知识点1：10电子与18电子.ppt

必修2常考知识点汇总 知识点1 10电子与18电子1 在1 20号元素中的几种微粒的核外电子书均为10根据下列叙述 填写相应的微粒符号 A微粒一般不与其它物质发生反应 则A为 B微粒对应的原子中 L层电子数是K层电子数的3倍 则B为 C微粒氧化性很弱 但获得一个电子后形成的电中性的原子还原性很强 则C为 D微粒与H 相结合形成的化合物能腐蚀玻璃 则D为 E微粒1mol可与2molOH 形成一种白色难溶的固体 则E为 2 用A B C2 D E F G和H分别表示含有18个电子的八种微粒 离子或分子 请回答 1 A元素是 B元素是 C元素是 用元素符号表示 2 D是由两种元素组成的双原子分子 其分子式是 3 E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子 其分子式是 4 F是由两种元素组成的三原子分子 其分子式是 5 G分子中含有4个原子 其分子式是 知识点2 根据已学知识的规律性 推出未知或者陌生物质的性质3 推出Fr和At可能具有的性质 4 已知 CN 2具有和卤素类似的性质 我们称之为类卤素 已知 CN 2的氧化性大于溴低于氯气 请写出 CN 2分别通入氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 溴化钠溶液发生的离子方程式 知识点3 惰性气体的巧妙利用5 快速的指出下列元素在元素周期表中的位置 11411988845535 同时指出114号元素可能具有的性质 6 不看元素周期表 假设第七周期元素全部填满 问该周期最多可以填多少种元素 知识点4 元素周期表表格的知识7 下列各表中的数字代表的是原子序数 表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 8 某周期 A族元素的原子序数为x 则同周期的 A族元素的原子序数为 A 只能是x 1B 可能是x 8或x 18C 可能是x 2D 可能是x 1或x 11或x 259 A B C均为短周期元素 它们在周期表中的位置如图所示 已知B C两元素的原子序数之和为A元素的原子序数的4倍 则A B C依次为 A C Al P B N Si S C O P Cl D F S Ar10 A和B是同周期相邻的元素 A和C是同主族相邻的元素 已知三种元素的核电荷数之和为33 A B C原子序数依次增加 则A可能为 A S B O C Si D C D D C B 知识点5 同位素与原子核相关数学等式的计算11 下列微观粒子中 互为同位素的是 A 40Ar和40Ca B D和T C H2O和D2O D O2和O312 某元素Mn 核外有a个电子 该元素的某种原子的质量数为A 则该原子的核内中子数为 A A a nB A a nC A a nD A a n 13 某元素原子的质量数为A 它的阴离子Xn 核外有x个电子 w克这种元素的原子核内中子数为 A B C D 附加信息题 美国科学家用高速红离子轰击铅靶 获得了118号元素的原子 这种原子里的中子数比核外电子数多57 则它的质量数为 A293B236C175D118 A B B C 知识点6 短周期元素核外电子排布规律 1原子核中无中子的原子 2最外层有1个电子的元素 3最外层有两个电子的元素 4最外层电子数等于次外层电子数的元素 5最外层电子数十次外层电子数两倍的元素 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素 6电子层数与最外层电子数相等的元素 7电子总数为最外层电子数2倍的元素 8次外层电子数是最外层电子数2倍的的元素 9内层电子总数是最外层电子数2倍的元素 11H H Li Na Be Mg He Be Ar C O Ne H Be Al Be Li Si Li P 例题14 知识点7 原子半径与离子半径比较规律 15 在Na K O N C Li F H八种元素中 原子半径由小到大的顺序为 16 下列半径最大的微粒是 A FB Mg2 C Cl D Ca2 1 电子层数越多 半径越大 2 当电子层数相等时 核内质子数越多 即核电荷数越大 半径越小 3 当电子层数相等 且核电荷数也相等时 核外电子数越多 半径越大H H H A 知识点8 等电子层情况 17 已知aAn bB n 1 cCn dD n 1 均具有相同的电子层结构 对于A B C D四种元素的叙述 正确的是A 原子半径 A B C DB 原子序数 b a c dC 离子半径 D C B AD 金属性 B A 非金属性 D C 18 A和B是前三周期的元素 它们的离子A2 和B3 具有相同的核外电子层结构 下列说法正确的是 A 原子半径 A BB 原子序数 A BC 离子半径 A2 B3 D 质量数 A B 19 X Y Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构 X的离子半径大于Y的离子半径 Y可与Z形成ZY2型的离子化合物 则三种元素原子序数的关系是 AX Y ZBZ X YCZ Y XDY X Z C 20 a元素的阳离子 b元素的阴离子和c元素的阴离子都具有和氩原子相同的电子层结构 