人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第3课时） 作业.doc

第3节 盐类的水解（第3课时）(建议用时：45分钟)学业达标1在硝酸铵溶液中，下列关系式正确的是()ac(no)c(nh)c(h)c(oh)bc(nh)c(no)c(h)c(oh)cc(no)c(nh)c(h)c(oh)dc(nh)c(no)c(h)c(oh)【解析】nh少量发生水解nhh2onh3h2oh，溶液呈酸性，则可得关系式：c(no)c(nh)c(h)c(oh)，故选项b、c、d错误，只有a正确。【答案】a2ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 moll1 naa溶液中，离子浓度关系正确的是()ac(na)c(a)c(h)c(oh)bc(na)c(oh)c(a)c(h)cc(na)c(oh)c(a)c(h)dc(na)c(h)c(a)c(oh)【解析】ha为一元弱酸，则naa为强碱弱酸盐，溶液由于a的水解显碱性，离子浓度大小为c(na)c(a)c(oh)c(h)，a项错误，b项错误；根据溶液中电荷守恒，则c(na)c(h)c(a)c(oh)，c项错误，d项正确。【答案】d3t 时，某浓度氯化铵溶液的ph4，下列说法中一定正确的是()a由水电离出的氢离子浓度为1010 moll1b溶液中c(h)c(oh)11014c溶液中c(cl)c(nh)c(h)c(oh)d溶液中c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c(oh)【解析】nh水解促进了h2o的电离，溶液中的c(h)即为h2o电离的c(h)，a错；在25 时，水的离子积为11014，b错；nh水解生成h，故c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，c正确；由物料守恒可知c(cl)c(nh)c(nh3h2o)，d错误。【答案】c4(2014福建高考)下列关于0.10 moll1 nahco3溶液的说法正确的是() 【导学号：29910046】a溶质的电离方程式为nahco3nahcob25 时，加水稀释后，n(h)与n(oh)的乘积变大c离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)d温度升高，c(hco)增大【解析】ah2co3为弱电解质，hco在水溶液中电离程度很小，书写电离方程式时，不能拆开，正确写法为nahco3nahco。b.注意是h和oh的物质的量的乘积，而不是物质的量浓度的乘积。加水稀释，n(h)、n(oh)均增大。c.根据电荷守恒的规律，应在c(co)前面乘以2。d.温度升高，hco的电离程度、水解程度都增大，所以c(hco)减小。【答案】b5在25 时，ph11的naoh溶液与ph3的ch3cooh溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()ac(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)bc(h)c(ch3coo)c(oh)cc(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)dc(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)【解析】ph11的naoh溶液与ph3的ch3cooh溶液等体积混合，则醋酸过量，溶液中的离子浓度大小关系应为c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)。【答案】d6下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()a氨水与氯化铵的ph7的混合溶液中：c(cl)c(nh)bph2的一元酸和ph12的一元强碱等体积混合：c(oh)c(h)c0.1 moll1的硫酸铵溶液中：c(nh)c(so)c(h)d0.1 moll1的硫化钠溶液中：c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)【解析】a项ph7，c(h)c(oh)，由电荷守恒知c(cl)c(nh)；b项，若为强酸则呈中性，若为弱酸则呈酸性；c项nh的水解程度很小(通常为1%2%)，故c(nh)c(so)c(h)；d项为na2s溶液中的质子守恒式，应为c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)。【答案】c7(2014广东高考)常温下，0.2 mol/l的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()aha为强酸b该混合液ph7c该混合溶液中：c(a)c(y)c(na)d图中x表示ha，y表示oh，z表示h【解析】做图像题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中，a浓度最大，x、y、z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 moll1的naa溶液。a.由于a浓度小于0.1 moll1，说明a水解，即ha是弱酸，a错误。b.由于a水解，水解后溶液呈碱性，b错误。c.根据物料守恒可知，c(a)c(ha)c(na)，即c(a)c(y)c(na)，c正确。d.混合液中粒子浓度大小关系：c(na)c(a)c(oh)c(ha)c(h)，因此x表示oh，y表示ha，z表示h，d错误。【答案】c8(2014全国卷 )一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是() 【导学号：29910047】aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 moll1bpha的氨水溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1cph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)dph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c(na)：【解析】aph5的h2s溶液中h的浓度为1105 moll1，但是hs的浓度会小于h的浓度，h来自于h2s的第一步电离、hs的电离和水的电离，故h的浓度大于hs的浓度，错误。b.弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，ph减小不到一个单位，a碳酸的酸性次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，ph相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子的浓度为，故d正确。