实验方案设计.doc

灵捷优能中心 数理化全科发展 知识热验方案设计1、 相关知识点考点1：实验方案的设计1实验设计的基本要求(1)科学性：实验原理、实验方法和操作过程必须科学、严谨、合理。(2)安全性：实验操作要尽量防止带有危险性的操作，尽量避免与有毒物质接触。若无法避免有毒物质，则应采取安全措施，以防造成环境污染和人身伤害。(3)可行性：设计的实验方案要切实可行，所选药品、仪器、装置要经济可靠。(4)简约性：实验设计应简单易行。装置简单，实验操作简便，实验现象明显。2解题思路和方法(1)明确目的原理：明确实验的目的要求，弄清题目给的新信息。(2)选择仪器药品：选择合理的化学仪器和药品。(3)设计装置步骤：设计出合理的实验装置和实验操作步骤。(4)记录现象数据：全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。(5)分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、画图表、推理等处理，得出正确的结论。考点2：实验方案的评价1这类试题的出现，使化学实验命题思想得到更新和升华。对实验方案的评价一般从以下角度进行：(1)可行性实验原理是否正确、可行；实验操作是否安全、合理；实验步骤是否简单、科学； 实验现象是否明显；实验结果是否与实验目的一致等。(2)“绿色化学”原料是否易得、安全、无毒； 反应速率是否适中；原料利用率以及生成物质的产率是否较高； 合成过程中是否会造成环境污染。二、实验探究分类题型一、探究物质变化的条件和影响物质变化的因素方法总结：物质变化的条件和影响物质变化的原因可能有多种，探究其中一个条件或一种因素对变化的影响时，要注意保持其他因素是相同的。即利用控制变量的方法解决问题。1：为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是( )A.对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B.对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C.对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D.对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响 2、如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢(H2O2)溶液(MnO2作催化剂)制取干燥的氧气，并用来测定，10g某铜粉样品(含杂质碳)中铜的质量分数。回答下列问题：a(1)仪器a的名称是 。(2)装置A中发生反应的化学方程式是 。装置B的作用是 。(3)通过称量反应前后装置的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数。(4)实验完毕。小丽同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气。小刚和小明两位同学对此颇感兴趣。进而展开了他们的探究之旅。【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？【大胆猜想】猜想：剩余固体中的氧化铜加快了H2O2溶液的分解。猜想：剩余固体中的 加快了H2O2溶液的分解。猜想：氧化铜能做H2O2分解的催化剂。【实验验证】实验方案实验现象分析及结论实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL 5% H2O2溶液的试管。带火星木条不复燃。H2O2溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃。实验二：向盛有5mL 5% H2O2溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管。观察现象。待反应结束后将试管里的剩余物进行 、洗涤、干燥、称量，对比反应前后氧化铜的质量。 _称得固体质量为1g。猜想成立。反应前后氧化铜的质量相等。实验三：向盛有5mL 5% H2O2溶液的试管中加入1g_，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象。没有气泡产生，带火星木条不复燃。 猜想_(填”成立“或“不成立”)。 【讨论交流】小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断成立，你是否支持他的观点？并简述理由。答： 。 。3、“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）20%锌粒31.720%锌片50.930%锌粒61.730%锌片79.9（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式_。（2）小兵用如图所示装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_，氢气应从_（填e或f或g）管通入。【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_。【得出结论】（4）结论是_。【评价与反思】（5）下表是小兵第组实验的详细数据。时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因_。（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证_。6、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是，他们对此展开探究：(1)提出问题：什么物质是该反应催化剂?(2)设猜想与假设：下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想。【假设一】小芳同学：铁钉表面的氧化铁是H202溶液分解反应的催化剂。【假设二】小华同学：铁钉里的 是H202溶液分解反应的催化剂。(3)实验与结论：实验操作实验现象实验结论实验I：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。 反应的化学方程式 假设一成立实验：取10mL5的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入 , 并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。无现象假设二 (填“成立”或“不成立”) (4)讨论交流：同学们讨论后认为，小芳的“实验I”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是： 。请你设计实验(写出实验步骤、实验现象及结论)证明其中的某一点理由： 。掌握：催化剂的实验题勿忘验证催化剂的性质：在化学反应前后 和 不变。设计实验：验证质量不变分别称量反应前、后的催化剂质量，相互比较。验证化学性质不变收集反应后的催化剂，加入到新的反应物溶液中，观察现象（仍可起催化作用）题型二、比较金属活动性强弱7、小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺产并分析相关问题请填空：（1）他设计的四种实验方案，所需试剂如下：铜、银、硫酸亚铁溶液铁、银、硫酸铜溶液银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液上述方案中，正确的是 （填写序号）（2）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质小刚取少量该残夜，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：实验操作实验现象分析与结论将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中有气泡产生从A试管得到的滤液中的溶质是 向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸有白色沉淀生成B试管滤出的滤渣的成分是 题型三、探究物质的变质8、提出问题：长期放置的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？