且b的阴离子半径大于c的阴离子半径 则a b c三元素的原子序数大小顺序为 Aa b cBa b cCb c aDb a c C A AC 知识点9 推断题中常出现的1 20号比较特殊的元素 1 与水反应最剧烈的金属是 2 与水反应最剧烈的非金属单质是 3 在室温下有颜色的气体单质是 4 在空气中容易自燃的单质名称是 5 除稀有气体外 原子半径最大的元素是 6 原子半径最小的元素是 7 气态氢化物水溶液呈碱性的元素是 8 气态氢化物最稳定的化学式是 9 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 K F2 F2Ci2 白磷 Na H N HF Cl 知识点10 元素化合价规律 22 在下列元素中 最高正化合价数值最大的是 A NaB PC ClD Ar 23 元素X原子的最外层有3个电子 元素Y原子的最外层有6个电子 这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A XY2B X2Y3C X3Y2D X2Y 24 某元素的最高正价与负价的代数和为4 则该元素的最外层电子数为 A 4B 5C 6D 7 25 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4 这种元素的气态氢化物的化学式是 A HXB H2XC XH3D XH4 C A C B 知识点11 元素金属性与非金属性的判断 26 同一横行X Y Z三种元素 已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列说法判断的是A 阴离子半径X Y ZB 气态氢化物稳定性HX H2Y ZH3C 元素的非金属性X Y ZD 单质的氧化性X Y Z 错误 A 27 下列叙述中 肯定a金属比b金属活泼性强的是 A a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B a原子电子层数比b原子的电子层数多C 1mola从酸中置换H 生成的H2比1molb从酸中置换H 生成的H2多D 常温时 A能从水中置换出氢 而B不能 28 X Y是元素周期表中 A族中的两种元素 下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是 A X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 D C 知识点12 元素周期表的规律 29 下列关于物质性质变化的比较 正确的是 A 酸性强弱 HI HBr HCl HFB 原子半径大小 Na S OC 碱性强弱 KOH NaOH LiOHD 还原性强弱 F Cl I 30 下列各组中化合物的性质比较 不正确的是A 酸性 HClO4 HBrO4 HIO4B 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3C 稳定性 PH3 H2S HClD 非金属性 F O S 31 下列性质的递变中 正确的是 A O S Na的原子半径依次增大B LiOH KOH CsOH的碱性依次增强 C HF NH3 SiH4的稳定性依次增强D HCl HBr HI的还原性依次减弱 B C AB 知识点13 化学键的基本概念 32 下列性质中 可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A 可溶于水B 具有较高的熔点C 水溶液能导电D 熔融状态能导电 D 33 下列关于化学键的说法正确的是 A 构成单质分子的微粒一定含有共价键B 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C 非极性键只存在于双原子单质分子中D 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 34 下列说法错误的是 A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 在共价化合物中一定含有共价键C 含有离子键的化合物一定是离子化合物D 离子化合物中可能含有共价键 B A 35 下列化合物中 既有离子键 又有共价键的是 Na2O2B NH3C CaCl2D HCl36 下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 A BF3B SiCl4C H2OD PCl5 37 下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是 A 9和11B 14和17C 11和1D 12和17 38 下列说法正确的是 A 离子键就是使阴 阳离子结合成化合物的静电引力B 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C 在化合物CaCl2中 两个氯离子之间也存在离子键D 离子化合物一定含有离子键 A B B D 39下列物质中1 含离子键的物质 2 含非极性共价键的物质是 3 含极性共价键的物质是 