河北省承德实验中学高三上学期期中考试化学试卷(解析版).doc

2017届河北省承德实验中学高三上学期期中考试化学试卷（详细答案版）一、单选题（共16小题）1下列说法正确的是( )SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物ABCD考点：物质的分类答案：D试题解析：NO2和碱溶液反应是氧化还原反应，不是酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，不是碱性氧化物，错误；硫酸钡属于强电解质，错误；NaHCO3可治疗胃酸过多，Na2CO3是发酵粉主要成分之一，错误；均正确，正确选项为D。2在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小B甲的物质的量比乙的物质的量多C甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D甲的分子数比乙的分子数少考点：物质的量答案：D试题解析：由阿伏伽德罗定律，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙的分子数少，相同条件下甲的摩尔体积比乙的摩尔体积相同，D说法正确。3硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是( )ANa+、Fe3+、K+、ClO 都可在该物质的溶液中大量共存B检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色C向0.1 molL-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe22SO422Ba22OH=2BaSO4Fe(OH)2考点：铁、铜及其化合物答案：B试题解析：(NH4)2Fe(SO4)2中铁为+2价，氧化性的ClO不能大量存在，A错误；该物质中的Fe2+不和KSCN溶液反应，但若氧化变质为Fe3+则可使KSCN溶液变红色，B正确；因Fe2+优先于NH4+结合OH-，当加入NaOH溶液时，应立即产生沉淀，C错误；设Ba(OH)2为1mol,D的离子方程式应为Fe2SO42Ba22OH=BaSO4Fe(OH)2。正确选项为B。4Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是( )ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质BNa2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同C等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液,褪色更快D在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等考点：硫及其化合物答案：A试题解析：在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数是1:2，其漂白性和氯气都是强氧化性，不同于SO2的还原性漂白，BD均错误；等物质的量的Cl2和SO2水溶液恰好完全反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，不能使品红褪色，C错误；只有A说法是正确的。5ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是( )AKClO3发生还原反应BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D每生成1 mol ClO2,转移的电子数约为6.021023考点：氧化性和还原性强弱的比较答案：C试题解析：从相关物质的化合价看，H2C2O4是还原剂，其还原性强于ClO2，C是错误的，其他三个选项均正确。6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )pH = 0的溶液中：Na+、Cl、MnO4、SO42pH=12的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离出的H+浓度c(H+)水=1012molL1的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2ABCD考点：离子共存答案：A试题解析：酸性溶液中MnO4氧化Cl、Fe2+，不行；若是在酸性条件下CO32、SO32都不能大量存在，Fe3+、Al3+与S2双水解，不能大量共存，不行；可以大量共存的是，即选A。7下列实验可行的是( )A用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体B用量筒量取20.83ml 12mol/L的浓硫酸配制250ml 1mol/L稀硫酸C用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体D用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体考点：化学实验基础操作答案：D试题解析：A为防吸收CO2，应用饱和NaHCO3溶液，B中量筒不能读数到小数点后两位数，D中浓硫酸氧化HI，不能用来做干燥剂，正确选项只有D（产生白色沉淀的是Na2SiO3，生成白色沉淀而后消失的是NaAlO2，产生无色无味其他的是Na2CO3，产生无色气体，在试管口变红棕色的是Mg）。8若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A该氖原子的相对原子质量是12a/bB该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量是molDWg该氖原子所含质子数是10W/a考点：物质的量答案：B试题解析：由相对原子质量及摩尔质量的概念，B选项的单位应是g/mol,ACD计算都是正确的。9下列实验装置不能达到实验目的的是( )ABCD考点：物质的分离、提纯和检验答案：D试题解析：D实验中外管应该放NaHCO3，内管放易分解的NaHCO3;其他三个实验均能达到实验目的。10向四只盛有不同溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是( )I图对应溶液中的溶质为NaHCO3II图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1III图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1：1IV图对应溶液中的溶质为Na2CO3ABCD考点：钠及其化合物答案：A试题解析：从盐酸与NaOH、NaHCO3、Na2CO3反应的历程、数量关系及图像看，III图对应溶液中的溶质为Na2CO3，IV图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1：1。说法正确，正确选项为A。11某金属首饰可能含有铜或银，欲检验其是否用纯金制成，可把样品浸入某溶液一段时间后，取出洗净、干燥后称量，根据质量是否变化即可判断。可以选用的溶液是( )A稀硫酸B盐酸溶液C稀硝酸D氢氧化钠溶液考点：合金及其他金属答案：C试题解析：纯金不溶于稀硝酸而铜、银溶于稀硝酸，故可以用稀硝酸反应，根据质量是否变化来鉴别。12中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )A若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DB若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2C若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C考点：无机推断答案：C试题解析：A关系中A、B、C、D、E、X分别是Na、Na2O、Na2O2、NaOH、O2、H2O，Na、Na2O、Na2O2均能和H2O反应生成NaOH，A正确；B关系中中A、B、C、D、E、X分别是NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、CO2、HCl，NaOH可以和NaHCO3反应生成Na2CO3，B选项正确；C选项中，D是Fe(OH)2, C应含有Fe2+，E可能是铁，A可能是硝酸，C不符合错误；D选项时，A、B、C、D、E、X可分别是N2或NH3、NO、NO2、HNO3、O2、H2O，Cu可以和硝酸反应生成NO或NO2，D选项正确。