人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 学案 (2).doc

第一节 弱电解质的电离三维目标1.掌握电解质的概念，能够判断电解质和非电解质。探究溶液导电的基本原理，培养动手能力和实验设计、探究能力，激发探究问题、解决问题的兴趣。2.知道什么是强电解质、什么是弱电解质，能够书写电解质的电离方程式，能够利用平衡移动原理解释弱电解质的电离过程。培养知识迁移能力。3.利用平衡原理，分析弱电解质的电离过程，体会自然界中所有平衡体系所遵循的基本规律，感悟自然法则和规律的普遍性，并力求在解决生活中其他平衡问题的过程中，合理利用平衡原理,培养解决问题的能力。学法指导在复习回顾电解质、离子反应和离子方程式书写的基础上，采用对比方式了解强电解质和弱电解质的区别和联系。根据化学平衡原理和勒夏特列原理，分析弱电解质的电离过程和电离平衡的建立，并与化学平衡状态的建立和化学平衡的移动进行对比。利用化学平衡移动原理，解释弱电解质溶液中电离平衡的移动，实现两个平衡的统一。注意运用类比方法，结合典型实例，运用化学平衡知识解释弱电解质的电离平衡。利用本节知识，探究解释生产和生活中常见电离现象和电离平衡，利用理论联系实际的方法，加深对教材知识的理解和把握，培养观察、思考和探究能力。自学导引1.电解质有强弱之分（1）根据化合物在_或_状态下能否导电，可把化合物分为_和_；根据电解质在_里电离能力的大小，可把电解质分为_和_ 。_叫强电解质。_叫弱电解质。（2）强电解质包括_（填物质种类）。弱电解质包括_（填物质种类）。答案:（1）水溶液 熔融 电解质 非电解质 水溶液强电解质 弱电解质 能够全部电离的电解质 只能部分电离的电解质（2）强酸、强碱、盐 弱酸、弱碱（3）全部电离 部分电离 离子 共价 电离平衡 自由移动的阴、阳离子（3）强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定 义溶于水后_的电解质溶于水后_的电解质化合物类型_化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的_化合物电离程度几乎100%电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在_溶液中存在粒子（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实 例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：h2so4、hcl、hclo4等强碱：ba（oh）2、ca（oh）2等弱酸：h2co3、ch3cooh等弱碱：nh3h2o、cu（oh）2、fe（oh）3等电离方程式kno3=k+h2so4=2h+用反应号连接ch3coohh+ch3coo-nh3h2on+oh-用可逆号连接共同特点在水溶液中或熔融状态下都能产生_2.弱电解质的电离过程是可逆的（1）电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子_和_相等时，电离过程就达到了_，这叫做电离平衡。电离平衡的建立如下图所示。（2）电离平衡状态的特征动：电离平衡是_，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程仍在进行，并没有停止。等：弱电解质分子_和离子重新结合成_的速率_。或者说，单位时间里电离的分子数和离子重新结合生成的分子数相等。定：在溶液里离子的浓度和分子的浓度都_。变：电离平衡状态的存在是有_的，当支持电离平衡状态的条件（如_、_）变化以后，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下的新的电离平衡状态，这种变化又叫做_。（3）电离平衡状态特征的核心是“等”，“等”决定了“定”。“动”是“变”的基础，没有“动”也就没有“变”，“变”又是“动”的表现。（4）化学平衡原理（勒夏特列原理）也适用于电离平衡，现以ch3cooh为例，以下表的形式说明如下：勒夏特列原理的应用条件改变内容电离平衡移动方向电离平衡方程式ch3coohch3coo-+h+c（ch3cooh）增大c（ch3cooh）减小c（ch3coo-）增大c（ch3coo-）减小c（h+）增大c（h+）减小温度升高温度降低加水稀释溶液答案:（1）电离成离子的速率 离子结合成分子的速率电离平衡状态（2）动态平衡 电离成阴阳离子的速率 弱电解质分子 相等 不变 条件 温度 浓度 电离平衡的移动（4）右 左 左 右 左 右 右左 右3.电离平衡常数（1）在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离平衡常数，简称电离常数，用k表示。对于弱电解质ab，aba+b-达到电离平衡时，其电离常数为：k= 弱酸的电离常数常用ka表示，弱碱的电离常数常用kb表示。请以ch3cooh、nh3h2o为例写出它们电离常数的表达式：ka=_ ，kb=_。（2）根据电离常数的大小，可以判断弱电解质的相对强弱，k值越大，离子浓度_，即表示该电解质_。所以从ka或kb的大小，可以判断弱酸和弱碱的_。答案:（1） （2）越大 越强 强弱疑难剖析一、电解质的分类 电解质、非电解质均指化合物，电解质的导电，实质是电解质电离成的自由移动的离子导电。【例1】 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）a.ch3cooh b.cl2 c.nh4hco3 d.so2解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。ch3cooh和nh4hco3均为电解质，水溶液理应能导电；cl2和so2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生成物均为电解质，故溶液也导电（cl2+h2ohcl+hclo，so2+h2oh2so3）。电解质和非电解质都是化合物，cl2是单质，因此只有so2为非电解质。答案：d友情提示：该题易把非电解质的概念与不是电解质概念混淆，从而认为ch3cooh和nh4hco3均为电解质，而cl2和so2都不是电解质，也就是非电解质。故错选b和d。【例2】 下列物质是强电解质的是（ ）a.硫酸钡 b.石墨 c.浓h2so4 d.hi解析：强电解质首先是化合物（纯净物）。baso4是离子化合物，难溶于水，但其溶于水的部分能完全电离，故属强电解质。hi在水溶液中能完全电离（hi=h+i-），故hi也是强电解质。答案：ad友情提示：（1）强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，如果测其溶液的导电能力，往往是很弱的。但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：caco3、baso4等。相反，能溶于水的盐，也不全是强电解质，少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，仍属于弱电解质。 （2）强电解质、弱电解质的电离与有无外电场无关。 划分电解质和非电解质的标准是在水溶液或熔融状态下能否导电。划分强电解质和弱电解质的标准是看在水溶液里是否完全电离。二、电离平衡 弱电解质在溶液中存在电离平衡，其规律完全符合勒夏特列原理。【例3】 欲使醋酸溶液中的ch3coo-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（ ）a.naoh b.nahco3c.ch3cook d.mg解析：a项由于加入naoh会减少h+的物质的量，使平衡向右移动；c项由于加入ch3cook会增加ch3coo-物质的量，故a、c均可以。b项由于加入nahco3会降低h+的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了co2；d项由于加入mg会降低h+的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了h2，故b和d错误。答案：ac友情提示：醋酸中存在ch3coohch3coo-+h+电离平衡，欲使醋酸溶液中ch3coo-浓度增大，应使平衡向右移动。而我们可以利用条件的改变对弱电解质的电离平衡进行影响，从而有效地调整溶液中的离子组分。【例4】 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）a.naoh（固体） b.h2o c.hcl d.ch3coona（固体）解析：反应速率的大小与c(h+)有关，c(h+)越小，反应速率越