应2015第二节离子反3.doc

课前预习第二节 离子反应（2）班级 姓名 学号 一、相关知识点的回顾1什么是电解质、非电解质？并判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？铝 NaOH固体 K2SO4溶液 NaCl溶液 液态氯化氢硫酸钡 H2O CO2 蔗糖 酒精。2书写电离方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl23用初中学过的知识判断下列反应能否发生反应能否反应判断依据向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液二、预学能掌握的内容1电解质在溶液中的反应实质上是 ，这样的反应称作离子反应。 2用 的式子叫做离子方程式。 3以 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例，说明离子方程式书写的一般步骤： （1） （2） （3） （4）4离子方程式的表示意义：（1）表示 ； （2）表示 。5离子反应发生的条件是 、 、 。三、预学中疑难问题课堂互动第二节 离子反应（2）班级 姓名 学号 一、 学习目标1.认识离子反应及其发生的条件。2.学会离子反应方程式的书写。二、学习过程1化学反应能否发生的实质【探究活动】从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质编号实验 NaCl溶液CuSO4溶液 BaCl2溶液 CuSO4溶液现象解释及结论【教师释疑】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。【思考交流】（1）对于下面4组物质，能反应的，写出有关化学方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。硫酸钠溶液与氯化钡溶液铝片与硝酸汞溶液稀盐酸与碳酸钠溶液硝酸钠溶液与氯化钡溶液2 离子方程式（1） 反应称作离子反应。（2） 叫做离子方程式。（3）四个步骤： （写）； （改） （删）； （查）。（4）离子方程式的表示意义【探究活动】写出下列反应的离子方程式，并指出离子方程式的表示意义。（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应 （2）氢氧化钾溶液与盐酸反应（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 （4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应【教师释疑】（1）改写成离子的物质归纳：强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。（2）离子方程式既符合质量守恒定律，也符合电荷守恒定律。对方程式进行检查时，这两方面缺一不可。【思考交流】（2）下列离子方程式正确的是 （ ）A稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3+H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42 +Ba2+=BaSO4C足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OH-=H2O（3）写出下列反应的离子方程式：用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）碳酸钠溶液与盐酸混合锌与硫酸铜反应氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（4）分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式Ba2SO42BaSO4 ； 。 AgClAgCl ； 。 CO322HCO2H2O ； 。 三、提高训练1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）AK+、H+、OH-、SO42- BH+、Na+、Cl-、CO32- CCa2+、Na+、NO3-、SO32- DCu2+、Na+、OH-、SO42- 2在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）AK+、Cu2+、NO3-、SO42- BK+、Na+、Cl-、CO32- CZn2+、NH4+、NO3-、Cl- DK+、Na+、MnO4-、SO42- 3. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （ ）A用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O B用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D金属钠溶于足量水中：2Na2H2O2NaH22OH课后评价第二节 离子反应（2）班级 姓名 学号 一 、选择题1离子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物质可以是 （ ）ACaCO3 BNaHCO3 CNa2CO3 DBaCO3 2下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2 +SO42=BaSO4 （ ）ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是 （ ）A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠D硫酸氢钠和氢氧化钠4下列离子方程式，书写正确的是 （ ）A盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H2OB硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H25下列离子方程式书写正确的是 （ ）A氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O B碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 6下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ）A向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化镁反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO27下列离子方程式中，正确的是 （ ）A澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2C碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2OD大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O8在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是 （ ）Al3+、Ag+、NO3、ClMg2+、NH4+、NO3、ClBa2+、K+、SO42、ClCu2+、Na+、NO3、SO42二、填空9写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。