人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第3课时） 学案.doc

第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第3课时【考纲要求】1掌握酸碱中和滴定概念、原理、理解酸碱中和反应的实质。2熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。3掌握中和滴定实验计算的步骤、方法及误差分析。【自主学习】1. 酸碱中和反应的实质是什么？2. 酸碱中和滴定实验用到哪些主要仪器，其名称、用途是什么？。3如何进行中和滴定实验误差的分析？4.自主学习，你还有哪些疑问？ 【考点突破】考点一：酸碱中和滴定的实验仪器、实验步骤和误差分析例1某学生测定未知浓度的硫酸溶液，以0.14mol/l的naoh溶液滴定该h2so4 25.00ml，滴定终止时消耗naoh溶液15.00ml。实验如下：、用酸式滴定管取稀h2so4 25.00ml，注入锥形瓶中，加入指示剂。、用待测定的溶液润洗酸式滴定管、用蒸馏水洗干净滴定管、取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”。、检查滴定管是否漏水、另取锥形瓶，再重复操作一次、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。试回答：（1） 滴定操作的正确顺序是：（填序号）_ 该滴定操作中应选用的指示剂是：_在操作中如何确定终点？_ （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果：_；观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致滴定结果：_【反馈练习1】用0.01mol/lh2so4滴定0.01mol/lnaoh溶液，中和后加水至100ml。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴h2so4；少加了1滴h2so4(设1滴为0.05ml)。则和c(h+)之比为（ ）a. 10 b. 50 c. 5103 d. 104【反馈练习2】：下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（ ）a氨的喷泉实验b实验室制氧气：试管c中和滴定：锥形瓶d中和滴定：滴定管【反馈练习3】：下图是向20.00ml盐酸中逐渐滴入naoh溶液时，溶液ph值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（ ）a盐酸起始浓度为0.1moll-1 bnaoh溶液浓度为0.08moll-1c滴入碱量为20ml时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色d滴到中和点时，耗naoh物质的量为0.002mol【反馈练习4】：某学生用标准的0.20 mol/l 盐酸滴定待测的naoh溶液,其实验操作如下：a用碱式滴定管取待测的naoh溶液放入锥形瓶中，滴加23滴指示剂b用待测的naoh溶液润洗碱式滴定管c把滴定管用蒸馏水洗干净d取下酸式滴定管，用标准的盐酸润洗后，将标准的盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面e检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹两边f另取锥形瓶，再重复滴定操作一次g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴定边摇动锥形瓶，直到加入一滴酸后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度根据上述滴定操作填空：(1)滴定操作的正确顺序是(用字母填空)_ 。(2)g步操作中在锥形瓶底下垫一张白纸的作用是_。(3)d步操作中液面应调节到_；尖嘴部分应_。(4)酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测的naoh溶液浓度的测定值会_；在d操作中尖嘴部分若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，待测的naoh溶液浓度的测定值会_；若碱式滴定管未用待测的naoh溶液润洗，待测naoh溶液浓度的测定值会_。【考点巩固】1下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是()a在量筒的上端 b在滴定管的上端c在托盘天平标尺的正中 d在托盘天平标尺的右边2有一支50 ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 ml刻度处，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是()a大于40.0 ml b为40.0 ml c大于10.0 ml d为10.0 ml3取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为()a0.01 moll1 b0.017 moll1 c0.05 moll1 d0.50 moll14用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度,参考右图,从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管a碱酸石蕊乙b酸碱酚酞甲c碱酸甲基橙甲d酸碱石蕊甲5下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤a bc d6某学生用碱式滴定管量取0.1 moll1的naoh溶液,开始时仰视液面读数为1.00 ml，取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 ml,该同学在操作中实际取出的液体体积为()a大于10.00 ml b小于10. 00 mlc等于10.00 ml d等于11.00 ml7下列实验操作中错误的是()a分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面d称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中8以酚酞试液作指示剂，对某新制naoh溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 moll1)的体积20 ml naoh溶液v1 ml20 ml naoh溶液10 ml h2ov2 ml敞口隔夜放置的20 ml naoh溶液v3 ml则该新制的naoh溶液的浓度c(moll1)计算合理的是()ac0.01(v1v2v3)/(320)bc0.01(v1v2)/(220)cc0.01(v1v3)/(220)dc0.01v1/209下列实验能达到预期目的是()a用20 ml的量筒量取2.00 ml稀h2so4b用碱式滴定管量取18.50 ml 1 moll1的naoh溶液c用托盘天平称量50.50 g kcl固体d用ph试纸测出某naoh溶液的ph为11.510.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_ml，终点读数为_ml；所用盐酸溶液的体积为_ml。11乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(h2c2o4xh2o)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(h2c2o4xh2o)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性kmno4溶液进行滴定：2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 ml水溶液为待测液。取25.00 ml待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀h2so4。用浓度为0.100 0 moll1的kmno4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 ml。(1)滴定时，将酸性kmno4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性kmno4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）例1(1)；酚酞；滴入最后一滴naoh溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色 (2)偏大；偏小练1:d 练2：c 练3：c【练4：(1)_c_ e d b a g f 。(2)使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分