蒋美丽---教学设计---化学反应速率和限度--2010-4-15.doc

课题名称：化学反应的速率和限度（人教版 化学必修2第二章 第三节）广东省翁源第一高级中学 蒋美丽一、教学对象分析学生通过高一第一学期的学习，已经知道速率是反映物体快慢的一个物理量，速率数值越大，物体运动越快。同时学生也学习了一些具体的化学反应，对化学反应的快慢有定性的认识。二、教学目标知识与技能：1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法；2、掌握化学反应速率的计算；3、了解浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。过程与方法：1、重视培养学生科学探究的基本方法，培养学生设计半定量实验方案的能力和掌握对照实验的方法以及培养学生的观察能力、分析和处理实验数据的能力。2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。情感态度价值观：通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和和社会中有关化学反应速率的问题。有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。三、教学重点：1、掌握化学反应速率的计算；2、影响化学反应速率的因素。四、教学难点：影响化学反应速率的因素。五、教学方法：引导探究式教学法六、教学过程（第一课时）教师活动学生活动设计意图实验导入演示实验：同样大小的镁片和铝片分别跟同量同浓度的稀盐酸反应，组织同学们观察现象和思考学生观察气泡冒出的快慢，用手摸摸试管底部的热度。从实验引入新课，激发学生学习兴趣，激发学生积极参与课堂的热情。质疑你从以上两个实验发现有什么异同？ 学生回答：相同点是两者是放热反应，不同点是冒气泡的速度不一样培养学生观察分析能力评价并追问对，化学反应有快慢，在我们日常生活和我们学过的化学反应中那些快、那些慢？溶液中的离子反应快，塑料老化慢、金属与酸反应快，溶洞形成慢。引起学生对已知知识的回忆提问你通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？请举例说明。 副板 思考作答：观察反应快慢的方法：冒气泡快慢；固体量的改变；浑浊程度；颜色变化；温度变化等。培养学生对已有知识的归纳总结能力讲述：这些都是从表面现象来判断的，能有一个标准来衡量化学反应快慢吗？物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？速度。不考虑速度的方向称之为速率。化学也可以借用这个概念化学反应速率倾听很 学生倾听、思考衔接新知识提问请同学们根据物理上的定义来给化学反应速率下个定义吧。进行， 讨论回答：化学反应速率通常用在单位时间内物质的量浓度的改变量来表示。 学会类比板书1一、化学反应速率1、 定义： 表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。2、表示：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3、表达式：=C/t 4、单位：mol/（Lmin）或mol/（Ls）巡视，了解学生答题情况，并讲授练习1：在A+2B=C的反应中，已知开始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。 加强对概念的理解 设问在某一反应中，用不同物质表示该反应的速率时，其数值是否相同？指导学生完成下列练习练习2：合成氨的反应为：N2+3H2=2NH3，现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少为1mol。试求：（1）5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。（2）5分钟内三者的反应速率各是多少？（3） 三者速率是否相等？它们之间有何关系？巩固新知识，为总结规律作准备针对学生完成情况讲评、小结并板书5、用不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等；它们之间之比等于化学方程式的计量数之比。学生答案：(1)H2和NH3的物质的量依次为2mol、2mol(2)三者的速率依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L(3)不相等；三者之间的关系为V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2培养归纳总结能力讲解并板书6、（1）反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值。（2）必须指明所对应的物质。学生 学生倾听、思考提问请同学们想想前面的两个实验中为什么镁比铝与盐酸快？决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？外界条件能否改变化学反应速率？讨论分析：镁和铝不一样，速率肯定不一样。反应物的性质是决定反应速率的主要因素，根本原因。培养分析和处理实验现象能力及表达能力板书2、影响化学反应速率的因素（）内在因素：反应物性质外界条件的改变可以影响化学反应速率。质疑化学反应快慢还受哪些因素影响？我们能否控制化学反应的快慢？我们一起探究吧。 学生分组实验1：做实验2-5，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。(注意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同。)现象结论热水气泡多而快，产生的气体使带火星的木条复燃升温，反应速率增大常温气泡均匀H2O2分解FeCl3做催化剂冷水气泡较少降温，反应速率减小学生分组实验2：做实验2-6，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。现象结论加入MnO2气泡多而快加入MnO2，反应速率加快加入FeCl3气泡均匀加入FeCl3，反应速率加快（稍慢）不加其他试剂无明显现象H2O2分解反应中，MnO2和FeCl3做催化剂，加快了反应速率1、培养探究能力；2、增强学习兴趣；3、学习用对比实验方法研究问题组织讨论课本43页的思考与交流。老师对学生正确的叙述给予肯定和鼓励，对不合理的表述给与纠正。板书温度、催化剂、溶液浓度、固体的表面积、反应物状态、气体压强、潮湿的空气归纳总结（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。（2）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。（5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。（98%浓硫酸例外）（6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。（7）形成原电池：加快反应速率1、通过个别到一般的归纳小结，实现由实践到理论的升华。2、掌握从特殊到一般的认识事物的思维方法。提问请同学们结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率的外界条件因素。除此之外其他：光波、电磁波、超声波、溶剂等讨论探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？如何通过改变外界条件来达到我们所希望的反应速率呢？请举例。食物放在电冰箱中降温以减慢腐败的化学反应速率；做某些化学实验时加热以加快化学反应速率使反应时间缩短反应现象更明显；铁制门窗上涂油漆以减慢生锈的化学反应速率；食品包装袋内放干燥剂和吸氧剂降低水和氧气的浓度以减慢食品变质的化学反应速率；工业生产中通过加快反应速率以达到提高生产效率的目的学习调控化学反应速率在实践中具有十分重要的意义。归纳总结人们可以根据需要采取适当的措施加快某些反应过程，如加快塑料的降解。人们也可以根据需要采取适当的措施降低某些反应的反应速率，如减缓钢铁的锈蚀等。聆听、共鸣。使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和和社会中有关化学反应速率的问题七、知识巩固1、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin)C、1.2 mol/(Lmin)D、0.18 mol/(Lmin)2、在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是 （ ）A、铁 B、镁 C、铝 D、钠3、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均速率Vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是 （ ） A、VA0.4摩/（升秒） B、VB0.8摩/（升秒）C、VC=1.2摩/（升秒 ） D、V D=0.7摩/（升秒）4、把镁条投入到盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是（ ）（1）盐酸的浓度 （2）温度 (3) 镁条的表面积 (4)溶液Cl-浓度A、(1)(2)、 B、(3)(4)、 C、(1)(2)(3)、 D、全部5、由于催化作用使反应速率加快的是 （ ）A、利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B、加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C、实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D、锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜6、肯定能使化学反应速率加快的方法是 （ ）升高温度加入催化剂增加反应物浓度将固体块状反应物磨成粉末A. B. C. D.八、板书设计第三节 化学反应速率与反应限度一、化学反应速率1、定义： 表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。2、表示：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3、表达式：=C/t 4、单位：mol/（Lmin）或mol/（Ls）二、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素规律(在其它条件相同时)内因反应物本身的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢外因温度升高温度，化学反应速率加快；反之减慢催化剂使用催化剂，化学反应速率加快反应物的浓度增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢气态反应物的压强增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢固体反应物的表面积增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢其它光波，电磁波，超声波，溶剂等，形成原电池也加快速率九、教学反思本节课内容从学生感兴趣的化学实验入手，通过实验，学生知道了化学变化是有快有慢的，并且讨论了从很多方面观察判断化学变化的快慢，引导学生对实验现象的观察，