盐类水解教学设计.docx

教学目标1知识目标：使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会写盐类水解方程式与离子方程式；了解盐类水解在生产、生活中的应用。2能力目标：培养和发展学生的观察能力、思维能力、自学能力和实验能力，逻辑推理和综合归纳能力。3情感目标：培养学生辩证唯物主义观点， 组成决定性质的意识，同时对学生进行科学态度和科学方法的训练。教学重点盐类水解的本质分析教学难点盐类水解方程式的书写和分析教学用具试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、K2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。教学方法启发、引导、探究、实验法。教学过程设计 第一课时提问引入 通过前面的学习，我们知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液是否都显中性呢？学生谈论 各抒己见教师启发 在必修课程中涉及过铵态氮肥不能与碱性物质一起施用，其中谈到了草木灰，草木灰中含有碳酸钾，另外我们有句话叫做纯碱不是碱，这些说明了什么？学生活动 通过讨论意识到以上两种物质可能显碱性。学生实验现在通过实验来证明我们的猜想用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。学生讨论为什么不同的盐类的酸碱性不一样？教师引导大家思考在酸溶液为什么显酸性，碱溶液为什么显碱性？从水的电离平衡角度考虑产生酸碱性的原因。师生讨论 1、酸与碱均打破水的电离平衡，使溶液中H+ 与OH- 不相等，2、酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-主要靠溶质提供，导致溶液显相应的性质。 3、以上的盐均为正盐，不能电离出H+ 与OH- ，为什么会显酸碱性？其中原因与水的电离平衡有没有关系？媒体展示 CH3COONa=CH3COO+Na+ H2OH+OH教师提问CH3COONa的电离能否打破水的电离平衡？学生讨论根据弱电解质的电离理论，可以看出CH3COO 能与 H+ 结合，使水的电离平衡移动。教师讲解弱酸如 CH3COOH等，电离平衡常数很小，也就是说CH3COO与 H+ 不能大量共存，当CH3COONa 在水中大量的电离出CH3COO 后，便会与水中的H+ 结合生成CH3COOH 分子，使水的平衡向电离方向移动。教师提问 水的电离平衡被打破后，溶液中的H+ 与OH 有什么变化？学生回答 根据 KW 可看出，H+ 减小，OH增大，使溶液显碱性。媒体展示学生活动书写出整个过程的总的离子方程式CH3COO+H2O 22 CH3COOH+OH提问为什么写双箭头而不是等号？小结由于水中的H+ 很小，因而CH3COO 与 H+ 结合的程度很小。我们把这个过程称为盐类的水解。学生活动根据以上原理，分析NH4Cl 溶液为什么显酸性？（组织学生讨论并发言）教师总结 NH4Cl电离出的NH+4与水电离出的OH结合，生成NH3H2O，使水的电离平衡正向移动，结果使溶液中H+浓度大于OH浓度。学生活动1、书写出总的离子方程式NH+4+H2ONH3H2O+H+2、试着给水解下个定义板书 定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。提问是不是所有的盐类都会水解？为什么有的盐在水中显中性？如NaCl。学生活动讨论NaCl 溶液显中性的原因。NaCl电离出的Na+和Cl不能结合水电离出的OH及H+，水的电离平衡不被破坏，因此H+和OH浓度仍相同。教师评价考虑盐水解与否必须从其是否影响水的电离平衡这个角度分析，从而判断出溶液的酸碱性。问题讨论 盐类能否水解与水解后溶液显什么性，能找出有什么规律？共同总结 1、跟生成这种盐的酸和碱的相对强弱密切的关系2、强