【教学过程】【实验12】取一块绿豆大的金属钠（切去氧化膜），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。现象剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着白色固体。化学方程式一、离子键1、NaCl的形成：2、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称之为离子键3、离子键的实质：4 、离子键的成键微粒： 5、形成条件：6、离子键的存在物质：二、电子式1、定义：在元素符号周围用小黑点或叉表示原子最外层电子的式子。2、用电子式表示原子Na Mg Al Si P S Cl Ar 3、用电子式表示简单离子：阳离子：Na+ Mg2+ 阴离子： S2 Cl O2思考：书写电子式有哪些注意点？4、用电子式表示离子化合物 NaF MgO KCl K2O【练习】MgCl2、CaO、Na2S、NaBr 【随堂练习】1、下列各数值表示元素的原子序数，其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是（ ） A、10与19 B、6与16 C、14与8 D、11与172、下列电子式有误的是 （ ） A氯原子Cl B.硫离子S2 C溴离子Br D.钙离子Ca2+3、下列化合物电子式书写正确的是（ ）A、Ca2+Cl2 B、Na+S2Na+C、Mg2+O2 D、 Na+F4、下列不是离子化合物的是（ ）A、H2O B、Ca
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