2013年高考模拟题答案.doc

书生苑教育： 电话：2864977书生苑模拟测试题二答案1.D 【解析】CO2是大气的组成成分，不属于大气污染物，A选项错；酸雨是指pH小于5.6的雨水，B选项错；CO2不会导致酸雨，NO2或SO2都会导致酸雨，C选项错；CO2是温室气体，其含量的增加会导致温室效应加剧，故D选项正确2.D【解析】本题考查化学与生活，意在考查学生对化学基本常识的认识与应用。铬属重金属元素，会危害身体健康，A项正确；油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，B项正确；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，C项正确；光化学烟雾包括NOx，易引发呼吸道疾病，D项错误。3D 4B 5A6.C【解析】本题考查离子方程式的书写判断。A项的电荷不守恒，A项错误；醋酸是弱酸，不能拆，B项错误；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2以1:2的比值混合，OH恰与NH4和Al3完全反应，C项正确；硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2，D项错误。7.A 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。8.解析：该反应为放热反应，b曲线活化能降低，加入了催化剂；加入催化剂可改变反应速率，但不能改变平衡常数、熵变和反应热. 答案：B9.解析：燃烧热指的是在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；B项不能带负号；D项中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热.答案：C10.解析：根据能量守恒定律得出A项正确；B项，丙烷的相对分子质量小于正丁烷的相对分子质量，应是正丁烷的沸点高；C项，燃料电池中通入可燃性气体的一极应为负极；D项，所谓燃烧热是指1 mol可燃性气体完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，而D项中的H2O是气态，不是稳定氧化物.答案：A11.D【解析】本题考查化学反应速率、平衡及计算。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率，两者始终相等，不能说明已达平衡，A错；由于正反应是放热的，所以降温时平衡右移，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率较小程度小于逆反应速率，B错；根据化学方程式知：生成的SO3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍，即0.63 mol，SO2不与BaCl2反应，则生成硫酸钡为0.63 mol，得到146.79 g，C错；根据平衡前后的压强比知反应前气体的总物质的量减小0.315 g，即减小1-82.5%=17.5%，所以反应前气体总物质的量为1.8 mol，O2为1.1 mol，则SO2为0.7 mol.消耗的SO2的物质的量等于生成的SO3的物质的量，即0.63 mol，转化率为0.63 mol/0.7 mol=90%，D正确。12.B 【解析】CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) 是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。【考点】反应条件对化学平衡的影响 改变温度：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。改变浓度：若QcKc，化学平衡正向（向右）移动。若QcKc，化学平衡逆向（向左）移动。改变压强：若QpKp，化学平衡正向（向右）移动。若QpKp，化学平衡逆向（向左）移动。13.D 【解析】本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。因反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐变小，A项错误；硫为固体，减少其量不影响化学反应速率，B项错误；升温，平衡左移，SO2的转化率降低，C项错误；只有温度的改变，才能影响反应的平衡常数，故D项正确。14.C. 15.解：由于是等体积反应，改变体系的压强，平衡状态不受影响，而催化剂只改变速率，不影响平衡的移动答：C16.解析：A项，增大O2浓度，v(逆)应从原平衡开始增大，图应为增大压强B项，催化剂同等程度改变正、逆反应速率，但不影响平衡SO2的转化率应该相等，所以B项正确，C项错误D项，乙的温度应该较高 答案：B17.解析：A项，p1p2，增大压强平衡向右移动，L的含量应该减小，A项错；B项，压强越大，体系总分子数越少；温度越低，总分子数越少，B项错误；C项，m不变，增大压强，升高温度，平衡向右移动，n减小，导致增大，C项正确；D项，体积不变，密度也不改变，D项错误 答案：C18.【答案】BD【解析】锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能要低于碳，故A错；C和Ge都是第A族元素，四氯化锗与四氯化碳都是分子晶体，其分子构型相同，故B正确；锗是金属，金属的氧化物不可能为气体化合物，故C错；锗和碳是同主族元素，晶体结构具有一定的相似性，故D正确。19.D 解析：根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。用具体元素可判断A，B，C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。D选项设问角度新颖独特，有点出人意料。20.A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。21 （1）用 10 mL量筒 ；取 5.4 mL 。（2）仪器 100 mL容量瓶 ，操作 检漏（或“洗涤、检漏”） 。（3）偏高的是 。（4）作用 搅拌和引流 。22.【答案】23.【答案】直线型分子 sp杂化 sp3 共价键NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体Mg Mg2半径比Ca2小，MgO晶格能大40108 cm(每空1分，共8分)解析：由题意知X、Y、Z、Q、W分别为：C、O、Na、Si、Cl。CO2的结构式为：OCO，为直线型分子，其中碳原子的杂化类型为sp杂化。金刚石中一个碳原子周围与4个碳原子相连，呈正四面体结构，所以碳原子的杂化方式是sp3，碳原子和硅原子间的作用力为共价键。由于NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体，故NaCl晶体的熔点比CCl4晶体明显的高。SiC电子总数是20个，则氧化物MO为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2半径比Ca2小，MgO晶格能大，熔点高。ZW晶体为NaCl晶体，可选定题干图示的一个晶胞来进行计算。利用“均摊法”可知一个晶胞含有的NaCl离子对