（1）Cu2+2OH-=Cu(OH)2（2）H+OH-=H2O（3）2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2（4）CO32 + 2H+ = H2O + CO2 10盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是_ _。11溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl、OH、CO32、SO42。（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在： （2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在： （3）当溶液中有大量 和 阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。12某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_。ClNO3CO32OH13除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）Cl (SO42 ),所加试剂： ，离子方程式 （2）Fe2 (Cu2 ),所加试剂： ，离子方程式 14在一烧杯中盛有稀H2SO4 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4 等密度的Ba(OH)2 溶液只恰好完全反应。在此实验过程中（1）烧杯里观察到的试验现象有： （2）写出实验过程中的离子方程式 。课前预习第二节 离子反应班级 姓名 学号 一、相关知识点的回顾1下列哪些物质能导电？铁氯化钠晶体盐酸铜氯化钠溶液稀硫酸铝硝酸钾晶体烧碱固体石墨硝酸钾溶液烧碱溶液酒精葡萄糖溶液熔融硝酸钾2根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子？可通过什么方法检验这些物质是否电离？3物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？试举例说明。二、预学能掌握的内容1在 或 能够 的 叫做电解质。 2书写电离方程式 NaCl HCl HNO3NaOH H2SO4 3（1） 叫做酸。（2） 叫做碱。（3） 叫做盐。三、预学中疑难问题1 2 3课堂互动第二节 离子反应班级 姓名 学号 一、学习目标1理解电解质的概念；2理解电离的概念，会书写电离方程式。二、学习过程1电解质的概念 在 叫做电解质。【探究活动】从电解质的概念中可以推测，电解质有哪些特点？【教师释疑】(1) 电解质属于化合物。因此单质（如铜等金属）和混合物一定不属于电解质 （如NaCl水溶液）(2)电解质本身不一定能导电，其导电的条件是溶于水或熔融状态。（3）电解质的判断与其存在的状态无关（如固态NaCl 和熔融状态的NaCl）。（4）能够导电的物质不一定全是电解质（如铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在）。【思考交流】（1）下列物质哪些属于电解质？NaCl溶液 NaOH H2SO4 H2O 盐酸溶液小苏打Cu Ca(OH)2（2） SO2 、NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗？2电解质电离（1）酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了 ，产生了 。（2） 的过程，就叫做电离。（3）用 来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了 的过程的式子，叫做电离方程式。【探究活动】（1）如何正确书写酸、碱、盐的电离方程式。 （2）根据酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。【教师释疑】书写电离方程式的注意要点:(1)正确书写物质的化学式 (2)质量与电荷必须要守恒 (3)原子团不能拆开写 (4)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。【思考交流】（3）电离方程式书写Ca(OH)2NH4NO3（4）写出NaHCO3和NaHSO4在水中的电离方程式.。它们是酸吗？三、提高训练1.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精 KOH晶体熔融状态的KNO3葡萄糖 氨气能导电的物质有：电解质有：非电解质有：2. 下列叙述正确的是 （ ）A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E. 铜能导电，所以铜是电解质F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 G. G.氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质H. HCH3COOH是弱酸，所以CH3COOH是弱电解质课后评价第二节 离子反应班级 姓名 学号 一、选择题（每小题只有一个正确选项）1下列物质中含有自由移动的Cl离子的是 （ ）A. KClO3溶液 B.MgCl2溶液 C.液态HCl D. NaCl晶体2下列关于电解质的判断中，正确的是 （ ）A在熔融状态下能导电的物质B在熔融或溶解状态下能导电的物质C在熔融或溶解状态下能导电的化合物D在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物3下列物质是电解质的 （ ）ANaCl 固体 B蔗糖溶液 CNaOH溶液 D石墨4下列电离方程式正确的是 （ ）A.MgSO4Mg2SO42 B.Ba(OH)2Ba2(OH)2C.Al2(SO4)32Al33SO42 D.Ca(NO3)2Ca22(NO3)5下列叙述正确的是 （ ）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D三氧化硫溶液能导电，所以三氧化硫是电解质6下列各组均为两种化合物溶于水电离出来的，其中全由酸电离的是 （ ）ANa OH SO42 B Cl H+ SO42 CNa K OH D Na K NO37下列各项中的物质能导电且属于电解质的是 （ ）A固态氢氧化钠B.液态氯化镁C.氯化钠溶液D.镁8NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。对于NaHSO4的分类不正确的是 （ ）ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 *9今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）AX是一定为电解质 BX可能为非电解质 CX只能是盐类 DX可以是任何化合物*10下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是 （ ）A金属钠B液氯C三氧化硫D乙醇二、填空题11在使用电解质、非电解质这两个概念判断一种物质是电解质还是非电解质时，一定要抓住这两个概念最本质的问题：物质一定是；条件或；性质与否；实质是否。12下列物质中属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是。CH3COOH CH3CH2OH NaHSO4 H3PO4 Cu(OH)2CO3 CH4 Ca(OH)2 SO3 Na2O Na2CO313下列物质中能够导电的电解质有（填序号）。Cu、NaOH固体、K2