课标版2019-2020学年九年级上学期化学第一次月考试卷（I）卷 (2).doc

课标版2019-2020学年九年级上学期化学第一次月考试卷（I）卷一、 选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。) (共14题；共28分)1. （2分）下列变化一定不属于化学变化的是（ ） A . 用干冰作制冷剂进行人工降雨B . 澄清石灰水表面产生了一层白膜C . 伴随着发光、发热现象的变化D . 爆炸2. （2分）据2003年6月3日发布的2002年海南省环境状况公报称：海口市地下水质总体良好，但也存在点状污染，超标项目主要是铁、锰、氯化物、含氮亚硝酸盐。这里的铁、锰、氯、氮是指（ ）A . 原子B . 分子C . 单质D . 元素3. （2分）下列实验操作正确的是（ ） A . 用滴管滴液B . 过滤C . 加热液体D . 读出液体的体积4. （2分）下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是（ ）A . 铁丝B . 红磷C . 木炭D . 硫磺5. （2分）今年五月，长江中下游遭遇严重干旱。下列缓解旱情的做法不正确的是A . 推广使用节水器具B . 工业用水重复利用C . 用增雨剂实施人工降雨D . 引渡海水灌溉农田6. （2分）下列说法错误的是（ ） 图1 图2 图3 A . 图1活性炭的主要作用是吸附和过滤B . 图2电解水实验，试管2中的气体具有可燃性C . 图2水中加入少量硫酸或氢氧化钠的原因是增强水的导电性从而加快反应速率D . 图3海水淡化，其淡化原理类似教材中的蒸馏净化水的操作7. （2分）地壳中含量最多的元素是（ ） A . 氧元素B . 氮元素C . 铝元素D . 钠元素8. （2分）在“宏观微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。下图中用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应是氧化反应B . 该反应有2种生成物C . 每个生成物分子由3个原子构成D . 参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是3：19. （2分）近年来一些手机厂商纷纷发布自己的可折叠手机。化学物质吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2 ， 下列有关吡唑啉C3H6N2的说法正确的是（ ） A . 吡唑啉属于有机高分子化合物B . 吡唑啉是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的C . 吡唑啉中碳元素质量分数最大D . 吡唑啉的化学式量为70g10. （2分）根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是（ ） A . 化学性质相同B . 表示的是原子，表示的是阴离子C . 它们表示三种元素D . 表示的元素在化合物中通常显+3价11. （2分）A元素原子最外层电子数为6，B元素原子最外层电子数为3，则A、B形成化合物化学式为（ ） A . BAB . B2AC . B2A3D . A2B312. （2分）甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，其微观示意图如图所示。下列判断正确的是（ ） A . 甲、乙、丁都属于氧化物B . 反应前后原子的种类改变C . 反应前后分子数不变D . 生成物丙和丁的质量比为7：1113. （2分）Fe2O3中Fe的化合价是（ ） A . 3B . 2C . 2D . 314. （2分）从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中错误的是（ ） A . “遥知不是雪，为有暗香来”分子在不停地运动B . “点石成金”化学反应改变了元素种类C . “真金不怕火炼”金(Au)的化学性质不活泼D . “釜底抽薪”(釜：烹煮食物的容器.薪：柴禾)破坏了燃烧的条件二、 填空题(本大题包括5小题，共27分。) (共6题；共12分)15. （4分）硒是人体必需微量元素之一，其元素符号为_；尿素能使植物叶色浓绿，其化学式为_。 16. （1分）元素周期表是学习化学的重要工具，请按要求填写下列内容： 图1中a表示_；b表示_。两种元素形成化合物的化学式_。17. （3分）化学是在分子、原子水平上研究物质的科学。 （1）构成物质的微粒有分子、原子和_。 （2）如图为三种元素的原子结构示意图。 氧原子在化学反应中容易_电子（填“得到”或“失去”）。硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：A硒原子的核电荷数为_；B.硒元素与氧元素、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_相同；C.写出硒在氧气中燃烧的化学方程式_。18. （1分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。用化学用语填空： （1）两个氮分子_。 （2）四个硫酸根离子_。 （3）铁丝在氧气中燃烧产物的化学式_。 （4）保持水的化学性质的最小微粒是_。 （5）Mg2+中2+表示：_。 （6）标出氧化铝中铝的化合价_。 