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第八章专题讲座 离子浓度的大小比较考纲要求 1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。4.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。5.了解盐类水解对水电离的影响。活动过程 活动一：熟悉两大理论，构建思维基点1电离理论例如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是：结论：2水解理论如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是：结论：活动二：把握3种守恒，明确等量关系如在NaHCO3溶液中：写出3种守恒关系式：活动三：典例导悟，分类突破（一） 单一溶液中离子浓度的关系【例1】0.1molL1的NH4Cl溶液涉及的平衡：离子浓度的比较：守恒关系：【例2】0.1 molL1的NaHSO3溶液涉及的平衡：离子浓度的比较：守恒关系：【例3】0.1 molL1的Na2CO3溶液涉及的平衡：离子浓度的比较：守恒关系：反思归纳：（二）酸、碱中和型离子浓度的关系【例4】比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为 。(2)NaOH和CH3COOH等浓度按12体积比混合后pHc(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)【例6】将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 molL1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是()Ac(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)B2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)Cc(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D2c(OH)c(CO)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)（三）盐与酸(碱)混合型【例7】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(OH)Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1【例8】将0.2 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是()A2c(K)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Bc(Na)c(K)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)Cc(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)0.1 molL1D3c(K)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)（四）不同溶液中同一离子浓度的大小比较如25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序为 【例9】比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1 molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_。c(H2S)从大到小的顺序是_。(2)相同浓度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c(CH3COO)由大到小的顺序是_。(3)c(NH)相等的(NH4)2SO