化学平衡复习案 (2).doc

化学平衡复习案一.可逆反应与不可逆反应可逆反应：可逆反应的特征： 二.化学平衡化学平衡： 它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。化学平衡的前提： 实质：_ 标志：例题：在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。 C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。 D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。三.化学平衡状态的特征： 四、化学平衡状态的标志某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量同学们自己总结：练习：1在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ）。（A）正=逆 0时的状态 （B）NO2全部转变成N2O4的状态（C）c（NO2）=c（N2O4）的状态 （D）体系的颜色不再发生变化的状态2下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（ ）。（A）1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成（B）1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂（C）1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂（D）1个NN键断裂的同时，有6个H-H键形成3. 一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是（ ） A. Z的生成速率与Z的分解速率相等 B. 单位时间生成amolX，同时生成3a molYC. X、Y、Z的浓度不再发生变化 D. X、Y、Z的分子数比为1:3:24. 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（ ）A. 体系压强不变 B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolCC. A的转化率不变 D. 容器内气体密度不变五影响化学平衡的因素一.浓度对化学平衡的影响增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。二、压强对化学平衡移动的影响。 对于 的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。对于反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着移动。减小压强，会使化学平衡向着移动。对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g) H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大或减小压强能使 改变，不能使 改变。 固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体 ，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。练习: 对平衡N2+3H22NH3 ，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向 移动。如果在恒温恒容下加入氨气呢？ 在恒温恒容下加入氩气又怎么样呢？ 在恒温恒压下加入氩气又怎么样呢？ 。如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？ 如果增大压强，正反应速率 ，逆反应速率 ，氮气的转化率 。三.温度对化学平衡的影响任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。如果升高温度，平衡向的方向移动；降低温度平衡向的方向移动。注意：催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：练习1、.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( )A.H2（g）+I2（g）2HI（g） B.3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） D.C（s）+CO2（g）2CO（g）2、对于反应2SO2+O22SO3，下列判断中正确的是( )A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成 2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍3对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是（ ）A加入一种反应物 B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂4、在密闭容器中，反应2HI =H2+I2（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（ ） A减小容器体积 B降低温度 C加入催化剂 D恒容下充入HI气体 5、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) 1/2N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 ( ) A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强6. 已知：C（s）CO2（g）2CO（g） H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强7在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： （1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。 （3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。8、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是( ) A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低10在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（ )A、m+np B、平衡向逆反应方向移动C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加 11密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：( )A. x+y p2, n3 B、p13 C、p1p2, np2, n=35： 可逆反应2A+B 2C， 在不同压强及温度下达成平衡时，c的百分含量情况如图所示。回答(1)该反应的正反应是热反应，逆反应是气体体积的反应。(2)若c是气态，则A为态，B为态。(3)若B为固态，则A为态，c为态。6、对于反应2A(g)+B(g) 2C(g) H-QkJ/mol (Q0)，下列图象正确的是（ ）7、对于可逆反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) H-QkJ/mol，下列图象中正确的是（ ）8、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图6所示，下列情况正确的是（ ）A、正反应为吸热反应，X为气体B、正反应为吸热反应，X为固体或液体C、正反应为放热反应，X为气体D、正反应为放热反应，X为固体或液体9、右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0三、计算题：10、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)。（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2)13mol，nt (NH3)6mol，计算a的值（2）反应