19. （2分）现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要 （1）下列物质中煤、石油、天然气、氢气、乙醇中，属于化石燃料的是（填序号，下同）_，属于最清洁燃料的是_，属于化合物的是_ （2）当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为_ （3）石油炼制的产品之一是汽油若汽油中的某分子X（相对分子质量为112）由碳、氢两元素组成，氢的质量分数为14.3%，写出X完全燃烧的化学方程式_ 20. （1分）下列物质中，属于混合物的是_(用序号填空，下同)，属于氧化物的是_。 大理石 冰水混合物 氮气和液氮的混合物三、 实验题(本大题包括4小题，共38分。） (共4题；共38分)21. （10.0分）下列是实验室净化天然水的流程： （1）（一）原理分析： 请选用下列“关键词”填写在上述流程方框内空白处_。蒸馏 蒸发 结晶 吸附 过滤（2）上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程分离混合物的一般步骤；首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离如：过滤是分离_不同的混合物的方法 （3）（二）操作过程： 在过滤操作中要用到的仪器有铁架台（铁圈）、_、_、烧杯（洁净的）、胶头滴管；在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是_、_（4）（三）迁移应用 沂源县自来水公司自来水的处理过程如图2所示：.步骤网格净水原理类似于步骤_（填“”或“”或“”等序号）.步骤所起的作用是_（填选项序号）A.杀死水中的细菌 B.减少水中的氧气 C.使泥沙沉积至底部 D.分解有毒物质.假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是_；若检验后发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是_22. （7.0分）根据图回答问题。 （1）某小组采用高锰酸钾，用A、E装置组合制取氧气时，发现水槽中的水变成了红色，原因是_，你的改进措施是_。 （2）某气体能用E装置收集，说明该气体具有的物理性质是_。 （3）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，收集氨气的装置为_。 23. （15分）实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题（1）写出带标号的仪器名称：_（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择A做发生装置时，试管口需要放一团棉花的原因是_。写出该反应的文字表达式_（3）若用排水法收集氧气，当观察到气泡_时才开始收集，否则收集的氧气不纯。 （4）若想收集一瓶干燥的氧气，则应该用_法收集。用该法收集后，验满的操作是_。 （5）红热的木炭在盛满氧气的集气瓶中燃烧比在空气中更旺，发出_光。燃烧停止后，往集气瓶中加入少量的澄清石灰水，经振荡，出现的现象是_（6）用氯酸钾制取氧气时若没有二氧化锰，加入少量的高锰酸钾也能达到同样的目的，其原因是_。 24. （6.0分）小明学习了分子的知识以后，对分子的运动速率产生了兴趣，所以他设计如下实验进行探究请你和他一起完成下列问题 【问题】分子运动的快慢与什么因素有关呢？【猜想和假设】（i）分子运动的快慢与温度有关；（ii）分子运动的快慢与分子的质量有关（1）探究一：分子运动快慢与温度有关 【实验探究】实验1：小明取了两只同样的烧杯，分别盛装等量冷水和热水，再分别滴加等量的品红观察到在热水中品红扩散速度比冷水中_【得出结论】分子运动的快慢与温度有关，温度越高，分子运动_（2）探究二：分子运动的快慢与分子的质量有关 【相关资料】 浓氨水易挥发，挥发出氨气； 浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体； 氯化氢分子的质量大于氨气分子的质量用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，如图1，让两根玻璃棒靠近（不能接触），会发现在两根玻璃棒靠近的时候，产生大量的白烟（氯化铵固体）【实验探究】实验2：如图2，在玻璃管两端分别放入蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团其中，C为中间线，过一段时间会发现，在玻璃管中有白烟产生，特别是A处的白烟较多【得出结论】现象说明_分子运动比_分子快，分子的质量越大，分子运动_四、 计算题（本题共两小题，25题2分，其余每空1分，共7分） (共2题；共7分)25. （2分）国家标准规定：市售尿素中CO（NH2）2质量分数在96%以上为达标一级品，现供销社出售一批尿素，其含氮量为45%（杂质不含氮），通过计算说明该尿素可否按一级品出售？ 26. （5.0分）下图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，根据图示回答下列问题。 （1）钠原子的最外层电子数为_； （2）氯化钠的化学式是_； （3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在周期表中应排在第_周期。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。) (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题(本大题包括5小题，共27分。) (共6题；共12分)15-1、16-1、17-1、17-2、18-1、