2015年高考化学一轮复习精品资料（解析版）第04章单元测试.doc

2015年高考化学一轮复习精品资料（解析版）第04章 单元测试1在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是A剩余的5.44g金属为铁 B剩余5.44g 金属为铜 C共生成NO气体 0.03mol D8.08g金属中铁的质量分数为0.2082(2014长沙模拟)加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是 AMg粉 BH2S(g) CKI(s) DCCl4 3(2014南京模拟)为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是A上述测定不能达到实验目的 B剩余的7.48g金属为铜 C共生成NO气体 0.04mol D该合金中铜的质量分数为69.2%CD4向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是A白色沉淀为BaSO3 B该实验表明FeCl3有还原性C反应后溶液酸性增强 D反应后滴加KSCN溶液显红色5下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：BrSBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定6(2014南昌模拟)向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2 。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是A硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L B产生的气体在标准状况下的体积为13.44L C. Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol7(2014南京模拟)中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)c(B)；C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是AA是Na2SO3 B. B溶于溴水中，不可能生成沉淀C. B、C反应的离子方程式可能是：SO32H SO2H2OD. 若A、B两溶液的pH9，则两溶液中水电离的OH的物质的量浓度之比为1:18将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为A B C D9硫的熔点是112.8，沸点是444.6。下列有关化学反应的事实描述错误的是A硫蒸气能跟氢气直接化合，硅和磷则不能B硫蒸气能跟铜直接化合生成黑色的Cu2SC硫粉和汞即使不加热也能发生反应生成黑色的Hg2SD铁粉和硫粉混合加热发生反应后即使移去热源后反应还能继续10标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L（假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl2的体积分数为（ ）A.55% B.60% C.65% D.70%11足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（ ）A0.4mol B0.55mol C0.6mol D0.65mol12已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A和处 B处 C和处 D处13铜和镁的合金23 g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生2240 L的NO2气体和168 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为A41275g B4255 g C851 g D962 g14氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质15为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是 A应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 B左侧稀硝酸须注满C关闭活塞后铜丝会全部溶解 D反应停止后打开活塞气体变成红棕色16硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是 A硅单质可用来制造太阳能电池 B氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料C为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中D高温下，二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应17某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是ACl2与CH4取代反应后的产物：B向烧碱液中通入SO2后的产物：C铁和稀硝酸反应：D向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：18在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml 0125molL-1NaoH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为A280ml B440ml C500rnl D720ml19下列关于硅元素的说法，不正确的是A光导纤维的主要成分是二氧化硅B二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸C硅可用作太阳能电池D硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料20下列有关含氯化合物的说法正确的是AHCIO是弱酸，所以NaC1O是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D工业上电解NaCl溶液得到224LH2（标准状况），理论上需要转移阿伏加德罗常数个电子NA21直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法。（1）用化学方程式表示NO2形成酸雨的过程_（2）利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。NH3的电子式 热稳定性 NH3 CH4（填“”=“”）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(l) H1=akJ/mol； 欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H20(l)+2N2(g)的焓变 H2 则还需要查询某反应的焓变H3，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，H3=bkJ/mol，该反应的热化学方程式是_据此计算出H2= kJ/mol （用含a、b的式子表示）。（3）利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式_现有标况下的O233.6ml，理论上可以处理该氮氧化物_ml（标准状况下）。【答案】(1) 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO22硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。资料： H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。 H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。 H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。回答下列问题： A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_。 B中的现象是_。 C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_。 D中盛放的试剂可以是_（填标号）。a. 水 b. 盐酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比21混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S Ka1 =1.310-7；Ka2 = 7.110-15 H2SO3 Ka1 =1.710-2；Ka2 = 5.610-8 根据上述实验，可以得出结论：在_条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是_（填序号）。ABCD（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_。（3）将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，23硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下： 石英砂 焦炭/高温 Si（粗） Cl2/300 SiCl4 Zn/高温 高纯硅（1）焦炭在过程中作_剂。（2）过程中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是 。（3）整个制备过程必须严格控制无水。SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是 。干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90的潮湿氯气先冷却至12，然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是 。（4）Zn还原SiCl4的反应如下：反应1： 400756 ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(l) H1 0 反应2： 756907 ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) H2 0 反应3： 9071410，SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) H3 0 对于上述三个反应，下列说法合理的是_。a升高温度会提高SiCl4的转化率 b还原过程需在无氧的气氛中进行c增大压强能提高反应的速率 dNa、Mg可以代替Zn还原SiCl4 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是 。 已知Zn(l)=Zn(g) H = +116 KJ/mol 。若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出_kJ的热量。（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程 。24氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。 （1）Ca（ClO）2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有_性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_。（2）棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，配平并补充完整下列反应方程式：_Cl2_Na2CO3_NaHCO3_NaCl_ Cl2O（3）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_。ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为_。ClO2可将废水中的Mn2转化为MnO2而除去，本身还原为Cl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HClO22Cl22H2O，可实现氯的循环利用。已知：上述反应中，4mol HCl被氧化放出1156kJ的热量。则断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HC1中HCl键（填“强”或“弱”）_。25某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是_、_（填离子符号）。（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是_。（4）如果有280 mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中