黎平三中高三第四次月考测试题.doc

黎平三中高三第四次月考测试题一、选择题（每题3分，将答案填入答题卡中）1下列做法不能体现低碳生活的是A减少食物加工过程 B注意节约用电C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图： C. Na2O2的电子式为 D. NH3 的电子式： 3 NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C在18 g18O2中含有NA个氧原子 D含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL14. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液中：K+、Al3、Cl、SO42 B含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K+、Mg2、I、NO3 C 含有0.1 molL1溶液在中：Na、K+、CO32、Cl D 室温下，pH=1的溶液中：Na、Fe3+、NO3、SO425 . 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH36化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI；3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O；KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4； NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：A热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOB还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN7. 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁8. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸石蕊甲D酸碱酚酞乙9. 下列推断正确的是 A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色10. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A. 1780 kJ/molB. 1220 kJ/molC450 kJ/mol D. 430 kJ/mol11在298K、100kPa时，已知：2 则与和间的关系正确的是 A .=+2 B =+ C. =-2 D. =- 12. 密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是()AC的体积分数降低 BB的转化率降低Cxyz D平衡一定向右移动13 T 时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图 (1)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图 (2)所示。则下列结论正确的是() A反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)0.3 mol(Lmin)1 B容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g) C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D若改变反应条件，使反应进程如图 (3)所示，则改变的条件是增大压强14 某温度下，水的离子积常数KW1012。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为() A110 B91 C101 D992115现有0.4 molL1HA溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是()A若该溶液中HA电离能力大于A水解能力，则有c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH) B若该溶液中A水解能力大于HA电离能力，则有c(A)c(HA)(Na)c(OH)c(H) C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(H)c(A)c(OH) D无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(A)c(HA)16下列关于电解质溶液的正确判断是 A 在pH = 12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以常量共存 B在pH 0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以常量共存 C 由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OH D 由0.1 molL1一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在 A + H2OHA + OH17下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()A10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)18 下表是五种银盐的溶度积常数(25 )：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法不正确的是()A五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag)最大B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag)随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动答题卡题号123456789答案题号101112131415161718答案第二部分：非选择题（共46分）19 阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息。表：各元素的相关信息元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答：(1)元素T与X按原子个数比11形成的化合物B所含的化学键有_(填化学键类型)。已知在标准状况下，39 g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。(2)将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式_ _。(3)在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式_。(4)用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式： _。20,现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤：(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_ mL。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录：滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.实验处理：(1)某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量_ g/100 mL。(结果保留四位有效数字)(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)_。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出21常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式_。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液与2 molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_7(填“”、“0)完成下列填空：(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率_ _ mol(Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=_ _(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。a其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小b其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小c其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动d其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动(