河南省名校2018届高三压轴第二次考试理综化学试题(学生版).doc

此文档收集于网络，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 河南省名校2018届高三压轴考试理综化学7. 下列说法正确的是A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变C. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液D. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA 1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA 7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA常温常压下，17 g甲基(一14CH3)中所含的中子数为9NAA. 3 B. 4 C. 5 D. 69. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是A. 该有机物的分子式为C21H24O4B. 该有机物共有四种官能团，分别是：羟基、羧基、苯环、碳碳双键C. 该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量比为1:1D. 1mol 该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L氢气10. 下列实验操作、现象以及原因完全对应的是实验操作实验现象原因A室温下，向浓度均为0.01molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出现白色沉淀Ksp(BaSO4)水乙醇三种电解质电离H+能力：醋酸水乙醇11. Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是A. 右侧电极反应方程式：Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2OB. 左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜C. 可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作D. Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等12. 原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d 的最简单氢化物为A2B型，且b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，c的+1价离子比e的- 1价离子少8个电子。下列说法正确的是A. 简单离子的半径：edbc B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：edaC. 简单氢化物的沸点：bdc D. 简单离子的还原性：bed13. 室温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 molL-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. 当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)c(HCN)B. 点和点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C. 已知室温下某碱AOH的Kb=110-9，则ACN的水溶液呈碱性D. 点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)26. 化合物(NH4)xFey(SO4)m是一种重要的化工原料。某实验小组为探究该物质的组成，进行如下实验：（1）探究铁元素化合价A.甲同学认为铁可能只有+3价； B.乙同学认为铁可能只有+2价；C.丙同学认为铁的化合价_。请设计实验，证明丙同学的结论：_。（2）三位同学通过实验证明，铁的化合价为+2价。为了进一步探究该化合物的组成，设计了如下实验：准确称取4.36g样品，配制成100.00mL溶液A；准确量取20.00mL溶液A，用0.0200 molL-1的酸性KMnO4标准溶液滴定其中的Fe2+离子，消耗标准溶液的体积为40.00 mL；测定NH4+的含量；另取20.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加热，用100mL0.10 mol/L的稀盐酸吸收，再用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定吸收液，消耗NaOH的体积为60mL。.写出步骤中发生的离子方程式_。.步骤中，加入NaOH溶液发生的化学反应方程式_；加入的指示剂是_，判断滴定终点的现象为_，若滴定管在使用前未用NaOH标准溶液润洗，测得的NH4+含量将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。. (NH4)xFey(SO4)m的化学简式为_。27. 含氮类化合物在人类的日常生活中有着重要的作用。（1）研究表明，在200，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。但工业上合成NH3往往在温度500压强2050MPa的条件下进行，已知合成氨为放热反应，试分析原因_。（2）已知：A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) H=-123kJ/molB. NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) H= +50kJ/mol在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为：_。尿素合成过程中通过控制温度、NH3和CO2的物质的量比(氨碳比a)等因素来提高CO2的转化率。如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时，a值越大，CO2转化率越大其原因是_；当a一定时，CO2平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为_。（3）工业上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生产硝酸。在同温条件下，向2L的反应容器中充入2mol NH3与2.75molO2，平衡时NH3转化率为50%，则该温度下K=_；保持温度不变，反应容器中每种物质各增加0.1mol，则平衡将_移动；其他条件不变，下列措施一定可以增大氨气转化率的是_。a.降低氨气浓度 b.增大容器体积 c.降低温度 d.移除水蒸气 e.选择合适的催化剂28. 镓是制作高性能半导体的重要原料。在工业上经常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知锌矿渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等，目前综合利用锌矿渣的流程如下：已知：Ga性质与铝相似。lg2=0.3，lg3=0.48。 如下表所示。Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp1.610-172.710-31810-162.810-39（1）写出Ga的原子结构示意图_。（2）滤渣1的成分为_。（3）加入H2O2的目的( 用离子方程式和适当语言回答) _。（4）室温条件下，若浸出液中各种阳离子的浓度均为0.01mo/L且某种离子浓度小于110-5 mol/L即认为该离子已完全除去，问操作B调节pH的范围是_。（5）操作C中，需要加入氢氧化钠溶液，其目的是_(用离子方程式解释)；能否用氨水代替NaOH溶液，为什么? _；如何检测Fe(OH)3洗涤干净? _。（6）在工业上，经常用电解NaGaO2溶液的方法生产Ga，写出阴极的电极反应方程式：_。35. （1）科学家可以通过_法发现太阳存在有大量的铁元素，写出基态Fe原子的价电子排布图_。从结构上分析Fe3+比Fe2+稳定的原因：_。（2）SCN-常用来检测Fe3+的存在，SCN-中心原子的杂化方式为_，三种元素电负性由大到小的顺序为_。（3）砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230，具有空间网状结构。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_(填化学式)，其理由是_。（4）C60分子又名足球烯，它是由60个碳原子组成的球状分子，右图为C60结构图。一个C60分子中六元环的数目为_，在C60晶胞中C60分子的配位数为_。已知C60分子的球体 半径为a nm，求C60晶体的=_g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数，写出表达式) 36. 高分子合物J的合成路线如下：（1）写出A的结构简式：_。（2）由BC的反应条件为：_，反应类型为：_。（3）H中官能团名称：_。（4）D 与新制