建立假设： 1.溶质全部是氢氧化钠；2.溶质全部是碳酸钠；3.溶质既有氢氧化钠，又有碳酸钠。实验方案：取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，静置后取试管中的上层清液，滴加酚酞试液。进行实验：实验步骤实验现象取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。静置后取试管中的上层清液，滴加酚酞试液。1.没有沉淀，酚酞变红2.有白色沉淀，酚酞不变色3.有白色沉淀，酚酞变红实验结论：1.溶质全部是氢氧化钠；2.溶质全部是碳酸钠； 3.溶质既有氢氧化钠，又有碳酸钠。反思与交流：1.在对溶质的成分的进行探究时，如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为这种做法是否可行? 2.通过这次探究，你认为在实验室中应如何保存氢氧化钠溶液，为什么？你还知道哪些化学药品的保存方法？你能说出这样保存的理由吗？方法总结：1.先分析物质为什么会变质？变质后会变成哪种物质？2.物质变质的情况有三种： 没有变质、部分变质、全部变质。3.根据不同物质的化学性质设计实验方案来检验原来的物质和变质后生成的物质。9：小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是_。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】熟石灰样品的主要充分是什么？【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2 ；乙同学猜想是CaCO3；你认为是_。【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想。实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。向滤液中加入适量的_溶液；向滤出固体中加入适量_溶液。_;_。猜想正确10：某兴趣小组对Ca(OH)2和Na2CO3反应后的滤液产生了兴趣，于是他们取来滤液探究其成分。【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为_。 对其他成分他们分别做出了如下猜想： 小亮猜想：还可能有Na2CO3 小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3你认为谁的猜想是错误的_，理由是_。你还能做出的猜想是：还可能有_。【活动与探究】请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。 实验步骤现象及相应结论小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是: _。11：化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：提出问题1 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验探究1实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡氢氧化钠溶液一定变质了提出问题2 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？猜想与假设猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。实验探究2实验步骤实验现象实验结论(1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。有_生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。(2)取步骤(1)试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。溶液变红色。说明原溶液中一定有_。实验结论 该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。反思与评价 (1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式。(2)在上述实验探究2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案_（填“可行”或“不可行”）。理解与应用氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例。题型四、探究反应后溶液中溶质的成分方法总结：1.反应后所得溶液中一定有生成物。注：不能是沉淀、气体或水2.可能有剩余的反应。3.两种反应物不可能同时剩余。12、小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很是好奇，请你与他们一起进行探究。【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想Na2SO4、Na2CO3 猜想Na2SO4、Na2CO3、NaOH 猜想Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想Na2SO4、H2SO4 猜想Na2SO4上述猜想中，你认为不合理的是猜想 （填序号）。【实验探究】小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，发现溶液颜色无变化。据此，他认为猜想是正确的。你认为他的结论是 （填“合理”或“不合理”）的，理由是 。小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是 。【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想 （填序号）是正确的。【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是 （答一点即可）。【练习】学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题。【提出问题】废液中的溶质是什么物质?【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是_(填化学式)。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验与结论】小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。你认为小红的实验_(填“能”或“不能”)证明她的猜想，理由是_。如果要证明你的猜想是正确的，除碳酸盐外你选择的试剂是_，实验中可以看到的现象是_。拓展与应用若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的_，反应完成后过滤。通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_(写一条)。