13明代天工开物记载“火法”冶炼锌： “炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是( )A倭铅是指金属锌和铅的混合物B煤炭中起作用的主要成分是CC我国历史上铅的使用早于锌D该冶炼锌的方法属于热还原法考点：合金及其他金属答案：A试题解析：从题意的描述看，炉甘石的主要成分为碳酸锌，该反应有碳酸锌被炭还原为单质Zn, 即记述的“倭铅”其实就是Zn,并不是铅，故A说法是错误的，其他三个说法均正确。14下列说法不正确的是( )A浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚C在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热除去过量的Cl2，不能得到纯净的FeC13溶液D饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强考点：铁、铜及其化合物答案：B试题解析：浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色的NO2气体，后变稀硝酸生成NO无色气体，A正确；高温下氧化铝可以和烧碱反应，腐蚀坩埚，B说法错误；C说法是FeC13溶液水解，可能含有氢氧化铁杂质，C说法正确；饱和氯水中有Cl2+H2OHCl+HClO,加入NaHCO3固体时，消耗强酸盐酸，平衡正向移动，增加了比碳酸弱、具有漂白性的次氯酸，漂白性增强，D说法正确。15下表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )AABBCCDD考点：无机推断答案：B试题解析：B选项中NO无法直接一步转化为NH4NO3，其他三个选项各步转化都可以一步完成。16在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )AFe3、Al3BAl3CFe2、NH4+DFe3考点：铁、铜及其化合物答案：B试题解析：当溶液中加入Na2O2固体时，先生成氢氧化钠和氧气，氧化Fe2、放出氨气，再加稀盐酸时，Fe3增加、Fe2减少、Al3不变、NH4+减少，正确选项B。二、综合题（共3小题）17.（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是_(填序号)。A不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体E用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物（2）实验室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为_g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为_g。根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。考点：化学实验基础操作答案：（1）D（2）AC 烧杯、玻璃棒BCE2.0 27.413.6 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌试题解析：（1）瓷坩埚中的SiO2加热时易和氢氧化钠或碳酸钠反应而腐蚀，A正确；B操作时，容量瓶内的液体在刻度线一下，体积偏小，所得溶液浓度偏大，B正确；为使液体混合物彻底分离，上层液体要从上口倒出，C操作也正确；托盘天平不能称量出小数点后面两位数字，D说法错误；硝酸钾的溶解度随温度影响较大而氯化钠的溶解度受温度影响不大，故可用结晶法分离，E说法正确。（2）该实验中不需要圆底烧瓶和分液漏斗，还缺少溶解的烧杯、搅拌引流的玻璃棒。容量瓶不能贮存溶液，不能做溶解及反应仪器，因它都是固定的规格，配制溶液必须用相应的容量瓶，选项为BCE。此时只能用500ml的容量瓶，需称量氢氧化钠0.10.540=2.0g,图示的烧杯质量为（20+10）-2.4=27.4g，设需浓硫酸Xml,则1.84X98%/98=0.50.5,X=13.6ml.浓硫酸的稀释方法是：在玻璃棒不断搅拌下，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中。18.我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_(填字母序号)。a酸雨 b沙尘暴 c光化学烟雾 d. 温室效应悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了 现象（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为 。（3）写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式 ；欲利用中反应收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为： (按气流方向，用小写字母表示)实验室也可用下图所示装置制取氨气。烧瓶内固体可选用_(选填选项的代号)。a碱石灰 b生石灰 c二氧化硅 d五氧化二磷催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为 ，该反应中每生成0.5molN2转移电子的物质的量为 。考点：化学实验的设计和评价答案：（1）ac；胶体电泳（2） 2NO2CON22CO2（3） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；ad、cf、ei； ab6NO28NH37N212H2O；1.7 mol（或12/7mol）试题解析：（1）氮氧化物容易引起酸雨（硝酸酸雨）及光化学烟雾，选ac；胶粒带电荷，在外界电场作用下定向移动，即产生电泳现象。以达到除尘目的。（2）依题意要求，二者一定是生成了无毒的氮气和二氧化碳，即：2NO2CON22CO2（3）实验室用氯化铵和熟石灰加热制取氨气，方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；依据气体制取的原理，发生装置除杂干燥收集尾气处理的顺序，各接口为ad、cf、ei；从氨水中的平衡原理推测，凡是能吸收水分、放出热量（但不能吸收氨气）的均符合，故选abNH3与NO2催化剂作用下发生归中反应生成无毒的氮气，方程式为：6NO28NH37N212H2O；从方程式看生成1mol的氮气转移24/73.4mol的电子，故生成0.5molN2转移电子1.7 mol。19.氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳。为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究。【实验1】测定样品中氮元素的质量分数。取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（1）如图C装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_，再加入实验药品然后_，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）若去掉装置B，则导致测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数。（4）步骤生成沉淀的离子方程式为_ _。（5）操作需要的玻璃仪器有_。（6）A1元素的质量分数为_（用m1、m2表示）。考点：实验探究答案：（1）防止倒吸（2）检查装置气密性；关闭K1，打开K2 ；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；（3）偏高；C装置出口处连接一个干燥装置；（4）CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3（5）漏斗、玻璃棒及烧杯（6）试题解析：（1）实验中为防吸收氨气的浓硫酸倒吸进入B中，应加球形干燥管做防倒吸装置（2）有关气体的实验，在组装好仪器后，必须先检查装置气密性，对该实验在再加入实验药品后，关闭K1隔绝外界，打开K2 使反应开始；充分反应后为把装置中残留的氨气全部赶入C装置，应打开K1通入氮气一段时间。（3）若没有B装置，反应中的水分会同样被浓硫酸吸收，按照氨气计算，必然导致测定结果偏高；但C中的浓硫酸可以吸收外界空气中的水分，使结果偏高，为改进此装置，应在其出口处连接一个干燥装置。（4）反应CO2和偏铝酸钠反应生成沉淀氢氧化铝，离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3（5）操作是过滤，需要的玻璃仪器有漏