A KFB H2OC N2D F2E CS2F CaCl2 G CH4H CCl4I Br2J PH3 A F B E G H J C D I 40 下列化合物中 既含有极性键又含有非极性的是 A Na2O2B NH4ClC CH4D H2O2 41 下列过程中 共价键被破坏的是 A 碘升华B 溴蒸气被木炭吸附C 酒精溶于水D HCl气体溶于水 D D 知识点14 电子式 42 下列电子式书写正确的是 A NaCl B OH C HCl D Na2O2 43 下列化合物电子式书写正确的是 D D 44常见的电子式书写 N2NH3CO2H2O2H2O1 NaClMgCl2NaOHNa2O2NH4Cl1 CaCl2形成过程 1HCl形成过程 1 知识点15 必修2中出现频率较高的化学方程式 按考试出现频率排序 可以写成离子方程式的请写离子方程式 1 钠与水反应2 过氧化钠与水反应3 卤素之间的相互转换4 酯化反应5 乙酸与大理石6 醇的催化氧化7 烃及烃的衍生物燃烧通式8 铝与氢氧化钠溶液反应9 偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳10 漂白产品的生产原理11 氟气与水反应12 烯烃的加成反应 HClHBrH2OH2Cl2Br2 13 苯的硝化与溴代反应14 烷烃的取代反应 特点 15 钠与乙醇 乙酸反应对比16 铝热反应17 电解法制备铝 镁 钠的反应18 热还原法炼铁19 溴的提取所涉及的反应20 碘的提取涉及的反应21 酸雨的形成和防治所涉及的反应 知识点16 推断题的题眼 无机推断题常考金属 钠铝铁 铜 常考非金属 硫氮氯碳氢氧 有机推断题常考反应类型 酯化反应 醇的催化氧化 聚合反应 加成反应 知识点17 化学能与热能的相互转换 45 在反应H2 Cl2 2HCl中 已知H H键能为436kJ mol Cl Cl键能为247kJ mol H Cl键能为431kJ mol 判断该反应是反应 46 下列说法正确的是 A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热D 吸热反应在一定条件下才能发生反应 CD 47已知反应A B C D为放热反应 对该反应的下列说法中正确的是 A A的能量一定高于CB B的能量一定高于DC A和B的总能量一定高于C和D的总能量D 该反应为放热反应 故不必加热就一定能发生 C 48 下列关于能量转换的认识中不正确的是 A 电解水生成氢气和氧气时 电能转化为化学能B 绿色植物进行光合作用时 太阳能转化为热能C 煤燃烧时 化学能主要转化为热能D 白炽灯工作时 电能全部转化为光能 BD 49 下列反应中所释放出的热量是57 3KJ的是 1 2HCl 2NaOH 2NaCl 2H2OQ1 2 H2SO4 2Ba OH 2 BaSO4 2H2OQ2 3 CH3COOH NaOH NaAc H2OQ3 4 HCl NH3 H2O NH4Cl H2OQ4 无 50 下列反应既属于氧化还原反应 又属于吸热反应的是 A 铝片与稀盐酸的反应B Ba OH 2 8H2O和NH4Cl的反应C 灼热的炭与CO2的反应D 甲烷在氧气中的燃烧反应 C 知识点18 原电池工作的基本原理 51 下列关于原电池的叙述中 错误的是 A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B 原电池是将化学能转化为电能的装置C 在原电池中 电子流出的一极是负极 发生氧化反应D 原电池放电时 电流的方向是从负极到正极 52 某金属能跟稀盐酸作用发出氢气 该金属与锌组成原电池时 锌为负极 此金属是 A MgB FeC AlD Cu B 53 由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时 电解质溶液的PH A 不变B先变大后变小C逐渐变大D 逐渐变小 C AD 54 把a b c d四块金属片浸入稀硫酸中 用导线两两相连组成原电池 若a b相连时 a为负极 c d相连时 电流由d到c a c相连时 c极上产生大量气泡 b d相连时 b上有大量气泡产生 则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 A a b c dB a c d bC c a b dD b d c a B 55 一个电池反应的离子方程式是Zn Cu2 Zn2 Cu 该反应的的原电池正确组合是 C 56 由铝 铁 铜和稀硫酸 可以组成原电池的种数是 A 2种B 3种C 4种D 6种 B 57 下列各个装置中能组成原电池的是 58 对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中 当导线中有1mol电子通过时 理论上的两极变化是 锌片溶解了32 5g 锌片增重32 5g 铜片上析出lgH2 铜片上析出1molH2A 和 B 和 C 和 D 和 59 由铜 锌和稀盐酸组成的原电池中 铜是极 发生反应 电极反应式是 锌是极 发生反应 电极反应式是 B A 请将氧化还原反应 Fe Cu2 Cu Fe2 2Fe3 Cu Cu2 2Fe2 设计成一个原电池 