13：化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。提出问题 呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？查阅资料 呼出的气体中仍含有O2。CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。猜想与实验猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。实验：验证呼出的气体中含有水蒸气。(1) 实验操作如右图所示。(2)观察到的现象为_，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。 实验：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(B是带刻度的量气装置)。(1)实验记录实验操作主要实验现象实验结论及解释检查装置的气密性；向装置中加入药品；关闭止水夹af装置的气密性良好打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温 B中液体进入到A中，B中液体减少500 mL收集500 mL气体关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出_，D中液体为475 mL反应的化学方程式为:_关闭e、f，用凸透镜聚光引白磷白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热呼出的气体中含有O2待白磷熄灭并冷却到室温，打开f_，D中剩余液体为400 mL呼出的气体中含有N2(2)数据处理 呼出的气体中主要成分的含量N2O2CO2体积/mL体积分数/%同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。实验反思(1)该实验设计依据的N2性质有_(填字母序号)。A. 难溶于水 B. 不能和NaOH溶液反应 C. 无色无味的气体 D. 不能燃烧，也不支持燃烧(2)实验操作中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数_(填“偏小”“不变”或“偏大”)。 题型五、粗盐的提纯14、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作的名称是 ，加入的试剂A是 ，沉淀是 ；（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ；（3）加入试剂B为 ，其目的是 ；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 题型六、NaOH与CO2反应验证16.某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理 .【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想：两者发生了化学反应；猜想：两者没有发生化学反应【实验探究】（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中 .（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是 ，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 （3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，帮她填写实验报告实验步骤实验现象实验结论向B实验后的溶液中加入 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 ； 题型七、质量守恒定律的应用17、达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。【猜想与假设】：甲 CO2 H2O；乙 CO H2O；丙 NH3 CO2 H2O；丁 CO2 CO H2O。你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”） 。（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立。（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式： 、_。【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。题型八酸碱中和滴定18.如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色请写出该中和反应方程式： （1）猜想与假设：猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；猜想三：丙同学： 甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是： .（2）设计并进行实验：为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：实验步骤实验现象实验结论用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比 pH 7（填“”、“=”或“”）7猜想一不成立请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：实验步骤实验现象实验结论猜想三：（填“成立”或“不成立”）实验步骤实验现象实验结论其他19、为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究 【对固体猜想】猜想I：全部是金属铜； 猜想：除铜外，还含有氧化铜；猜想：除铜外，还含有木炭； 猜想：除铜外，还含有氧化铜、 。【进行实验】实验流程见下图：【问题与讨论】(1)步骤包括溶解、 两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 。 (2)C的化学式为 ，D的化学式为 ，由此推出固体B中含有 (写化学式)，步骤发生反应的化学方程式为 。 (3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为 ，说明样品中含有 ，则证明猜想 成立；如果溶液A无色，则证明猜想 成立。16、2010年法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物，但中国对其拥有不可置疑的所有权这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，小芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿Cu2（OH）2CO3，铜绿不稳定，受热后可生成三种氧化物。（1）制作兔首鼠首的青铜合金材料属于（ ）A金属材料 B复合材料 C合成材料 D无机非金属材料（2）根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与空气中的氧气、 和 共同作用的结果。写出该反应的化学方程式 结合所学知识，请说出两种防止金属生锈的方法 、 。