二轮专题复习学案5化学反应及其能量变化.doc

二轮专题复习学案5 化学反应及其能量变化班级 姓名 考纲1.了解化学反应中能量转化的原因及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。3.了解化学能与热能的相互转化。4.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。5.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。知识网络要点扫描一、书写热化学方程式时应注意事项：1.要注明反应的温度和压强，若反应是在25和1.013105Pa条件下进行的，可不注明。2.要注明反应物和生成物的聚集状态。3.H与方程式中物质的化学计量数有关，表示的是反应物的物质的量，可以是小数或分数。4.当H为“”或H0时，为放热反应；当H为”+”或H0时，为吸热反应。5.对于可逆反应，H表示按照热化学方程式中物质的系数完全反应时吸收或放出的热量的多少，若按照化学计量数充入反应物，由于反应不能进行到底，实际吸收或放出的热量应小于H数值。二、易错点提醒1.描述反应热（焓变）这一概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或者用H表示，其后所跟数值须带“+”、“”符号。2.反应热（焓变、H）的单位是kJmol1，符号、数值、单位三者是一个整体，缺一不可。3.当描述反应热中的某些具体类别时，由于反应的吸热或者放热是确定的，如酸碱中和、物质燃烧均属于放热反应，所以不带“”符号。4.进行反应热大小比较时，要带着符号一起比较，即“+”、“”除表示吸、放热外还有数学意义。5.H=生成物的总能量反应物的总能量或H=反应物的键能和生成物的键能和。例1、（2012江苏4）某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能考点反思：用图形理解反应热本质变式训练：下列各表述与示意图一致的是（ ）A.图表示25时用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B.图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化D.图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化技巧点拨：解决图像题时，应看清横纵坐标、特殊点（起点、交点、拐点、终点）的意义及曲线的变化趋势。例2、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJmol1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H= 38.6 kJmol1C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH=Mg（OH）2D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH=2AlO2-+ H2O考点反思：有关反应热概念（中和热、燃烧热）及热化学方程式的判断变式训练：（2011浙江12）下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol。假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，Ka=(c) 2/c(1)。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO+ H+向左移动，减小，Ka减小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D 已知：Fe2O (s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=489.0 kJ/molCO (g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.05kJ/mol则 4Fe (s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=1641.0 kJ/mol技巧点拨：书写热化学方程式时一定严格遵照书写要求，表明物质状态及H正负。进行计算时可利用盖斯定律。H的大小比较应带正负号进行。物质H（kJ/mol）H 2（g）285.8CO（g）283.0CH4（g）890.0例3、合成氨原料中的H2可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的H数据如下表：已知1molH2O（g）转变生1molH2O（l）时放出热44.0kJ。下列CH4和水蒸气在高温下反应得到H2和CO的热化学方程式正确的是（ ）A.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H1= +206.1kJ/molB.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H2= 206.1kJ/molC.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H3= +365.5kJ/molD.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H4= 206.1kJ/mol考点反思：盖斯定律及应用课后练习1. 在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）；H1 Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）；H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）；H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）A . H3=H1+2H2 B H3=H1+H2C. H3=H12H2 D. H3=H1H2 2. 已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的化学方程式正确的是（ ）A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H= 4bkJ mol1B.C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H= 2bkJ mol1C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l）H= 2bkJ mol1D.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l）H= bkJ mol13. 酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。将下列浓度均为0.1molL的溶液混合时，相关说法中正确的是（ ）A.与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热B.与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热C.与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热D.与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH中和热的2倍4. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= 566 kJmol1 Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H= 226kJmol1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJmol1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210235. 2010年10月1日“嫦娥二号”的顺利发射，表明我国航天技术已经有了突破性进展。飞船以液态N2H4（联氨）和液态NO2为燃料，燃烧产生氮气和水蒸气时火焰温度可达2700.已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H= +67.7kJ mol-1N2H4（g）+3O2（g）=2H2O（g）+2NO2（g）H= 534kJ mol-1对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（ ）A.燃烧时NO2做氧化剂 B.氮气既是氧化产物又是还原产物 C.生成1mol N2转移8mol电子 D.该反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=4H2O（g）+3N2（g）H= 1291.1kJ mol-16. 根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）H=akJmol1（a=279.3），分析下列说法中不正确的是（ ）A.S（s）在O2（g）中燃烧是放热反应B.S（g）+O2（g）=SO2（g）H=bkJmol1，则abC.1mol SO2（g）所具有的能量低于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量和D.16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出139.65kJ的热量7. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。（3）H2O的热分解也可得到H2