画出其示意图 并写出正负极的反应式 知识点19 原电池的设计 知识点20 新型电池 特别提醒同学们注意燃料电池 P45第5题 60 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源 它的充电和放电过程可以表示为 在此电池放电时 负极上发生反应的物质是 A AgB Zn OH 2C Ag20D Zn 61 科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料 依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧 H 和Zn2 进行工作 回答下列问题 1 负极材料是 电极反应式是 2 正极材料是 电极反应式是 Zn 2Zn 4e 2Zn2 Pt O2 2H2O 4e 4OH D 知识点21 化学反应速率的基本计算 62 在铝与稀硫酸的反应中 已知10s末硫酸的浓度减少了0 6mol L 若不考虑反应过程中溶液体积的变化 则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A 0 02mol L min B 1 8mol L min C 1 2mol L min D 0 18mol L min 63反应A g 3B g 2C g 2D g 在不同情况下测得化学反应速率 其中最快的是 A D 0 4mol L S B B 0 6mol L S C C 0 5mol L S D A 0 15mol L S 64 在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2 在一定条件下开始反应 2min末测得容器中有1 6molSO2 请计算 1 2min末SO3的浓度 2 2min内SO2的平均反应速率 C C 知识点22 影响化学反应速率的因素 65 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应 为了减慢反应速率 但是又不影响生成的氢气总量 可以采取的措施是 A 升高温度B 加入适量的水C 加入少量CuSO4溶液D 加入浓度较大的盐酸66 下列四种盐酸溶液 均能跟锌片反应 其中最初反应速率最快的是 A 10 20mL3mol L的盐酸溶液B 20 30mL2mol L的盐酸溶液C 20 20mL2mol L的盐酸溶液D 20 10mL4mol L的盐酸溶液 67 可逆反应H2 g I2 g 决定化学反应速率的主要因素是 A 反应物的浓度B 反应温度C 使用催化剂D 反应物的性质 B D D 知识点23 化学平衡的标志 68 一定温度下 可逆反应3X g Y g 2Z g 达到限度的标志是 A 单位时间内生成3nmolX 同时消耗nmolYB X的生成速率与Z的生成速率相等C X Y Z的浓度相等D X Y Z的分子个数比为3 1 2 69 可逆反应H2 g I2 g 2HI g 达到平衡的标志是 A H2 I2 HI的浓度相等B H2 I2 HI的浓度保持不变C 混合气体的密度保持不变D 混合气体的颜色不再改变 70 在一定温度下 反应A2 g B2 g 2AB g 达到平衡的标志是 A 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB 容器内的总物质的量不随时间变化C 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D 单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2 A BD C 知识点24 提高能源利用效率与工业生产效率 71 天然气 CH4 液化石油气 主要含C3H8 燃烧的化学方程式分别为CH4 2O2CO2 2H2O C3H8 5O23CO2 4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具 欲改为燃烧石油气 应采取的正确措施是 A 减小空气进入量 增大石油气进入量B 增大空气进入量 减小石油气进入量C 减小空气进入量 减小石油气进入量D 增大空气进入量 增大石油气进入量 72 教科书P53T2 B 知识点25 简单有机物的命名 73 请用系统命名法和习惯命名法两种方法命名 74 画出下列有机物的结构4 甲基 3 乙基辛烷 75 判断下列命名是否正确 1 2 乙基丙烷 2 2 4 二乙基戊烷 知识点26 烷烃的通式与烷烃的取代反应 76 1mol某烷烃可与8molCl2完全取代 求此烷烃的分子式 77 在光照条件下 将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后 得到的产物的物质的量最多的是 A CH3ClB CH2Cl2C CCl4D HCl D 附加提醒甲烷的结构 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构 而不是正方形的平面结构 理由是A CH3Cl只有一种结构B CH2Cl2只有一种结构C CHCl3只有一种结构D CH4中四个价键的键长和键角都相等 B 