人教版选修四 第3章第1节 弱电解质的电离 课件（共30张PPT）.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 电解质 非电解质 温故 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 溶于水和熔融状态都不能导电的化合物 疑点突破 电解质 非电解质的前提必须为化合物故单质 混合物既不是电解质也不是非电解质 是否为电解质与其溶解度无必然联系 电解质必须本身能电离出离子 电解质的导电 导电的条件是溶于水或熔融状态导电的本质是自由离子的定向移动导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关 常见电解质 酸 碱 盐 水 活泼金属氧化物常见非电解质 非金属氧化物 nh3 大部分有机物 强电解质 包括 强酸 强碱 大多数盐等 包括 弱酸 弱碱 极少数的盐 水 能全部电离的电解质称强电解质 不能完全电离的电解质称弱电解质 弱电解质 1 概念 一 强弱电解质 电解质的强弱与其溶解度有何关系 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系 问题探讨 1 电解质的强弱由物质的内部结构决定 强 弱电解质的根本区别是能否完全电离 3 电解质强弱与导电能力没有必然联系 2 电解质的强弱与溶解性无关 注意 1 下列物质中 属于弱电解质的是 氨气 氨水 硫酸钡 氯气 醋酸铵 铜 水 酒精 乙酸 硫酸 应用 先判断强 弱电解质 决定符号 多元弱碱也是分步电离 但书写电离方程式时写总式 多元弱酸分步电离 电离能力逐渐降低 al oh 3有酸式和碱式电离 多元弱酸的酸式盐的电离方程式 二 电离方程式的书写 请写出下列物质的电离方程式 hclo h3po4 h2so3 fe oh 3 nahso3 ba oh 2 二 电离方程式的书写 baco3ba2 co32 在溶液中的电离方程式书写正确的是 ef d f khso4 k h so42 应用 三 弱电解质的电离平衡 1 电离平衡的建立 v 电离 v 结合 v 电离 v 结合 电离平衡状态 三 弱电解质的电离平衡 2 定义 一定条件 如温度 浓度 下 当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 这叫做电离平衡 v电离 v结合 各组分的量不变 弱电解质 对象 标志 b 弱电解质的电离一般为吸热过程 3 特征 a 化学平衡的理论适用于电离平衡 逆 等 动 定 变 4 外界条件对电离平衡的影响 讨论完成表格 ch3cooh 正向移动 增大 增大 减少 逆向移动 增大 减少 增大 正向移动 减少 增大 减少 逆向移动 减少 增大 增大 正向移动 增大 增大 增大 正向移动 减少 减少 减少 ch3coo h 升温 1 温度 2 浓度 加水稀释 加含相同离子的物质 抑制电离 加能与电离出的离子反应的物质 促进电离 促进电离 而离子浓度一般减小 促进电离 同离子效应 4 外界条件对电离平衡的影响 c 应用 2 四 电离平衡常数 1 定义 2 表达式 3 意义 同温度下 表示弱电解质的相对强弱 一定温度时 五 电离度 1 表达式 i 内因 外因 温度 浓度 3 电离度的意义 在同温同浓度的条件下 电离度越大 弱电解质相对较强 反则反 加入影响电离的其他物质 2 影响电离度大小的因素 电解质本性 电解质越弱 电离程度越小 越高 弱电解质的电离度越大 反则反 越稀 弱电解质的电离度越大 反则反 硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 三者相等 醋酸 硫酸 盐酸 一元弱酸与一元强酸比较 同浓度 同体积的一元弱酸 a 与一元强酸 b 中和碱的量 与足量活泼金属反应生成氢气的量 同ph值 同体积的一元弱酸 a 与一元强酸 b 中和碱的量 与足量活泼金属反应生成氢气的量 相同 相同 a b a b 同ph值 同体积的一元弱酸 a 与一元强酸 b 导电能力 升高温度后导电能力 一元弱酸与一元强酸比较 相同 a b 金属的导电能力与电解质的导电能力有何区别 金属导电 自由电子的定向移动 电解质导电 自由离子的定向移动 升温 金属导电性减弱 电解质的导电性增强 五 电离平衡原理的应用 1 氢氧化铝的两性 2 溶液的鉴别 有两瓶h 浓度为0 01mol l的酸溶液 一瓶是强酸 一瓶是弱酸 现只有石蕊试液 酚酞试液 ph试纸和蒸馏水 简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸 各取等体积酸溶液用蒸馏水分别稀释100倍 然后用ph试纸分别测其ph ph变化大的那瓶是强酸 把0 05molnaoh固体分别加入100ml下列液体中 溶液的导电性变化不大的是a 自来水b 0 5mol lnh4cl溶液c 0 5mol l醋酸d 0 5mol l盐酸 bd 在相同温度时 100ml0 01mol l的醋酸溶液与10ml0 1mol l的醋酸溶液相比较 下列数值中 前者大于后者的是a h 的物质的量b 醋酸的电离常数c 中和时所需naoh的量d ch3cooh的物质的量 a c 1 在甲酸的下列性质中 可以证明它是弱电解质的是 a 1mol l甲酸溶液中c h 约为1 10 2mol lb 甲酸能与水以任意比互溶c 10ml1mol l甲酸恰好跟10ml1mol lnaoh溶液完全反应d 在相同条件下 甲酸的导电性比盐酸溶液的导电性弱 ad 随堂练习 2 在含有酚酞的0 1mol l 1氨水中加入少量的nh4cl晶体 则溶液颜色a 变蓝色b 变深c 变浅d 不变 3 下列溶液中h 浓度为0 01的是a 0 01mol lch3coohb 0 01mol lhclc 0 01mol lhfd 0 01mol lh2so4 c b 随堂练习 再议物质分类 离子化合物 大部分的盐类 强碱 共价化合物 强酸 弱酸 弱碱 水 弱电解质 强电解质 离子型氧化物 电解质 非电解质 多数有机物 某些非金属氧化物 化合物 4 影响电离平衡的因素 a 浓度 浓度越大 电离程度越小 在稀释溶液时 电离平衡向右移动 而离子浓度一般会减小 b 温度 温度越高 电离程度越大 因电离是吸热反应 c 同离子效应 在某电解质溶液中 加入含有某一相同离子的另一电解质 会抑