人教版选修四 第1章第3节 化学反应热的计算（第1课时） 学案.doc

第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算（第一课时）【考纲要求】能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【自主学习】1、 自学教材p11-p12内容并结合前两节所学内容回答：1、 盖斯定律的内容是什么？ 2、 对盖斯定律的理解：（1）请结合图1-9从途径的角度你是如何理解盖斯定律的？ （2）请结合p11倒数三个自然段从能量守恒的角度你是如何理解盖斯定律的？ 3、 盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？ 4、盖斯定律的应用（虚拟路径法、加合法）：（1）若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径(如下图所示)，则h与h1、h2、h3、h4、h5之间有何关系？ （2）两个热化学方程式相加时，其反应热如何变化？ （3）正逆反应的反应热有何关系？ 通过自主学习，你还有哪些疑问？ 【考点突破】典型例题例1、（1）已知碳的燃烧热h=-393.5kj/mol，写出表示碳燃烧热的热化学方程式 （2）已知co的燃烧热h=-283.0kj/mol， 写出表示co燃烧热的热化学方程式 （3）我们可以让碳全部氧化成co2，却很难控制碳的氧化只生成co而不继续生成co2，那么c(s)+1/2 o2(g)=co(g)的反应热如何获得呢？（尝试使用虚拟路径法、加合法两种方法） 例2、下列关于盖斯定律描述不正确的是( ) a、利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 b、盖斯定律遵守能量守恒定律 c、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 d、化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关反馈训练1、已知如下两个热化学方程式：p4（白磷，s）+5o2(g)=2p2o5(s) h=-a kj/mol4p（红磷，s）+5o2(g)=2p2o5(s) h= -b kj/mol请写出白磷转化为红磷的热化学方程式。 2、已知： h2(g)+1/2o2(g)=h2o (g) h1=241.8kj/mol h2o(g)= h2o (l) h2=44 kj/mol则： h2 (g)+1/2o2(g)=h2o (l) h= 【考点巩固】1、实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷的h，但可测出下面几个反应的热效应：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h1=890.3 kjmol1 c(石墨)o2(g)=co2(g) h2=393.5 kjmol1 h2(g)1/2o2(g)=h2o(l) h3=285.8 kjmol1 根据盖斯定律求得反应c(石墨)2h2(g)=ch4(g)的h4为（ ） a、 +74.8 kjmol1 b、74.8 kjmol1 c、+125.8 kjmol1 d、125.8 kjmol12、已知25、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： c(石墨，s)+o2(g)=co2(g) h1=-393.5kj/molc(金刚石，s)+o2(g)= co2(g) h2=-395.0kj/mol据此判断，下列说法正确的是（ ） a、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 b、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 c、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低 d、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高3、物质a在一定的条件下可发生一系列的转化，如图所示，下列关系判断错误的是（ ） a、af，h=-h6 b、h1+h2+h3+h4+h5+h6=1 c、cf，|h|=|h3+h4+h5| d、|h1+h2+h3|=|h4+h5+h6|4、a2+b2=2ab的反应历程可以看作如下(h表示该过程的能量变化): .a2=a+a h1 .b2=b+b h2 .a+b=ab h3则下列说法中正确的是( ) a、当h3+(h1+h2)0时,该反应是吸热反应 b、当2h3+(h1+h2)0时,该反应是放热反应 c、当2h3+(h1+h2)0时,该反应是放热反应 d、当1/2h3+(h1+h2)q2 b、q1=q2 c、q1q2 d、无法确定6、氧气(o2)和臭氧(o3)是氧元素的两种同素异形体,已知热化学方程式: 4al(s)+3o2(g)=2al2o3(s) h1 4al(s)+2o3(g)=2al2o3(s) h2 3o2(g)=2o3(g) h3则( ) a、h2+h1+h3=0 b、h1+h2=h3 c、h2-h1=h3 d、h1-h2=h37、由盖斯定律结合下述反应方程式,回答问题:(1)已知:c(s)+o2 (g)=co2(g) h1=-393.5 kjmol-12co(g)+o2(g)=2co2(g) h2=-566 kjmol-1tio2(s)+2cl2(g)=ticl4(s)+o2(g) h3=+141 kjmol-1则tio2(s)+2cl2(g)+2c(s)=ticl4(s)+2co(g)的h= (2)已知na2co310h2o(s)=na2co3(s)+10h2o(g) h3=+532.36 kjmol-1na2co310h2o(s)=na2co3h2o(s)+9h2o(g) h4=+473.63 kjmol-1写出na2co3h2o脱水反应的热化学方程式: 8、（1)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为:2li(s)+i2(s)=2lii(s) h已知:4li(s)+o2(g)=2li2o(s) h14lii(s)+o2(g)=2i2(s)+2li2o(s) h2则电池反应的h= (2)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:al2o3(s)+alcl3(g)+3c(s)=3alcl(g)+3co(g) h=akjmol-13alcl(g)=2al(l)+alcl3(g) h=b kjmol-1反应al2o3(s)+3c(s)=2al(l)+3co(g)的h= kjmol-1(用含a、b的代数式表示)。 答案【考点突破】典型例题例1、略 例2、d 反馈训练1、p4（白磷，s）=4p（红磷，s）h=(b-a) k