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高一年级组 化学学科 165份 班级_ 姓名_1-2燃烧热能源【学习目标】1知识与技能：了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2过程与方法：通过学习及查阅资料了解研究燃烧热的实际意义。3情感态度与价值观：发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。【学习重点】燃烧热的概念及相关计算。【学习难点】燃烧热的概念。【学习过程】 一、燃烧热1、定义：燃烧 （1）对“稳定的化合物”的理解：碳元素生成 状态 ；氢元素生成 状态 ；硫元素生成 状态 。（2）燃烧热的表述方法：表示时必须注明符号。如：CH4的燃烧热为：H890.31 kJ/mol或 kJ/mol。中和热的表述方法和燃烧热相似。一般反应的反应热表述时，无论用文字还是H，都必须注明“”“”。2、燃烧热的热化学方程式的书写：书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJ/mol，即C8H18的燃烧热为 。3、燃烧热和中和热的区别与联系燃烧热中和热相同点能量变化放热反应H及其单位H0，则金刚石比石墨稳定C已知H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2 DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H06、下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_，试管中看到的现象是_。(2)导管中液面A_(填“上升”或“下降”)，原因是_；说明此反应是_(填“放热
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