物质的量浓度及其溶液的配制.doc

江苏省包场高级中学2014届高三化学教学一体化讲义 编号：006 主备人：高明 审核人：薛健第6讲物质的量浓度及其溶液的配制学习目标：1、 理解溶液、溶解度、物质的量浓度的概念2、 了解配制一定物质的量浓度溶液的方法及会进行误差分析3、 能进行物质的量浓度的相关计算【思维导图】 溶解度 质量分数 物质的量浓度 cB 基本概念 原理 （c、w） 计算 配制 仪器： (c、Vg) 步骤： 溶液稀释与混合 误差分析： 活动一：关于物质的量浓度的溶液1NA代表阿伏加德罗常数。判断下列各项是否正确。(1)1 molL1 NaCl溶液含有NA个Na ( )(2)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3 ( )(3)1 L 2 molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA ( )(4)1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA ( )(5)1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na ( )(6)常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA ( )2、某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 () A沉淀物的质量为5.6 g B沉淀物的质量为7.4 g C饱和石灰水的质量大于98.2 g D饱和石灰水的质量小于98.2 g活动二：关于物质的量浓度的计算1 将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。2、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_。3、在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为 ()A BC D1 000 VM(MV2 240)4、两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 ()A. B.C. D.5、 根据四道计算题讨论总结物质的量浓度计算类型并完成思维导图变式训练：将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。q2p q2pq2pqbc Bbac Ccba Dcab7、某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 molL1，氢氟酸的浓度为8 molL1，现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸的浓度为12 molL1，硫酸的浓度为1 molL1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到_L 8 molL1