知识点27 同系物及烷烃性质递变性 78 下列各组物质中一定属于同系物的是 A CH4和C2H4B 烷烃和环烷烃C C2H4和C4H8D C5H12和C2H6 79 下列化合物中沸点最低的是 A 己烷B 戊烷C 异戊烷D 新戊烷 80 下列数据是有机物的式量 其中可能互为同系物的一组是 A 16 30 58 72B 16 28 40 52C 16 32 48 54D 16 30 42 5681 在同系物中所有同系物都是 A 有相同的分子量B 有相同的通式C 有相同的物理性质D 有相似的化学性质 D D A BD 知识点28 同分异构现象与同分异构体 82 83 84 85 请写出C6H14所有同分异构体 C BC B 88 87 89 86 D D D B 下列物质属于同位素的是 属于同素异形体的是 属于同系物的是 属于同分异构体的是 O2和O3 CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 和 金刚石和石墨 氕 氘和氚 CH3CH2CH2CH CH3 CH CH3 CH3和CH3CH3CH2CH CH3 CH CH3 CH3 知识点29 四同的比较 知识点30烯烃的性质 91 90 93 C A D 96 95 94 C A D 知识点31 苯的性质 97 能证明苯分子中不存在碳碳单键 双键交替排布的事实是 A 苯的一溴代物没有同分异构体B 苯的间位二溴代物只有一种C 苯的对位二溴代物只有一种D 苯的邻位二溴代物只有一种 98 99 D B BC 溶液分层 上层显橙色 下层近无色 萃取 分液漏斗 Fe orFeBr3 102 101 100 C AB C 知识点32 乙醇的性质 105 104 103 A D AD 108 107 106 B AB CD 知识点33 乙酸的性质和酯化反应 110 109 BD C 112 113 111 A B C 116 115 114 A D D 117 118 119 知识点34 烃的燃烧规律 等物质的量的下列烃完全燃烧时 消耗O2最多的是 A CH4B C2H6C C3H6D C6H6 等质量的下列烃完全燃烧时 消耗O2最多的是 A CH4B C2H6C C3H6D C6H6 由A B两种烃组成的混合物 当混合物总质量一定时 无论A B以何种比例合 完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量 对A B两种烃有下面几种说法 互为同分异构体 互为同系物 具有相同的最简式 两种烃中碳的质量分数相同 正确的结论是 A B C D 121 122 123 D A B 两种气态烃以任意比例混合 在105 时1L该混合烃与9L氧气混合 充分燃烧后恢复到原状态 所得气体体积仍是10L 下列各组混合烃中不符合此条件的是 A CH4C2H4B CH4C3H6C C2H4C3H4D C2H2C3H6 BD 取一定质量的下列各组物质混合后 无论以何种比例混合 其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是A C2H2C2H6B CH4C3H8C C3H6C3H8D C2H4C4H8 某两种气态烃的1L混合气体 完全燃烧生成1 4LCO2和2 0L水蒸气 体积均在相同状况下测得 该混合物可能是 A 乙烷 乙烯B 甲烷 乙烯C 甲烷 丙烯D 乙烷 丙烯 B 124 125 126 D 知识点35烃的衍生物的燃烧规律 等物质的量的下列有机物完全燃烧耗氧量相同的有 A C2H4和C3H6O3B CH4和C2H4OC C6H6和C5H10D C3H6和C4H8O2 下列有机物不管它们以任何物质的量的比混合 只要混合物的物质的量一定 则完全燃烧时 消耗氧气的量恒定不变的是 A C2H4O和C2H6O2B C4H6和C3H8C C4H10和C6H6D C3H6和C3H8O 质量相同的下列各组有机物完全燃烧后 产生的CO2也相同的是 A CH4和C9H20OB C2H4和C3H8C 甲醛和乙酸D C2H4和乙醇 128 129 127 AC AD C 知识点36 有机物分子式的确定及有机综合计算 130 131 132 133 B 34 44 135 136 134 知识点37 基本营养物质 137 下列物质中 互为同分异构体的是 A 淀粉和葡萄糖B 蔗糖和纤维素C 淀粉和纤维素D 果糖和葡萄糖 D 138 下列说法错误的是 A 用激光照射淀粉溶液 具有丁达尔现象B 淀粉与纤维素属于天然高分子 都是混合物C 糖类 油脂 蛋白质都只由C H O三种元素组成D 油脂没有固定的熔沸点 且油脂均不能使溴水褪色 C 139 下列物质中 不能发生水解反应的是 A 葡萄糖B 蛋白质C 油脂D 淀粉140 检验淀粉是否开始水解 用下列试剂中的 A 碘化钾淀粉溶液B 碘水C 新制Cu OH 2D 稀硫酸 C A 141 区别棉花和羊毛的最简单的方法是 A 加入稀硫酸后加热使之水解 检验水解产物能否发生银镜反应B 浸入浓硝酸中 观察其颜色是否变黄色C 在火中灼烧 闻其是否有烧焦羽毛的气味D 通过化学方法测其组成中是否含有硫 氮等元素 BC 142 可以鉴别乙酸溶液 葡萄糖溶液 蔗糖溶液的试剂是 A 银氨