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2010-4西城区高三化学测试题6下列事实不能用金属活动性解释的是A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部7反应2C + O22CO 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是反应物 C(s)+ O2(g)能量H110.5 kJ/molCO(g) 生成物反应过程A12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)， 放出的热量为110.5 kJB2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJC该反应的热化学方程式是 2C(s) + O2(g)2CO(g) H221 kJD该反应的反应热等于CO分子中化学键形成 时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差8下列实验操作不能达到其对应目的的是编号实验操作目的A取4 g NaOH加入96 mL水中（水的密度近似看作1 g/cm3）配制4 % NaOH溶液B滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性94种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为12，X2+和Z离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是A与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZCWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构DW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO410下列说法正确的是A将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C检验某酸性溶液中Cl和SO42，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离11下列说法正确的是ApH5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为109 mol/LBpH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，pH7C在c(H+)c(OH)11012的溶液中，Na+、I、NO3、SO42能大量共存D0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)c(CO32)+c(SO42)+c(HCO3)+c(OH)12某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是XYWn（起始状态）/mol210n（平衡状态）/mol10.51.5A该温度下，此反应的平衡常数表达式是KB升高温度，若W的体积分数减小，则此反应H0C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(X)2 mol催化剂25（14分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。（1）实验室利用反应2H2O2 2H2O+O2可制备氧气。 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。 序号条件现象结论温度/催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无A实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是_。 实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装 置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是 。（2）Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。 取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是 。 通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是 。26（10分）工业上以锂辉石（Li2OA12O34SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：过滤、热水洗涤锂辉石研磨浸出过滤滤液1滤渣1过滤滤液2滤渣2Li2CO3粗品93% 98 % 硫酸250 300石灰乳调pH至11饱和Na2CO3溶液Na2CO3溶液250 300已知： Li2OAl2O34SiO2 +H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度（S）如下表所示。T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7滤渣1（ ） （ ） II灼烧 IIIAl2O3（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤中反应的离子方程式是_。（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_。（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 a中，阳极的电极反应式是_。 b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是_。27（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲 + 乙丙 + 丁（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。 若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。则丙的电子式是 。 若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价 是 。（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。 若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是_。 若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36 g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是 。（3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。 浓氨水水止水夹黄绿色气体现用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至 处。 滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程式是 。 证明试管内“不再反应”的实验操作和现象 是 。 28（20分）有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z和增塑剂P的重要原料。 O2 （1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线（I、II、III）如下图所示。 Ag I高聚物ZF 一定条件ClCH2CH2OH C2H5ClOlO Ca(OH)2 Cl2+H2OII Y H2O X（三元环）CH2= CH2 IIICH2ClCH2Cl H2O Cl2 NaOH、 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、“II”或“III”） 。 X的结构简式是 。 1 mol F在O2中充分燃烧，生成CO2 和H2O的物质的量之比为 83，消耗7.5 mol O2，其核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且能与NaHCO3反应生成CO2。F分子中含有的含氧官能团的名称是 。RCHCHCHORCHO +OHOHRRCH2CHOOH-Y+FZ反应的化学方程式是 。 （2）已知： （R、R代表烃基或氢原子）OH H2 Ni、 F 浓硫酸、BCDPA(C24H38O4)合成P的路线如下图所示。D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个 CH3。 AB反应的化学方程式是 。 BC的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子。C的结构简式是 。 P的结构简式是 。 符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字） 种。a在酸性条件下水解为M和N b一定条件下M可以转化为N非晶态Co-B合金合金 已知：RCHCHCHO+H2 RCHCHCH2OH（R代表烃基或氢原子）CHCHCH2OHA的同系物W的相对分子质量为44。请参照示例写出以W和另一种有机物为原料合成肉桂醇（ ）的合成路线： 。试剂1试剂2反应物产物1产物2 条件2 条件1（示例： ）2010-4西城区高三化学测试题参考答案及评分标准6A 7B 8B 9D 10C 11C 12D2528其他合理答案均给分25（14分）（1）（2分）温度 （2分）比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异 （2分）产生气泡的快慢（2分）旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）（3分）2Fe2+ +4OH+H2O22Fe(OH)3（3分）97.5 %26（10分）（1）（2分）Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ +Mg2+Mg(OH)2(s)（2）（2分）Ca(OH)2(s)Ca2+2OH（3）（2分）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失 （4）（2分）2Cl2eCl2 （2分）2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3+2H2O 27（14分）（1）（2分） （2分）+1高温（2）（2分）2Na+2H2O2Na+2OH+H2（2分）C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)（2分）6Fe+20H+5NO33Fe2+3Fe3+5NO+10H2O（3）（2分）8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （2分）待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟CH2CH2O28（20分）（1）（2分）I （2分）OCH2CH2O OCOOHCOOHHOCH2CH2OH+nOHCCHnO一定条件+（2n1）H2O （2分）羧基（2分）nCH22CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CHCHCHO OHOHCH3（2）（2分）CH3CH2CH2CHCCHO CH2CH3 （2分） CH3CH2CH2CH2CHCH2O CH3CH2OCOCCH3CH2CH2CH2CHCH2O CH2CH3（2分）（2分）2CH3CHOCHOOHCHCH2CHOOH CHCHCHO非晶态CoB合金H2CHCHCH2OH （4分） 参考答案及评分标准6A 7B 8B 9D 10C 11C 12D25（14分）（1）（2分）温度 （2分）比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异 （两点各1分） （2分）产生气泡的快慢（其他合理答案酌情给分，应表述可观察的量）（2分）旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（两点各1分）（2）（3分）2Fe2+ +4 OH+H2O22Fe(OH)3 （化学式错、离子符号错全扣，未配平或配平错扣1分）（3分）97.5 %（其他数据不得分）26（10分）（1）（2分）Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ （化学式错、离子符号错全扣，未配平或配平错扣1分；写Al3+3OHAl(OH)3可给分）+Mg2+Mg(OH)2(s)（2）（2分）Ca(OH)2(s)Ca2+2OH （化学式错、离子符号错全扣，未配平或配平错扣1分；可文字表达。）（3）（2分）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失 （两点各1分）（4）（2分）2Cl2eCl2 （化学式错、离子符号错全扣，未配平或配平错扣1分）（2分）2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3+2H2O （化学式错、离子符号错全扣，未配平或配平错扣1分；写2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3H2O+H2O给分）27（14分）（1）（2分） （2分）+1（2）（2分）2Na+2H2O2Na+2OH+H2高温 （化学式错、离子符号错全扣，未配平或配平错扣1分）（2分）C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) （化学式错全扣，条件错、未配平或配平错扣1分；未注明物质状态不扣分）（2分）6Fe+20H+5NO33Fe2+3Fe3+5NO+10H2O（化学式错、离子符号错全扣，未配平或配平错扣1分）（3）（2分）8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （化学式错全扣、未配平或配平错扣1分）（2分）待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟 （两点各1分，其他合理答案酌情给分）CH2CH2O28（20分）（1）（2分）I （2分）OCH2CH2O OCOOHCOOHHOCH2CH2OH+nOHCCnO一定条件+（2n1）H2O H （2分）羧基（只能写名称，写结构式或结构简式不给分）（2分）n （结构简式错、未配平、未写条件各扣1分，最多不超过2分）CH22CH3