人教版选修四 第二章第三节 化学平衡——平衡移动 课件（共22张PPT）.ppt

第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡 第二课时 平衡移动 a 混合气体的颜色不再改变 b 混合气体的平均相对分子质量不变 c 混合气体的密度不变 d 混合气体的压强不变 e 单位时间内消耗2nmolno2的同时生成2nmolo2 f o2气体的物质的量浓度不在改变 在固定体积的的密闭容器中发生反应 2no22no o2该反应达到平衡的标志是 课前练习 2 动 动态平衡 正逆反应仍在进行 5 变 条件改变 原平衡被破坏 在新的条件下建立新的平衡 3 等 正反应速率 逆反应速率 0 4 定 反应混合物中各组分的浓度或质量保持恒定不变 1 逆 可逆反应 课前复习 化学平衡状态的特征 可见 化学平衡只有在一定的条件下才能保持 当外界条件改变 旧的化学平衡将被破坏 并建立起新的平衡状态 1 定义 当一个可逆反应达到化学平衡状态后 如果改变温度 浓度 压强等反应条件 原来的平衡状态被破坏 化学平衡会发生移动 一 化学平衡移动 2 研究对象 已建立平衡状态的体系 4 平衡移动的标志 v正 v逆 3 平衡移动原理 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一 平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 v正 v逆 平衡正向移动 v正 v逆 平衡逆向移动 1 结论 在其他条件不变的情况下 增加反应物的浓度 或减少生成物的浓度 平衡向正反应方向移动 反之 增加生成物的浓度 或减少反应物的浓度 平衡向逆反应方向移动 增大成本较低的反应物的浓度 提高成本较高的反应物的转化率 浓度对化学平衡的影响 2 意义 3 浓度对化学平衡移动的几个注意点 增加或减小固态或液态纯净物的量 不影响v正 v逆的大小 所以化学平衡不移动 只要是增大浓度 新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态 减小浓度 新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态 反应物有两种或两种以上 增加一种物质的浓度 该物质的转化率降低 而其他物质的转化率提高 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 t3 v正 v逆 v正 v逆 t1 v moll 1s 1 0 平衡状态 平衡状态 增大反应物浓度 速率 时间关系图像 原因分析 增加反应物的浓度 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 当减小反应物的浓度时 化学平衡将怎样移动 并画出速率 时间关系图 讨论 思考 1 可逆反应h2o g c s co g h2 g 在一定条件下达平衡状态 改变下列条件 能否引起平衡移动 co浓度有何变化 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加h2浓度 1 压强影响化学平衡移动的前提条件 2 规律 反应体系中有气体参加 并且反应前后气体分子数不相等 例 aa g bb g cc g dd g 当a b c d时 改变压强 化学平衡会移动当a b c d时 改变压强 化学平衡不移动 对于有气体参加的反应 并且反应前后气体分子数不相等 在其他条件不变的情况下 增大压强 化学平衡向气体分子数目少的方向移动 减小压强 化学平衡向气体分子数目多的方向移动 压强对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 nh3 随着压强的增大而增大 即平衡向正反应的方向移动 实验数据 v moll 1s 1 0 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 增大压强 3 速率 时间关系图 速率 时间关系图 v 正 v 逆 增大压强 正逆反应速率均增大 但增大倍数一样 v 正 v 逆 平衡不移动 t2 练习 1 下列反应达到化学平衡时 增大压强 平衡是否移动 向哪个方向移动 2no g o2 g 2no2 g caco3 s cao s co2 g h2o g c s co g h2 g h2o g co g co2 g h2 g h2s g h2 g s s 2 恒温下 反应ax g by g cz g 达到平衡后 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时 x的物质的量浓度由0 1mol l增大到0 19mol l 下列判断正确的是 a a b cb a b cc a b cd a b c a 温度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下 升高温度 平衡向吸热反应方向移动 降低温度 平衡向放热反应方向移动 1 结论 2 原因分析 在其他条件不变的情况下 升高温度 不管是吸热反应还是放热反应 反应速率都增大 但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数 故平衡向吸热反应的方向移动 t2 v 正 v 逆 v 正 v 逆 升高温度 正反应是吸热反应 3 速率 时间关系图 n2o42no2 催化剂对化学平衡的影响 催化剂能同等倍数的改变原平衡的v正和v逆 因此改变后的v 正 v 逆 化学平衡不移动 只改变反应到达平衡所需要的时间 v 正 v 逆 可见 要引起化学平衡的移动 必须是由于外界条件的改变而引起v正 v逆 平衡移动的本质 化学平衡为动态平衡 条件改变造成v正 v逆 平衡移动原理 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一 如浓度 压强 或温度 等 平衡就向能减弱这种改变的方向移动 课堂练习 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 a 密闭 低温是存放氨水的必要条件 b 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 c 硝酸工业生产中 使用过量空气以提高nh3的利用率 d 在feso4溶液中 加入铁粉以防止氧化 d 课堂练习 已建立化学平衡的某可逆反应