与量有关的离子方程式的书写.doc

与量有关的离子方程式的书写1连续型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2 /SO2 通入NaOH / Ca(OH)2溶液中：碱过量：_；碱不足：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：_；NaAlO2不足：_。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_；盐酸过量：_。(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：_；强碱过量：_。 (5)NaAlO2溶液与强酸溶液NaAlO2过量：_；强酸过量：_。 (6)FeCl3溶液与Na2S溶液FeCl3过量：_；Na2S过量：_。 (7)Fe与稀HNO3溶液Fe过量：_；HNO3过量：_。(8)AgNO3溶液与NH3.H2O反应AgNO3过量 NH3.H2O过量 2竞争型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)氧化还原反应中的竞争反应a. FeBr2溶液中通入过量Cl2 FeBr2溶液中通入少量Cl2 b. FeI2溶液中通入过量Cl2 FeI2溶液中通入过量Cl2 小结：还原性：Cl- Br- Fe2+ I- 氧化性：Cl2 Br2 Fe2+ I23配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子同时参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)明矾与过量的Ba(OH)2溶液 明矾与过量的Ba(OH)2溶液 (3)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：_；SO完全沉淀时：_。离子反应和离子方程式1、在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A加入BaCl2溶液：_，B加入CH3COONa溶液：_，C加入Na2CO3溶液：_，D加入Zn粒：_，E加入NaOH溶液：_。从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成_的物质；生成_的物质；发生_。(3)离子反应的本质AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是_(填序号，下同)；H物质的量减少的是_；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的_。2、写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_。 (2)澄清石灰水中加入盐酸_。(3)Cl2通入水中_。(4)明矾溶于水发生水解_。(5)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2_。(6)在石灰乳中加入Na2CO3溶液_。 (7)浓HNO3与Cu的反应_。(8)浓H2SO4与Cu混合加热_。(9)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热_。 (10)NaHCO3溶液与稀盐酸混合_。3、判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。（1）NaHCO3溶液水解：HCOH2O COH3O（2）将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu（3）氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O（4）F2与NaOH溶液反应：F24OH=2FO22H2O（5）硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSOBa22OH=BaSO42H2O（6）用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OH（7）向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO（8）向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2O Fe(OH)33H（9）将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=SOCl2H（10）FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3Cu=Cu2Fe2（11）Cl2通入水中：Cl2H2O=2HClClO4判断下列离子方程式是否正确，正确的划“”，错误的划“”。(1)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO23()(2011江苏，6D)(2)少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSO ()(2011新课标全国卷，12C)(3)醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCO()(2010海南，10C) (4)FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2C