物质检验实验方案的设计教学设计.doc

物质检验实验方案的设计教学目的 1使学生进一步掌握常见阴离子和阳离子的检验方法。 2使学生学习未知物检验的一般方法。3. 使学生通过对已知物质中所含离子的检验及未知物的检验，进一步了解实验方案的设计 原理和方法。课时安排 ：2课时第一课时 离子的检验第二课时 来知物的检验教学用具：投影仪，试管，氯化钾、硫酸钾、亚硫酸钾、稀硝酸、氯化钡溶液。教学方法：讨论，归钠，总结。预习提纲请确定CO32-，SO42-、C1、Br、I、K+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+等10种常见离子检验的试剂，说明反应中各有什么实验现象，并写出相应的离子方程式。教学过程：第一课时教师讲授:物质的检验分两类,一是确定成分,既物质的鉴定,二是使物质区分,既物质的鉴别. 对物质进行检验时,一般分为三个步骤: 首先,观察物质的状态、颜色、气体的气味、是否有白雾（溶解性） 然后是准备试样，当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，观察是否溶解、是否有气体产生等，以初步确定物质的组成。 最后进行检验，去配好的溶液进行实验时每次应移取少量，绝不能将检测试剂直接全部加入到全部待测溶液中 板书一、离子的检验投影投影部分学生课下完成的10种常见离子检验的试剂、反应现象、离子方程式图表。教师引导学生从反应是否简单快捷；现象是否明显；是否有其他离子干扰等方面评价。待 学生评价后，师生共同总结归纳。投影教材中表6-1 常见离子的检验方法。 K+焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃)Na+焰色反应黄色NH4NaOH溶液(浓)加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4+ OHNH3+ H2OFe2NaOH溶液新制的氯水+KSCN溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色Fc 2+ 2OHFe(OH)24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)32Fe2+ C122Fe3+ 2ClFe3 + 3SCN Fe(SCN)3Fe3NaOH溶液KSCN溶液生成红褐色沉淀生成红色溶液Fc 3+ 3OHFe(OH)3Fe3 + 3SCN Fe(SCN)3Cu2NaOH溶液浓氨水生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液Cu2+2OHCu(OH)2 Cu(OH)2CuO + H2OCu2+ 2NH3H2O Cu(OH)2+ 2NH4Cu(OH)2 + 4NH3H2OCu(NH3)42 +2OH+4H2OAl3氨水NaOH溶液产生白色沉淀产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解A13+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4A13+ 3OHAl(OH)3A1(OH)3 + OHA1O2 + 2H2OCO32稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊CO32+ 2HCO2+ H2OCO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2OSO42BaCl2或Ba(NO3)2溶液、稀HNO3生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3Ba2 + SO42BaSO4ClAgNO3溶液、稀HNO3生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Ag+ + ClAgClBrAgNO3溶液、稀HNO3新制的氯水、四氯化碳生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色 Ag+ + BrAgBr2Br+ Cl2 Br2 + 2C1I 新制的氯水、四氯化碳新制的氯水、淀粉溶液溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色溶液显蓝色Ag + IAgI2I+ Cl2 I2 + 2C1教师启发引导学生从检验反应中生成物的状态、颜色等方面归纳离子检验的方法，然后师生共同小结。 小结根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：板书1.生成沉淀：如检验C1-离子、A13+离子：2.生成气体：如检验NH4+、CO32-离子3.显现特殊颜色：如检验Fe3+离子练习设计一个实验，证明硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H20的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H20。教师提示：本实验的目的是设计实验，证明硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H20的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H20。实验原理是根据离子的特征反应进行设计。先进行每个组分的单独检验，然后利用对各组的检验结果确定物质的组成。讨论评价学生分组讨论，主动设计方案，师生共同评价有代表性的方案，指出其优缺点，并进一步确定科学的设计方案，最后归纳出结论。NH4NaOH溶液(浓)加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4+ OHNH3+ H2OFe2NaOH溶液新制的氯水+KSCN溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色Fc 2+ 2OHFe(OH)24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)32Fe2+ C122Fe3+ 2ClFe3 + 3SCN Fe(SCN)3SO42BaCl2或Ba(NO3)2溶液、稀HNO3生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3Ba2 + SO42BaSO4H2O无水CuSO4固体由白色变为兰色CuSO4+5H2O= CuSO45H2O 结论： 教师指导学生阅读教材有关实验操作内容，启发学生总结出实验操作基本步骤。小结投影离子检验实验操作基本步骤：1.取少量式样放入试管中，如式样是固体的要先配制成溶液。2.各取少许溶液，根据要求在式样中加入已知成分和性质的试剂，根据所发生的现象，进行分析判断并得出结论。如果仍达不到目的，就需要进一步地实验。实验时要注意排除杂质的干扰。练习教材中习题一：1，2题。课后思考设计一个实验检验明矾晶体中含有的Al3+、K+、SO4 、H2O。板书设计一、离子的检验方法 1.生成沉淀 2.生成气体 3显现特殊颜色二、离子检验实验操作基本步骤 1取少量试样放入试管中待用，如试样是固体的要先配制成溶液 2各取少许溶液，根据方案设计内容，在试样