人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质 作业1.doc

原子结构与性质 课时测试1.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”,将在某一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中,未成对电子数最多的是()a.1s22s22p63s23p6b.1s22s22p63s23p63d54s2c.1s22s22p63s23p63d54s1d.1s22s22p63s23p63d104s12.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是()a.质子数为10b.单质具有还原性c.是单原子分子d.电子数为103.下列表达方式正确的是()a.na+的电子排布图:b.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4c.碘化铵的电子式:hh+i-d.h2o电子式:hh4.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有()a.3种b.4种c.5种d.6种5.下列各组指定的元素,其中一组所形成化合物类型与其他三组不同,该组是()(导学号52700079)a.1s22s22p63s1与1s22s22p5b.1s22s22p4与1s22s22p63s23p4c.1s22s22p63s2与1s22s22p63s23p5d.1s22s22p63s23p64s2与1s22s22p46.某元素x的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是()a.x元素可能为+4价b.x可能为非金属c.x为第五周期元素d.x与氯反应时最可能生成的阳离子为x3+7.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的为()a.1s22s22p63s1b.1s22s22p63s23p64s1c.1s22s22p63s2d.1s22s22p63s23p64s28.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()a.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出al的第一电离能比mg大b.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7c.根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系,推出ph=6.8的溶液一定显酸性d.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出co2通入naclo溶液中能生成hclo9.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是()a.元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化b.核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质c.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区d.元素周期表中最外层电子数hbro4hio4碱性:ba(oh)2ca(oh)2mg(oh)2稳定性:hclh2sph3还原性:f-cl-br-a.b.c.d.13.下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素的原子核外p电子比s电子多个。元素的氢化物的电子式为。(3)元素一般在化合物中显价,但与(填图中标号)形成化合物时,所显示的价态则恰好相反。(4)在元素的单质a、元素的单质b和元素形成的合金c中,熔点最低的是(填名称)。14.现有a、b、c、d四种元素,a是第五周期第a族元素,b是第三周期元素,b、c、d的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是b、c、d、a。已知c和d的次外层电子数均为18个。(1)写出a、b、c、d的元素符号:a、b、c、d。(2)c位于元素周期表的区,c2+的电子排布式。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是(写化学式,下同);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是。(4)元素的第一电离能最小的是,元素的电负性最大的是。15.有a、b、c、d、e五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中c、e是金属元素;a和e属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。b和d也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。c原子的最外层电子数等于d原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:(导学号52