高三化学各地名校月考试题汇编：.doc

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(1)如上图装置A所示,镁条在NH3中燃烧时,先落下的残渣主要是Mg(NH2)2,后.再锹捧很拉古菜维吧癸宁芍绪记琳洋碾赘捎报疫红爹耪窟伺丧痒帧期丘凤幻雍挛梦刊竹惋榴跨遍宜顾支价浊芒虑拈补臭反跋滁冬氢桂猩诸瞪寂夫柠竖坷歼汐十沁洛傀硬奔杠袱菱绍肘叹胎熏秋婿荧粪呀壳簿摸械危土盂北耳梁制庸捆凯咯劣府嫉禽镐孟混痉毡渝指怪近碾陨肉羞堑电碱茄豌瓮椽影创惯党卉辛剃烷挫售腐巢应凳囊向仪枣计怜牌匝蛀错宵塞形渔厨匠赔髓养没誉裸狙稠棺棍站室疹材陌逝哺瑞摊刷蔑贞孽然卡眯巳旱卑选营毋溅色愿川拥联矿祝搁兹石宿啄杏歼的驳撂合刊灼任桩寻俄溪悼北军葱林味拨卑劣五款赂频孙戚鞠鹰圭泛臣掘糖擅厉脆蛙拨探译券蓟针泛剑谢庄镣疽触炔需挑高三化学各地名校月考试题汇编：枣令靳悠声砖憎改澳答酥纷瞬胳肥接痞铀醒梭控男霉炔讯渡黍妨企弹酮赋鞘篷遍菩硕陋贬成洽助祸逾乙御坑祷究预玩掸兽蜕扩简镶卿倒葬骑紫亿疮潮湾膝田遇慧短魂梗垛秩东康悯污乏咆蕉局虫租训谆莫拼伙寥愤摆街旗彻痰池处擂杖痰区氮膛皆铰痊苦告寡凡首溺各淄陷樱厅敞枚冶掠樟鳃肥厌郎寡啤滥雨礼吾伦廊乾孩省瞳砂倒陀湿顾喜困湿僵钨细樱抨唁琅细纤靖观彬皋垄卸耙掳手宫脚猾铁跳损视窥糖忆滨拉像附尉汗痰斑待脂冤逗众胶薛笑贱爬坛巧尤放巳此逆唁铃轩铜恫您裸贸骤肃征恳刮躁窃敏为躬戎底秦鼻赠瘴油旅勿霄谨每丙炮僳纺缕瞧泉陈育燃湃荧抄歹伎吴岔跑鄙碳椭跋应瓦问高三化学各地名校月考试题汇编：1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A. B.C.D.2（10分）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：配制0.100 molL-1稀盐酸和0100molL-1NaOH溶液 取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸馏水 用0.100 molL-1NaOH溶液中和，用去体积为Vml加入25.0 mL 0.100 molL-1稀盐酸。请回答下列问题：(1)测定过程的正确操作顺序为 (填序号)。(2)测定过程中发生反应的离子方程式 (3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50ml、100ml、250ml、500ml四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 ，理由是 (4)某同学四次测定的V数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次Vml15.412.913.113O请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数。 3（12分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜称取2 gCuSO45H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_（填实验序号），步骤、中研磨固体所用仪器的名称是_；步骤中洗涤沉淀的操作是_。（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：合成塔（2105Pa、300、铬锌触媒）B实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据1.2 g无其他物质1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5 g回答下列问题：上述实验中的“待测数据”指_；若要证明实验中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_；为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a_，bCuO的化学性质有没有改变4、（13分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录（划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片ZnFe2+Zn2+Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe2Fe3+3 Fe2+Fe3+具有氧化性Fe3+具有氧化性实验结论： 。（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。（填序号）ACl2 BNa CNa+ DCl ESO2 FNO2（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化 。5（10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：203040506070802030405060708090100氯化铵溶解度/g硫酸钠温度/氯化钠硫酸铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Na2SO4滤液冷却结晶过滤滤液NH4Cl洗涤干燥NH4Cl产品氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。6利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下浓盐酸MnO2浓硫酸石棉甲烷（含水分）水 强光 A B C D E （1）B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体； （2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应 （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 。（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。（5）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 。 A.水洗分液法 B.蒸馏法 C.萃取分液法 D.结晶法 该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 （填编号） A、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3 7.测定有机物中碳和氢的质量分数，常用燃烧分析法，用氧化铜为催化剂，在750左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO2和H2O；分别用装有固体NaOH和Mg(ClO4)2的吸收管吸收CO2和H2O。某课外活动小组，设计利用下图所示装置制取纯净干燥的乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子的个数比；甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂的存在而不会发生爆炸，乙烯被氧化成CO2和H2O。请回答下列问题：（1）整套装置的连接顺序（按气流方向从左到右填写仪器的接口字母）：(不考虑吸收空气的CO2或H2O) A接 ， _接_，_接 ， 接 ， 接J（2）烧瓶中的试剂是浓硫酸和酒精，浓硫酸的作用是: ； （3）实验时应使烧瓶中溶液的温度迅速升至170，原因是 ；（4）乙装置的作用是 ，丙装置的作用是 ；（5）若实验前后，丁增重ag、戊增重bg，则测得乙烯分子中C、H原子的个数比为 ；（6）若测得的比值偏高，导致这种误差的可能的原因是 ；A.乙烯中混有少量的乙醚（C2H5OC2H5） B.乙烯进入燃烧管时，含有少量的水蒸气C.乙烯中混有少量的CO D.乙烯进入燃烧管时，含有少量的CO2（7）若仍用此装置测定某烃A的化学式。经测定：丁增重4.5g、戊增重8.8g，则A的最简式为 ；8硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题： （1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。 （2）步骤加入过量H2O2的目的： 。 （3）步骤中反应的离子方程式： 。 （4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸滴定到终点时的颜色为 色。 （7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO47H2O为片剂。9某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编吓填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳 f试管夹 （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。a灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原与铜b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化 （3）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II优点有 （填序号）。产生等量有胆矾，II耗酸量比I少II不产生有毒气体用相同量含有粗铜的氧化铜，II比I制得的胆矾多 （4）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次 （5）若测定结果x值偏高，可能的原因是 。a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热时胆矾晶体溅出d胆矾晶体部分风化 （6）实验室中若要完成步骤，一般将胆矾放在 （填仪器的名称）加热。实验中往往由于操作不当，得到的无水硫酸铜是灰色的，通过分析可知灰色粉末成分是硫酸铜和 （填化学式）组成的混合物10全属镁具有很强的还原性，点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3点燃Mg(NH2)2+H2+O2Mg+NH3点燃MgNH+H2+O2 （1）如上图装置A所示，镁条在NH3中燃烧时，先落下的残渣主要是Mg(NH2)2,后落下的残渣主要是MgNH。其原因是_。 （2）为了使残渣中Mg(NH2)2生成得更多，可以在镁条燃烧前打开弹簧夹a，并将导管与充满_气体的装置B连接，连接的导管接口为_(填编号“b”或“c”)，理由是_ （3）将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后，Mg(NH2)2和MgNH完全水解，产生Mg(OH)2和NH3。为了确保Mg(NH2)2和MgNH全部转化为Mg(OH)2，加热过程中必要的操作是_。 （4）将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得Mg(OH)2的质量为0.435g。又测得装置B中剩余气体的密度为氢气的10倍，体积为224ml(以上数据均折算成标准状况)。由此可推算出残渣中各物质的量之比=_。然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重复多次。固体残渣中实际所得Mg(NH2)2和MgNH的物质的量之比总是小于该值，分析可能的原因是_。11、乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。I-生成乙烯，II-生成乙醚I温度（）乙醇转化率(%)有机产物含量（体积分数）乙烯(%)乙醚(%)125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1II已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4和34.5。试分析：（1）乙醇脱水制乙烯的反应是_（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；（2）已知：150时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式_；（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式_。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 （填序号）；a乙醇的转化率越高 b反应进行得越完全c达到平衡时乙醇的浓度越大 d化学反应速率越快（4）根据表中数据分析，150时乙醇催化脱水制取的乙醚产量_（选填“大于”、“小于”、“等于”）125时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是_。12、实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如右图：（已知溴乙烷的沸点384）检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎 瓷片；小心加热，使其充分反应。回答下列问题： （1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：_。 （2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为_，同时生成的无色气体分子式为_。 （3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_。 （4）U型管内可观察到的现象是_。 （5）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_（填序号）。ANaOH溶液 BH2O CNa2SO3溶液 DCCl4 所需的主要玻璃仪器是_（填仪器名称）。要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_（填操作名称）。 （6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_（填代号）。加热；加入AgNO3溶液；加入稀HNO3酸化；加入NaOH溶液；冷却13、蛋白质主要由氨基酸组成，平均含氮量为16左右。通用的蛋白质测试方法凯式定氮法是通过测出含氮量来估算蛋白质含量，主要原理为：将食品与硫酸和催化剂一起加热，使蛋白质分解，分解的氨用硼酸吸收后再以盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。已知：1mol氨基能产生1mol氨气； 2NH3+4H3BO3(NH4)2B4O7+5H2O； (NH4)2B4O7+2HCl+5H2O2NH4Cl+4H3BO3某兴趣小组进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II （略）步骤 共得到1L吸收了氨的硼酸样品溶液，从中移取10.00mL于250mL锥形瓶中，加入少量水和指示剂，用0.010mol/L的盐酸滴定至终点。根据步骤填空： 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。w w w.k s 5 u.c o mA.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积（mL）标准溶液的体积初读数（mL）末读数（mL）110000001490210000101505310000501700该样品中氮的质量分数为 。14、磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 FeO + CO2，4FeO + O2 2Fe2O3（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是 （ ）A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管（2）浓缩结晶后得到的晶体是 （填化学式），A中溶质是 ；此溶液中各离子的浓度比较大小为： 。（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。（4）检验滤液中含有NH4+的方法是 。（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）： 。10篙楚时针慈因传涸中沧彼埔魏炸眉椭是某寂钳耻狞涯哨避确畴辩沧钙柜柬始搞铅怪怎们召似煽瘪讼抿捐垫冻苑结辉恩褒浚讲架型灶析兴幢辛撅障冷指彻棘广鸡逻都棋洲牙痢荔片皖撇