（3）为探究铜绿的组成，小芳同学从其它铜器上取下适量的铜绿，放入图所示装置中，加热后，可能出现的现象是 ，根据实验现象说明，铜绿加热后可生成 、 和 （4）为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计一个实验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结论 20、松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究： 【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份； 猜想：料泥的主要成份是Na2CO3、NaOH、KOH、CaCO3、灰份。 【实验与现象】实验过程与现象如下图： 【问题与讨论】(1)步骤中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒在步骤中的一种作用 。(2)步骤的现象说明滤渣中含有： (写化学式)。(3)请写出上图中出现的化学方程式： 。(4)由上述实验现象推断，猜想 是正确的，其理由是 。21.某化学研究性学习小组的同学们做了三个趣味实验，装置如右图（气密性良好）当开启分液漏斗的旋塞，液体滴入盛有固体的试管2中时，观察到不同的现象 （1）若试管2中发生了化学反应，观察到试管1中有气泡产生，且其中的石蕊溶液变红，试管2中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2）若试管2中没有发生化学反应，观察到两支导管口同时冒气泡、吸滤瓶内的澄清石灰水变浑浊，则试管2中的固体可能是 NaOH（3）若观察到吸滤瓶内盛有的滴有酚酞的氢氧化钠红色溶液变无色，分液漏斗中的液体、试管2中的固体分别可能是 水、硝酸铵；烧杯中的液体可能是 酸请你解释溶液变色的原因： 22.在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。写出试管中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： 。实验结束后，小红同学将、两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠； 小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是 （写一种猜想）。【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。 【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取样于试管中， 你的猜想正确【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 ；通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？ 。15三、课后练习1、(2014，泸州)下列实验方案或措施合理的是()A除去CaO中混有的CaCO3，先加足量水，然后过滤B除去MnO2粉末中混有的KCl，先加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥C用无色酚酞试剂检测氢氧化钠是否变质D用碘化钾检测食品中是否含有淀粉2、(2013，长沙)下列实验方案合理的是()选项实验目的所用试剂或方法A除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃B除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤C验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸D除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸3、(2014，衡阳)下列实验不能达到实验目的的是()A探究水的组成B探究化学反应是否遵循质量守恒定律C探究分子运动D探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解4、(2013，吉林)下列实验设计方案合理的是()A用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾B用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质C用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠D用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气5、(2013，威海)实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品进行了探究，请回答下列问题：(1)实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质，请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质。药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液。你的实验方案是_。用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：_。(2)如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度(即样品中氢氧化钠的含量)，请你给出具体的实验方案。实验方案反应的化学方程式(3)实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体。提纯样品应采用的试剂是_。实验方案反应的化学方程式6 (2014，包头)(1)为探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生了化学反应，某同学设计了如图所示实验，若该装置气密性良好，将浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，可能观察到的实验现象为_ _。(2)实验结束后，请你通过对锥形瓶内溶液中溶质组成的探究，来推测二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应。实验步骤现象及结论7.(2012，包头)已知某铝合金的成分除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某化学兴趣小组对合金中铁、铜的存在情况进行如下探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠(NaAlO2) ，反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。【猜想】猜想一：该合金中除铝外，还含有铁。猜想二：该合金除铝外，还含有铜。猜想三：该合金除铝外，还含有_ _。【实验探究】该小组同学进行了如下实验。请你完成下表，写出他们所用的试剂和实验现象。实验步骤实验现象结论或解释取适量的合金粉末于烧杯中，加入过量的 _充分反应。有气泡产生除去合金粉末中的铝将步骤所得物质过滤，再向滤渣中加入过量的 充分反应。有气泡生成且反应完全后仍存在不溶物猜想三成立【反思交流】根据金属活动性得知，铝的化学性质比较活泼，但是日常生活中使用的铝制品却耐腐蚀，原因是_ _。8、潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠(Na2O2)和呼出的CO2反应来制取氧气提供呼吸。某实验小组为验证这一原理，进行了实验探究。【查阅资料】在常温常压下过氧化钠是淡黄色固体，在不需要加热的情况下能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 【设计装置】实验小