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选择题训练四1用 0.50molL1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（）A.若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大B.用量筒量取上述盐酸C.若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色D.盐酸的浓度为1.00 molL12下列有关实验的说法一定正确的是( )A.用湿润的pH试纸测溶液的pHB.实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸C.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤D.中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，测定结果偏低3下列关于电解质溶液的判断正确的是A100时，NaCl溶液的pH7的碱性溶液中D向氨水中加入盐酸至中性，溶液中一定增大4下列有关说法正确的是A25时NH4Cl溶液的Kw大于100时NaCl溶液的KwBpH2的盐酸和pH12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中性C将常温下0.1 mol/L pHa的醋酸稀释到pHa1时，其物质的量浓度c0.01 mol/LD等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌反应时，开始时反应速率相等，最终产生的氢气一样多5下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是ABCFe3D6常温下水的离子积常数KW=1.01014，在100 时水的离子积常数KW=1.01012。若将下列溶液加热至90 (忽略溶液体积变化)，则溶液pH不变的是A硫酸钠溶液B稀硫酸C氢氧化钠溶液D浓盐酸7由水电离产生的c(H+)为110-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是AK+、Cl-、NH4+、HS- BK+、Fe3+、I-、SO42-CNa+、Cl-、NO3- 、SO42- DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-8已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍9把1mL0.1molL-1的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于A1.010-4mol/LB1.010-8mol/LC1.010-10mol/LD1.010-11mol/L10常温下，向25 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的是一元弱酸)。下列说法正确的是A在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLB在B点，离子浓度大小为 c(OH-)c(H+)c
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