专题3第三单元第2课时知能演练轻松闯关 (2).doc

1能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是()A加水B升温C加压 D加CH3COONa固体解析：选B。CH3COOH2OCH3COOHOH；加水时该平衡虽然正移，但离子浓度减小，c(OH)减小，pH减小；升温平衡正移，c(OH)增大，pH增大；加压对水解平衡几乎无影响；加CH3COONa固体，使c(CH3COO)增大，水解平衡正移，c(OH)增大，pH增大，但水解程度是减小的。2NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c(H)分别为x molL1和y molL1，则x与y的比值正确的是()A1 B10C104 D104解析：选C。NH4Cl的pH5，c(H)水105 molL1，盐酸的pH5，c(H)水c(OH)水109 molL1，则xy1051091041。3使0.1 mol/L的NaHCO3的溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都减少，其方法是()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液解析：选D。想解本题，应从电离、电离平衡、水解平衡、平衡的移动等方面去考虑。A项中因有CO2H2OH2CO3HHCO而使c(H)、c(HCO)都增大；B项中因OHHCO=H2OCO而使c(CO)增大；C项中因HCl溶于水电离出H而使c(H)变大。故D符合要求。4实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A BC D解析：选B。呈碱性的盐，因OH与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存；酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。5下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是()A硫酸铵 B氯化铵C硝酸钾 D硝酸铵解析：选C。铵态氮肥中NH的水解反应为NHH2ONH3H2OH，水解显酸性，而草木灰中K2CO3水解显碱性，COH2OHCOOH，二者水解相互促进，NH大部分生成NH3H2O，而后分解，造成氮肥损失。6下列实验操作能达到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A BC D解析：选B。Al3和S2会在溶液中发生双水解：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加热时水蒸发，HCl挥发，最后得到Mg(OH)2，灼烧得MgO，而得不到MgCl2。7下面的问题中，与盐类水解有关的是()为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。A只有 B只有C只有 D全部解析：选D。题中涉及的四个问题都与盐类的水解有关系。具体解释依次如下：保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀。Na2CO3、Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起。NH4Cl、AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出H2，从而产生气泡。硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。8下面提到的问题中，与盐的水解无关的是()明矾和FeCl3可作净水剂。实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释。比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性。中和物质的量浓度和体积均相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A BC D解析：选D。都与盐的水解有关，是酸碱中和反应。9某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)弱酸弱碱V(HX)V(YOH)弱酸强碱V(HX)V(YOH)A. BC D解析：选D。溶液为中性，pH等于7，一元强酸和一元强碱等浓度混合，由于碱的体积大，碱在反应中过量，所以溶液的pH大于7。中不知道两者的电离程度，无法确定溶液的酸碱性。中混合生成强碱弱酸盐，生成物发生水解，溶液呈碱性，pH大于7。10某温度时0.1 molL1 Na2CO3溶液中，c(Na)/c(CO)2，其原因是(用离子方程式表示)_。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na)/c(CO)，其原因是(用离子方程式表示)_，此时c(HCO)_。解析：Na2CO3=2NaCO，COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH。恰好完全电离时c(Na)c(CO)2，因为CO水解使c(Na)c(CO)2。当向Na2CO3溶液中通入CO2时，COH2OCO2=2HCO，使c(CO)减小而c(Na)不变，故c(Na)/c(CO)。因为c(Na)0.2 molL1，又c(Na)/c(CO)5/2，c(CO)0.08 molL1，由C原子守恒得c(HCO)0.02 molL1答案：COH2OHCOOHCOH2OCO2=2HCO0.02 molL111现有S2、SO、NH、Al3、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。解析：水解呈碱性的是弱酸的阴离子，水解呈酸性的是弱碱的阳离子，能在酸性和碱性较强的溶液里大量存在的离子说明与酸碱都不反应。答案：(1)S2、SO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、SO、Cl(4)HCO1210 时，在烧杯中加入0.1 molL1的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为：溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断水解程度Na2CO3_(填“大于”或“小于”)NaHCO3；(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10 后再测定溶液的pH，若pH_8.3(填“”、“”或“”)，说明甲同学正确；若pH_8.3(填“”、“”或“”)，说明乙同学正确。(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明_(填“甲”或“乙”)同学推测正确。解析： (1)HCO水解的离子方程式为HCOH2OH2CO3OH。(2)乙同学根据NaHCO3受热易分解的性质，认为受热时2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，这样溶质成为Na2CO3，而pH增大，也说明Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。(3)若甲同学的观点正确，则当温度再恢复至10 时，pH应为8.3；若乙同学的观点正确，则当温度降回到10 时，pH应大于8.3。(4)根据A中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3在加热煮沸时分解生成了Na2CO3、CO2和水，证明乙同学观点正确。答案：(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于(3)(4)乙13某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=HHAHAHA2完成以下问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)已知0.1 molL1的NaHA溶液pH2，则0.1 molL1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_0.11 molL1(填“”、“”或“”)。解析：(1)H2