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高二化学学业水平测试早读复习提纲二2014.2.25一、氧化还原反应1.概念： ，2.特征（判断依据）： ，3.本质（根本原因）： ，4.有关概念：氧化剂： 电子 化合价 ，被 、发生 反应生成 ，还原剂： 电子 化合价 ，被 、发生 反应生成 ，5.氧化还原反应的一般规律：守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，且得电子总数 失电子总数。6.氧化还原反应与基本反应类型的关系：氧化还原反应ABCD A的类型 ， B的类型 ， C的类型 ， D的类型 ，7.氧化性、还原性强弱比较：元素处于最高价态时，该元素只表现出 ，而无 ，元素处于最低价态时，该元素只表现出 ，而无 ，元素处于中间价态时，该元素既表现出 ，又表现出 。氧化性：氧化剂 氧化产物， 还原性：还原剂 还原产物。8.电子转移的表示方法：双线桥法要求：箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素，一定要标出 【练习】Cl2+H2O=HCl+HClO 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20单线桥法【练习】2Na+2H2O=2NaOH+H2 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O二、离子反应1几个概念：电解质： ， 非电解质： ，例如： 强电解质： ，例如 弱电解质： 。例如 2.离子反应：在溶液中或熔化状态下 的反应。3.离子反应发生的条件：（见化学1课本后附录2）生成 ，生成 ，生成难电离物质，即弱电解质。4.离子方程式：用 参加反应的 表示化学反应的式子。离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个具体反应，同时还能表示同一类型的反应。【练习】写出下列物质的电离方程式:KMnO4: ,HClO: 写出下列反应的离子方程式：醋酸与碳酸钙反应： ，硫酸铜与氢氧化钡反应： ，铜与稀硝酸反应： ，二氧化锰与浓盐酸： ，钠与水： ，碳酸氢钠与乙酸： ，硫酸铝与过量氨水： ，硫酸铝与少量氢氧化钠： ，硫酸铝与过量氢氧化钠： ，氯气与水： ，11氯气与氢氧化钠： ，12二氧化硫与过量氢氧化钠： ，13二氧化硫与氯气等物质的量通入水中： ，14氯化铵与氢氧化钠溶液共热： ，15氯化铵与稀氢氧化钠溶液混合： ，16.氯气与氯化亚铁： ，17.铁与氯化铁： 。三、常见离子的检验方法：Cl-: ,SO42-
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