专题3第三单元第1课时知能演练轻松闯关 (2).doc

1能使电离平衡H2OHOH向右移动，且使溶液呈酸性的是()A向水中加入少量氯化钠固体，并加热到100 B向水中加入少量硫酸氢钠固体C在水中加入小苏打固体D在水中加入氯化铝固体解析：选D。弱碱阳离子水解，促进水的电离，且使溶液呈酸性。2下列各组离子在溶液中能大量共存的是()ACa2、HCO、Cl、KBAl3、AlO、HCO、NaCFe2、NH、SO、S2DFe3、SCN、Na、CO解析：选A。B中Al3与AlO因水解相互促进发生反应而不能共存：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。C中Fe2与S2因能结合为沉淀而不能大量共存：Fe2S2=FeS。D中Fe3与SCN因络合而不能共存：Fe33SCN=Fe(SCN)3；Fe3与CO因水解相互促进而发生反应，不能共存：2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2。3有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是()A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强BHX、HY、HZ三者均为弱酸C在X、Y、Z三者中，以Z最易发生水解D中和1 mol HY酸，需要的NaOH稍小于1 mol解析：选D。三种盐溶液均显碱性，所对应的酸均为弱酸，根据盐溶液的pH和“越弱越水解”，可知Z最易发生水解，酸性：HXHYHZ，一元酸和一元碱中和，酸碱的物质的量相等，故正确答案为D。4下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)c(H)D水电离出的H和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性解析：选C。盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H)c(OH)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H)c(OH)，故B对；根据水的电离方程式：H2OHOH，水在任何溶液中电离出的c(OH)c(H)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH)c(H)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H和OH与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。5下列水解离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2CO32OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OOHCNaF：FH2O=HFOHDCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22H解析：选D。多元强碱弱酸盐水解应分步写，A错；一元强酸弱碱盐水解显酸性，B错；水解一般用“”号，C错；多元弱碱水解应一步完成，D正确。6物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是()NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4ABC D解析：选C。水中存在的电离平衡：H2OHOH，对于能电离出H或OH的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之对于能结合水中H或OH的物质，加入水中则使水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，而Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离，且Na2CO3较NaHCO3更大。7物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()ACaCl2 BCH3COONaCNH3 DK2S解析：选D。CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、OH、H、H2O 5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3H2O、NH、OH、H、H2O 6种粒子；K2S中S2发生两步水解，溶液中存在K、S2、HS、H2S、OH、H、H2O 7种粒子。8将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 molL1 NaOH溶液中，下列说法正确的是()Ac(HCO)略大于c(CO)Bc(HCO)等于c(CO)Cc(Na)等于c(CO)与c(HCO)之和Dc(HCO)略小于c(CO)解析：选A。0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.05 mol，由于CO水解能力比HCO强，且CO水解又生成HCO，因此溶液中c(HCO)略大于c(CO)。9在25 时，浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(mol/L)，则下列判断正确的是()Aabc BcabCbac Dacb解析：选B。若不考虑酸根离子或阳离子对NH水解的影响，则abc，但CO水解呈碱性，促进NH水解，Fe2水解呈酸性，抑制NH水解，SO不水解，对NH水解无影响。10在FeCl3溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH0(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种溶液中加入MgCl2溶液，产生的现象为_。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应加入_。解析：(1)加热FeCl3溶液得到Fe(OH)3胶体，加入MgCl2溶液使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解最终产物为Fe2O3。(3)为防止FeCl3水解，应加入少许稀盐酸抑制FeCl3水解。答案：(1)生成红褐色沉淀(2)Fe2O3(3)少许稀盐酸11(1)常温下，0.10 molL1 NH4Cl溶液pH_7(填“”、“”或“”、“”或“”、“”或“”)。(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是_(用文字说明并写出有关的离子方程式)。解析：(1)NH发生水解反应NHH2ONH3H2OH，使溶液显酸性，溶液pHHS，因此等浓度时溶液pH：Na2SNaHS；Na2S溶液：Na2S=2NaS2、S2H2OHSOH、HSH2OH2SH、H2OHOH，故溶液中存在七种粒子：Na、S2、HS、H2S、H2O、H、OH。NaHS溶液中：NaHS=NaHS、HSH2OH2SOH、HSHS2、H2OHOH，故溶液中含有：Na、HS、H2O、H2S、OH、S2、H七种粒子。(3)NaHCO3溶于水时发生电离：NaHCO3=NaHCO，电离出的HCO水解：HCOH2OH2CO3OH，而使溶液中c(OH)c(H)，显碱性。答案：(1)(3)NaHCO3电离出的HCO水解：HCOH2OH2CO3OH，而使溶液呈碱性12有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。(1)已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。A是_溶液，B是_溶液，C是_溶液。(2)若B溶液中c(OH)与C溶液中的c(H)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH用pHB表示，C溶液的pH用pHC表示，则pHBpHC_(填大于或等于某个数)。解析：(1)由于CH3COONa、NH4Cl对水的电离起促进作用，且CH3COONa溶液的pH7、NH4Cl溶液的pH7；盐酸对水的电离起抑制作用，且盐酸的pH10a1molL1，则c(H)lg10a1313a。故pHBpHC(13a)a13。答案：(1)NH4ClCH3COONa盐酸(2)1313某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：(1)若mn，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为_。(2)若mn，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能主要为_。(3)若mn，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为_。(4)若mn，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为_。(5)若X、Y为同主族元素，且mn，则该物质溶于水的化学方程式为_。溶于水后溶液呈碱性，如_；溶于水后溶液呈酸性，如_。解析：盐在水中能完全电离：XmYn= mXnnYm。(1)溶液的pH5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：XnnH2OX(OH)nnH。(2)溶液的pH9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：YmH2OHY(m1)OH。(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因为X、Y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为 Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S。(4)X、Y不在同周期的短周期内，“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4。氮化钠水解没有白色沉淀生成。(5)X、Y为同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式分别为：NaHH2O=NaOHH2，KHH2O=KOHH2，BrClH2O=HBrOHCl，