【答案】d9(2014安徽高考)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ana2s溶液：c(na)c(hs)c(oh)c(h2s)bna2c2o4溶液：c(oh)c(h)c(hc2o)2c(h2c2o4)cna2co3溶液：c(na)c(h)2c(co)c(oh)dch3coona和cacl2混合溶液：c(na)c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(cl)【解析】ana2s溶液中微粒关系为：c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h2s)，a错误。bna2c2o4溶液中，由电荷守恒得：c(na)c(h)2c(c2o)c(hc2o)c(oh)由物料守恒得：c(na)2c(c2o)2c(hc2o)2c(h2c2o4)由得：c(oh)c(h)c(hc2o)2c(h2c2o4)，b正确。cna2co3溶液中，由电荷守恒得：c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)，c错误。dch3coona和cacl2混合溶液中存在：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(ca2)c(cl)得：c(na)2c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(cl)，d错误。【答案】b1025 时，将0.01 mol ch3coona和0.002 mol hcl溶于水，形成1 l混合溶液。回答下列问题：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 moll1的是_，浓度为0.002 moll1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。【解析】0.01 mol ch3coona与0.002 mol hcl溶于水形成1 l溶液，ch3coohch3cooh，生成0.002 mol ch3cooh，剩余ch3coona 0.008 mol，生成nacl 0.002 mol，溶液中存在的水解平衡：ch3cooh2och3coohoh，存在的电离平衡：ch3coohhch3coo，h2ohoh。此时溶液中存在的离子有cl、na、ch3coo、h、oh，分子有h2o、ch3cooh，能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子，c(na)0.01 moll1，c(cl)0.002 moll1，由物料守恒：c(ch3coo)c(ch3cooh)0.01 moll1，故ch3coo与ch3cooh的物质的量之和为0.01 mol。【答案】(1)ch3cooh2och3coohohch3coohch3coohh2ohoh(2)7(3)nacl(4)ch3coohch3coo11现有室温下浓度均为1103 moll1的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、氯化铵、氨水、naoh溶液。回答下列问题：(1)上述6种溶液中，水电离出的c(h)最大的是_(填序号，下同)，最小的是_。(2)将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为_(填“”、“”、“”、“c(h)1c(h)3，c(h)越大，反应速率越快。由于酸提供的h总量n(h)2n(h)1n(h)3，由此可知产生h2的总量关系为。(5)由于在盐酸中加入ch3coona溶液会先反应生成醋酸，因此溶液ph上升较慢，故混合液的ph：。(6)虽然加热能促使氨水的电离，但仍不可能完全电离，而且由于温度升高，nh3会挥发，因此溶液的ph：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)(3)(5)(6)c(ch3coo)c(oh)b0.1 moll1 nh4cl溶液与0.1 moll1氨水等体积混合(ph7)：c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c(oh)c0.1 moll1 na2co3溶液与0.1 moll1 nahco3溶液等体积混合：c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)d0.1 moll1 na2c2o4溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合(h2c2o4为二元弱酸)：2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(na)c(h)【解析】a二者恰好反应生成ch3cooh和nacl，ch3cooh发生电离ch3coohch3cooh，溶液显酸性，故a选项正确。bnh4cl与nh3h2o等浓度混合显碱性，说明nh3h2o的电离程度大于nh的水解程度，故c(nh)c(nh3h2o)，故b选项错误。c等浓度的na2co3和nahco3溶液中，根据物料守恒，可知2c(na)3c(co)3c(hco)3c(h2co3)，故c选项正确。d根据电荷守恒，该选项缺少了c(cl)，故d选项错误。【答案】ac13某酸性溶液中只有na、ch3coo、h、oh四种离子，则下列描述正确的是 ()a该溶液可能是由ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合而成的b该溶液可能是由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成的c加入适量naoh，溶液中离子浓度为c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)d加入适量氨水，c(ch3coo)一定大于c(na)和c(nh)之和【解析】ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后，ch3cooh过量，溶液显酸性，故a有可能；b项中两溶液混合后生成ch3coona水解显碱性，因而不可能；c选项不符合电荷守恒，故不可能；d项中加入适量氨水后的溶液中电荷守恒关系为：c(na)c(nh)c(h)c(oh)c(ch3coo)，因为不知道此时溶液酸碱性情况，故不能判断c(h)与c(oh)的相对大小，即不能判断c(ch3coo)与c(na)和c(nh)之和的大小关系。【答案】a14(1)0.020 moll1的hcn(aq)与0.020 moll1 nacn(aq)等体积混合，已知该混合溶液中c(na)c(cn)，用“”“c(cn)，说明nacn的水解程度比hcn的电离程度大，