人教版九年级化学基础知识点汇总(酸和碱).doc

初三化学下册基础知识点总汇 第十单元 酸和碱考点1 酸碱指示剂和pH试纸。常见的酸碱指示剂有 、 。其中紫色石蕊试液遇酸变_色，遇碱变_色；无色酚酞溶液遇酸_色，遇碱变_色。【注意】指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是_，而不是酸溶液和碱溶液。根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的_不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。考点2 溶液酸碱度的表示方法pH。1、溶液的酸碱度指的是 ，常用 表示。（1）pH的范围通常在 之间；常用 来测定。 （2）酸性溶液的pH_，pH越 ，酸性越强。碱性溶液的pH_。pH越 ，碱性越强。中性溶液的pH_。2、测定溶液pH的方法：在_上放一片pH试纸，将被测液体滴到_上，把_与_对比，即可看出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。3、溶液酸碱度的应用在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_的土壤中生长。测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。因溶解有CO2，正常雨水的pH =_酸雨的pH_，胃液的pH_，因其中含有_。考点3 酸碱盐的定义1、酸碱盐的溶液 （填能、不能）导电，是因为 。2、填表比较：组成举例（填化学式或名称）溶解性或挥发性酸酸在水溶液中能解离出 和 离子盐酸 、硫酸 、硝酸 、H2CO3 、H3PO4 全部可溶，其中有挥发性的是 、 、 碱碱在水溶液中能解离出 和 离子氢氧化钠 ，氢氧化钙 ，氢氧化镁 可溶的碱有： 、 ；微溶的碱有 呈液态的是 ；红褐色沉淀是 ；蓝色沉淀是 。 盐盐在水溶液中能解离出 和 离子氯化铵 、碳酸钠 、氯化铁 、硝酸铵 、K2CO3 、FeSO4 、 、 盐全溶；氯化物中 不溶；硫酸盐中 不溶；碳酸盐中只有 、 、 可溶。铁盐溶液_色，亚铁盐溶液_色，铜盐溶液_色。 考点4 浓盐酸、浓硫酸的特殊性质。（1）纯净的浓盐酸是 色 味的 体，打开瓶盖后可看到_，具有 性。工业盐酸因含有Fe3+而显 色。（2）浓硫酸是 色 味的 体，易溶于水，溶解时放出大量的热，具有_性、_性和腐蚀性。【注意】稀释浓硫酸时，一定要把_沿着器壁慢慢倒入_中，并不断搅动。原因是浓硫酸密度 且溶于水时会 ，会使液体向四周飞溅，发生危险。由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用做 ，可干燥 、 、 等气体。由于浓盐酸具有挥发性，所以在制取气体时不能使用浓盐酸，否则制得的气体里会混有 气体。敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量_，质量分数 ；浓硫酸因吸水性，而使其质量_，质量分数 ，所以它们都要_保存。如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先 ，然后涂上3%5%的 溶液。【辨析】白雾和白烟：白雾：白雾的成分是 。如浓盐酸敞口时，可看到_，这是挥发出来的 气体与空气中的水蒸气结成的 小液滴。白烟：白烟的成分是 。如磷在空气中燃烧冒_，这是 的固体小颗粒。考点5 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途。1、酸的化学性质：由于盐酸、硫酸在水溶液中能电离出相同的H+，所以化学性质相似。酸的化学性质举例（盐酸）举例（硫酸）酸与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞 色。酸和 反应生成 + 铁钉放入稀盐酸中 实验室制氢气的化学方程式 酸和 反应生成 + 工业上用稀盐酸除去铁锈的方程式 （反应现象是 ）用稀硫酸除去铁锈 氧化铜与稀硫酸反应 （现象为 ）酸和 反应生成 和 ： 中和胃酸可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物： 氢氧化铜与稀硫酸反应 （现象 ）氢氧化铁与稀硫酸反应 （现象 ）酸和与 反应 生成 和 实验室制取CO2 盐酸与可溶性银盐反应 泡沫灭火器原理 钡盐与稀硫酸反应 【注意】1、酸：一般是指_酸和 酸，浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气；2、单质铁与稀酸溶液发生 反应时，生成_价的亚铁盐。考点6 氢氧化钠、氢氧化钙1、常见碱的化学式，俗称，用途名称化学式俗称物理性质用途氢氧化钠_色 体，_溶于并 大量热量，易吸收空气中的水分而_，有 性。气体的干燥剂，如干燥_、_、_、_等，重要的化工原料，在生活中可用来除去 。氢氧化钙_色 体，_溶于水，水溶液俗称_ 可用于改良 土壤，水溶液用于检验 ，石灰浆用于 。一水合氨氨水_色 味 体，常用作化肥 【注意】1、氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的_反应，使氢氧化钠转变为 而变质。所以氢氧化钠必须_保存，氢氧化钙也同样要_保存。2、氢氧化钙的制取：可由_与水反应制得，其反应的方程式_，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。生石灰因为可与水反应，因此也可以用做食品 剂。3、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要先 ，然后再涂上 。考点7 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 （写出化学方程式）。碱的化学性质举例（氢氧化钠）举例（氢氧化钙）碱与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞 色。碱和 反应生成 + 氢氧化钠与二氧化碳反应 氢氧化钠吸收三氧化硫 氢氧化钠吸收二氧化硫 氢氧化钙用做建筑材料 与酸反应生成盐和水NaOH与稀硫酸反应 改良酸性土壤（含硫酸） 与某些盐反应生成 和 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应（生成 色沉淀） 氢氧化钠与氯化铁溶液反应（生成 色沉淀） 熟石灰与纯碱反应（此反应可用于工业制烧碱） 与油脂反应略略【注意】1、氢氧化钠固体不能干燥_、_、_、_等气体，因为会与这些气体发生化学反应。2、因为Ca（OH）2 溶于水，而NaOH 溶于水，所以吸收或除去CO2气体常用 溶液，检验CO2用 溶液。3、不是所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应，如 就不能与碱溶液反应。4、只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色，因为不溶性碱不能在水中解离出 ，所以象 、 、 等不能使酸碱指示剂变色。5、NaOH和CO2反应时，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生。所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下图中的一些装置可以帮助我们判断NaOH和CO2发生了反应： A B C D其中A的现象是 ；B的现象是 ；C的现象是 ；D的现象是 。产生以上现象的共同原理是 。考点8 中和反应的概念和对反应的实质的探究。1、定义：酸和碱作用生成_和_的反应，叫做中和反应。反应的实质是 和 反应生成 。中和反应属于基本反应类型中的_。【注意】1、在做中和反应实验时，没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使中和反应恰好完全进行，就需在_中加入_试液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液由红色刚刚变为 色时，说明酸碱恰好完全反应。2、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 、 生成盐和水，但不是中和反应。 2、