氯气的制备和性质1.doc

双河中学高一化学必修1学案主要内容： 氯气的制备和性质（1）阅读课本P82至P83一、活泼的黄绿色气体氯气 1、氯元素的存在：氯元素在自然界中以 存在，主要以 形式存在于海水和陆地的盐矿中。 2、氯气的实验室制法：阅读课本P82“科学史话”，舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl2和水。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：（指出反应的氧化剂和还原剂；用双线桥表示电子转移的方向和数目。） 。3、氯气的物理性质：颜色、状态气味水溶性毒性密度（比空气）4、氯气的化学性质：写出下列反应的化学方程式。 （1）Cl2与金属的反应：与Na的反应： ；与Fe的反应： ；与Cu的反应： 。 （2）Cl2与非金属的反应： Cl2与H2的反应： ； Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如与磷单质反应生成PCl5和PCl3_;交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，讨论课本P83 “思考与交流”并积极展示。合作探究 查阅资料，合作交流完成知识梳理：氯气的实验室制法包括四个基本环节，即：制备（原料、原理、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收集方法、验满）、尾气处理。（1）原理：自然界中氯元素主要以Cl形态存在，因此制备氯气的基本原是就是用氧化剂将氯离子氧化成氯气单质 ：2ClCl2 。实验室中通常用MnO2作氧化剂和浓盐酸加热反应制取，请写出该反应的离子方程式： 。MnO2也可被KMnO4、KClO3、NaClO等强氧化剂代替，反应常温即可进行；而浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代。例如：2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl + MnCl2+5 Cl2 + 8H2（2）净化： 除杂：可先将制得的Cl2通过盛有_的洗气瓶，除去氯化氢。饱和食盐水中水可吸收除掉_，而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度。干燥：用浓硫酸除_。（3）收集：向上排空气取气法；排饱和食盐水法。（4）验满： 观察法（黄绿色）； 湿润的淀粉KI试纸Cl2+2KI=I2+2KCl I2使淀粉变蓝； （5）尾气处理：用NaOH溶液（不能用水、Ca(OH)2溶液代替）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 。（6）实验装置图：固+液（加热）气饱和NaCl 浓流酸 NaOH 实验探究: （1）观看有关氯气与金属单质、非金属单质反应的实验视频，填写下表。反应现象化学方程式Na+Cl2 Cu+Cl2 Fe+Cl2 H2 +Cl2 P +Cl2 （2）铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁？这说明了什么？（3）结合课本P83第二个“思考与交流”，思考燃烧是否一定要有O2参加？燃烧的现象有什么共同特点？课堂练习1、下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ） A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与2、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（ ） A 碱石灰 B浓硫酸 C无水氯化钙 D固体烧碱3、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是 ACuCl2 BFeCl3 CFeCl2 DAlCl34、要除去氯气中的水蒸气，应使其通过（ ） A氢氧化钠溶液B浓硫酸C饱和食盐水D碱石灰5、若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（ ）A饱和食盐水 B. AgNO3溶液 CNaOH溶液 D饱和Na2CO3溶液6、在实验室中，制备下列各组气体所用的气体发生装置类型相同的是（ ）ACl2和O2 BCl2和CO2 CCO2和H2 DH2和Cl27、实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取氯气， （1）反应中HCl是否完成被