人教版选修四专题三 化学平衡的移动2 课件（24张）.pptVIP

江苏省赣榆高级中学 苏教版选修四 化学反应原理 化学平衡的移动 当打开一瓶碳酸型饮料后 你能观察到什么现象 你能解释这个现象吗 化学平衡状态 一定条件下的可逆反应 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 压强 浓度 温度 催化剂 温度改变时 对化学平衡有影响吗 升高温度颜色变深 说明no2的浓度增加 升温 化学平衡的移动的概念 改变外界条件 破坏原有的平衡状态 建立起新平衡的过程 温度变化对化学平衡的影响 co h2o 62 4cl cocl42 6h2o h 0 溶液变蓝 溶液变粉红色 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 升温 降温 蓝色 吸热 放热 粉红色 升高温度 平衡吸热方向移动 v 正 v 逆 co h2o 62 4cl cocl42 6h2o h 0 粉红色蓝色 v t v正 v逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 co h2o 62 4cl cocl42 6h2o h 0 v 正 v 逆 v 正 v 逆 降低温度 平衡放热方向移动 v 逆 v 正 粉红色蓝色 升高温度 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 降低温度 在其他条件不变的情况下 改变温度时平衡移动的方向 浓度变化对化学平衡的影响 实验1 向试管中加入4ml0 1mol l 1k2cr2o7溶液 滴加5 6滴1mol l 1naoh溶液 观察溶液颜色的变化 实验2 将上述溶液分成两份 向其中一份中滴加5 6滴1mol l 1hno3溶液 观察溶液颜色的变化 溶液由橙色向黄色转变 增大由黄色向橙色转变 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 浓度变化对化学平衡的影响 黄色 橙色 酸度计 以减少生成物中c h 为例 探究这个过程中c h 数值是如何变化的 传感器 在其他条件不变的情况下 改变浓度时平衡移动的方向 增大生成物的浓度 向逆反应方向移动 向正反应方向移动 减小生成物的浓度 当改变气体体积引起压强改变时 气体的浓度是否发生改变 n2o42no2 向气体分子数减小方向移动 向气体分子数增大方向移动 平衡常数表达式 改变压强对平衡的影响 feo s co g fe s co2 g 不移动 不移动 用平衡常数推理压强变化对化学平衡的影响 n2o4 g 2no2 g n2o4和no2 ccl4 红墨水 空气 n2o4和no2 空气均不易溶于ccl4 也不易与ccl4反应 结论 增大压强 平衡向气体分子数减小的方向移动 增大压强时 化学平衡向什么方向移动 1 对于反应前后气体分子数不相同的可逆反应 2 对于反应前后气体分子数相同的可逆反应 改变压强 化学平衡不移动 在其他条件不变的情况下 改变压强时平衡移动的方向 向气体分子数减小方向移动 向气体分子数增大方向移动 增大压强 减小压强 你能用简洁的语言概括出化学平衡移动的方向有什么规律吗 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 温度 或压强等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 勒夏特列 早在1888年 法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律 并总结出著名的勒夏特列原理 也叫化学平衡移动原理 是 减弱 这种改变 不是 消除 这种改变 只适用于改变影响平衡的一个条件 注意 如果改变多个条件时 要具体问题具体分析 co2 g h2o l h2co3 aq 当打开一瓶碳酸型饮