沪教版2019-2020学年中考化学二模考试试卷（I）卷 .doc

沪教版2019-2020学年中考化学二模考试试卷（I）卷 一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是（ ） A . 用干冰做制冷剂进行人工降雨B . 在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味C . 用石灰浆涂抹墙壁后出现水珠D . 使用煤气作燃料烧饭做菜2. （2分）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（ ） A . 质量增大B . 个数增多C . 体积增大D . 间隔增大3. （2分）下列基本实验操作的图示正确的是（ ） A . 检查气密性B . 读液体体积C . 过滤D . 熄灭酒精灯4. （2分）健康的生活离不开化学。下列说法正确的是（ ）A . 适当摄入水果蔬菜和富含蛋白质的肉类，有利于增强体质B . 纤维素不能被人体消化，要避免摄入含纤维素较多的食物C . 长期饮用硬水补钙D . 钙是人体中的微量元素，要注意适量摄入5. （2分）元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（ ）A . 该元素的原子序数为20B . 该元素某原子的中子数为40C . 该元素的原子核外有20个电子D . 该元素的相对原子质量为40.086. （2分）（2016宝应县一模）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（一种小球代表一种原子） 则下列说法正确的是（ ）A . 该反应属于置换反应B . 图示中共有4种分子C . 该反应属于化合反应D . 该反应中有两种单质7. （2分）根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（ ）A . 甲烷燃烧生成二氧化碳和水B . 铁能在氧气中燃烧C . 白磷的着火点比红磷低D . 监控气体流速8. （2分）下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ） A . HCl B . C . KCl NaCl NaOHD . HCl 9. （2分）下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ） A . 硫酸锌B . 氯化镁C . 氯化铁D . 硫酸铝10. （2分）有四种物质的溶液:Ba(OH)2Na2SO4HNO3FeCl3.不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来的顺序是（ ）A . B . C . D . 二、 填空题 (共5题；共29分)11. （10分）用化学用语填空： （1）3个硫原子_（2）3个硫原子_（3）5个水分子_（4）5个水分子_（5）4个铵根离子_（6）4个铵根离子_（7）6个硝酸根离子_（8）氢氧化铝中铝元素的化合价_ （9）6个硝酸根离子_（10）氢氧化铝中铝元素的化合价_ 12. （4分）有一工业过程： 按要求回答下列问题：（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整： CaC2+2H2OCa（OH）2+_（2）有关物质常温下的溶解度如表： 物质Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl溶解度/g209.074.57.334.2上述流程中加入了KCl粉末，KCl与_（填化学式）发生了复分解反应得KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是_（3）写出向CaCl2溶液中通入两种气体生成CaCO3的化学方程式：_ 13. （4分）选择下列物质填空(填序号)：酒精 硝酸钾 聚乙烯 合成橡胶 （1）可用作复合肥的是_； （2）可用作燃料的是_； （3）可用于制轮胎的是_； （4）可用于制食品包装袋的是_。 14. （8分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请你回答下列问题： （1）_时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）若固体甲中含有少量乙时，可用_方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）； （3）溶解度受温度影响比较大的物质是_； （4）t2时，用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量：甲_乙（填“”“”或“=”） （5）_时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （6）若固体甲中含有少量乙时，可用_方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）； （7）溶解度受温度影响比较大的物质是_； （8）t2时，用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量：甲_乙（填“”“”或“=”） 15. （3分）油脂是重要的营养物质油脂在人体内完全氧化时，每克放出约39kJ的能量，如果某油脂的化学式为C57H110O6 ， 则：（1）该油脂由_种元素组成，其相对分子质量为_； （2）正常人一般每天消耗约9432kJ能量，如果能量的25由油脂提供，那么我们每天大约需要摄入_g油脂，才能维持机体能量平衡 三、 推断题 (共1题；共6分)16. （6分）A、B、C分别是初中化学常见的酸、碱、盐中的一种，均易溶于水，甲、乙是两种难溶于水的白色固体，并且乙不溶于稀硝酸，B的浓溶液可作为干燥剂使用，他们之间的转化关系如图所示：（图中连线表示物质间能发生反应，箭头表示生成） 请你根据以上内容分析后按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A是_B是_（2）写出下列物质的化学式：A是_B是_（3）请写出A和B反应的化学方程式：_ （4）请写出A和B反应的化学方程式：_ 四、 实验题 (共1题；共11分)17. （11分）请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）写出标号仪器的名称：_。 （2）用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，应该选择的装置组合是_，其中应该做出的改进措施是_，有关反应的文字表达式为_，在气体收集完毕后，接下来的操作是_。 （3）若选择过氧化氢溶液中加入二氧化锰来制取氧气，应选择的发生装置是_，其中二氧化锰起_作用。若用E装置装满水来收集氧气，则氧气应该从_进入。若E中不装水，也能用来收集氧气 ，此时氧气应该从_进入，判断氧气已经集满的操作和现象是_。（4）乙炔是一种不易溶于水的气体，密度和空气接近。实验室用电石(一种固体)和水反应制取乙炔，应该选择的装置组合是_。 五、 科学探究题 (共1题；共10分)18. （10分）纯碱是重要的化工原料 （一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图查阅资料粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解（1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式：_ （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是_，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3 ， 写出该反应的化学方程式_ （3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是_； （4）煅烧制得纯碱的化学方程式是_ （5）（二）成分探究 提出问题纯碱样品中含有哪些杂质？猜想猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl实验探究确定纯碱中是否含NaHCO3 实验装置和主要实验步骤如下：称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作，后缓缓鼓入一段时间空气；按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1 ， 从导管a处再次缓缓鼓入空气；一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g实验讨论步骤中“如下操作”是指_；（6）装置B中一定发生的化学反应方程式为：_； （7）装置B中生成CO2的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中 含NaHCO3（填字母）（写出计算过程） A . 一定B . 一定不C . 可能D . 无法确定（8）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足_条件时，样品中含有NaCl 六、 计算题 (共1题；共10分)19. （10分）已知标准状况下，氮气的密度为1.25g/L。氮化硅（化学式为Si3N4）是一种新型陶瓷材料，可用气相沉积法制得，反应原理为：3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl。现需要制取14g氮化硅，求： （1）请根据化学方程计算需要消耗氮气的质量。 （2）若这些氮气全部来自空气，则需要消耗空气的体积约多少升（精确到0.1L）。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共5题；共29分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、11-8、11-9、11-10、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、1