人教版选修四 第二章第三节 化学平衡（第二课时） 课件（共12张PPT）.ppt

第二章化学反应速率和化学平衡 人教版选修4 化学反应原理 第3节化学平衡 第二课时 活动探究 已知反应h2 g i2 g 2hi g 0 在698 6k和798 6k时分别用不同起始浓度的h2 i2 g hi进行反应 平衡后得到以下实验数据 54 498 54 618 54 329 8 298 8 306 8 272 分析表中的数据 你可以得出什么结论 通过分析实验数据得出 1 温度不变 保持698 6k 时 为常数 2 常数与反应的起始浓度大小无关 3 常数与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关 4 常数只与温度有关 温度改变 常数发生改变 对其它平衡体系的数据进行分析 都有类似的关系 1 定义 二 化学平衡常数 在一定温度下 当一个可逆反应达到化学平衡时 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数 这个常数就是该反应的化学平衡常数 简称平衡常数 用符号k表示 练习1 写出下列反应平衡常数的表达式 caco3 s cao s co2 g co2 g h2 g co g h2o l k c co2 注意 1 平衡常数表达式中各物质的浓度均为平衡时的物质的量浓度 反应中的固体和纯液体物质不出现在表达式中 练习2 写出下列反应平衡常数的表达式 n2 3h22nh3k2 2nh3n2 3h2k3 1 2n2 3 2h2nh3k1 讨论 k的表达式与方程式中各物质的计量数是否有关 k1与k2关系 k的表达式与反应方向是否有关 k2与k3关系 k3 1 k2 k2 k12 注意 2 平衡常数的表达式与方程式的写法有关 每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式 1 k值越大 表示反应进行的程度越大 反应物转化率也越大 4 化学平衡常数的意义 定量的衡量化学反应进行的程度 2 一般当k 105时 该反应进行得基本完全 思考与交流 在25 时 两个不同反应的k值的大小能说明什么问题呢 1 1 2 60 9 5 平衡常数的应用 1 与平衡常数相关的计算 2 判断可逆反应进行的方向 1 qc k 反应向正方向进行 2 qc k 反应处于平衡状态 3 qc k 反应向逆方向进行 例2 高炉炼铁中发生的基本反应如下 feo s co g fe s co2 g h 0 1 其平衡常数可表达为 k 2 已知1100 k 0 2631100 时 测得高炉中c co2 0 025mol l c co 0 1mol l 在这种情况下该反应是否处于平衡状态 填 是 或 否 此时化学反应向方向进行 其原因是 c co2 c co 否 正反应 qc k 总结 这节课你学到了什么 1 k值表示反应进行的程度 k值越大表示反应越完全 2 k值与温度有关 与物质的起始浓度无关 3 k值与方程式的书写有关 4 k值和转化率都是从定量角度表示反应进行的程度大小 1 2no g o2 g 2no22no2 g n2o42no g o2 g n2o4 g 2 c s co2 g 2co g c s h2o g co g h2 g co g h2o g co2 g h2 g 课后思考 写出下列反应中对应的平衡