150-5-1_无机化学教案-氧化还原反应方程式的配平.ppt

氧化还原反应 第5章 起先2Mg s O2 g 2MgO s 与氧结合后来Mg Mg2 2e电子转移现在2P s 2Cl2 g 2PCl3 l 电子偏移 根据某些人为规定给单质或化合状态原子确定的电荷数 该荷电数是假定把每一化学键中的电子划归给电负性更大的原子而求得的 2 氧化数 Oxidationnumber 氧化还原的基本概念 1 氧化还原概念的发展 确定氧化数的规则 单质的氧化数为零 如单质O2和S8中O原子和S原子的氧化数均为零 单原子离子的氧化数等于离子所带的电荷 例如Al3 离子的氧化数为 3 表示为Al 3 3 正常氧化物中 氧的氧化数为 2 过氧化物中 H2O2和Na2O2 氧的氧化数为 1 KO2氧化数为 0 5 KO3中氧化数为 1 3 OF2中O为 2 4 卤化物中卤素原子的氧化数为 1 5 除二元金属氢化物 如NaH 外 化合物中H原子的氧化数均为 1 如H2SO4中的H原子 电中性化合物各元素氧化数的代数和等于零 多原子离子中各元素氧化数的代数和等于该离子所带电荷数 氧化数与化合价的区别与联系 二者有时相等 有时不等 3 有关名词 氧化还原反应 某些元素氧化数发生改变的反应氧化过程 氧化态升高的过程 还原剂还原过程 氧化态降低的过程 氧化剂 氧化型 高氧化态氧化剂还原型 低氧化态还原剂中间态 既可作为氧化剂 又可做为还原剂还原型 氧化型 ne10HClO3 3P4 10HCl 12H3PO4 整个反应被氧化的元素氧化值的升高总数与被还原的元素氧化值的降低总数相等 配平步骤 1 氧化数法 配平原则 写出未配平的基本反应式 一 氧化还原反应方程式的配平 确定氧化数升高及降低的数值的最小公倍数 找出氧化剂 还原剂的系数 平衡还原原子和氧化原子之外的其他原子 在多数情下是H原子和O原子 Cl的氧化数降低 1 5 6 P的氧化数升高 5 0 4 20 10 60 3 60 例 配平方程式As2S3 HNO3 H3AsO4 H2SO4 NO 氧化数升高的元素 2As3 2As5 升高43S2 3S6 升高24N5 N2 降低3 3As2S3 28HNO3 6H3AsO4 9H2SO4 28NO 左边28个H 84个O 右边36个H 88个O左边比右边少8个H 少4个O 3As2S3 28HNO3 4H2O 6H3AsO4 9H2SO4 28NO 酸性介质 多n个O 加2n个H 另一边加n个H2O 碱性介质 多n个O 加n个H2O 另一边加2n个OH 中性介质 左边多n个O 加n个H2O 右边加2n个OH 右边多n个O 加2n个H 左边加n个H2O 这里介绍一种配平H OH 和H2O的方法供参考 电荷守恒 两个半反应得失电子数相等 质量守恒 反应前后各元素原子总数相等 2 配平步骤 1 配平原则 写出相应的离子反应式 气体 纯液体 固体和弱电解质则写分子式 2 离子 电子法 将反应分解为两个半反应式 配平两个半反应的原子数及电荷数 根据氧化剂获得的电子数和还原剂失去的电